Hur vet man om en reaktion är exoterm eller endoterm?
Vložit
- čas přidán 31. 05. 2024
- Läs mer om hur man tar reda på om en reaktion är exoterm eler endoterm på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Innehåll:
0:00 Introduktion. Spädning av koncentrerad svavelsyra
0:44 Exo-/endoterm avgörs med hjälp av mätning
1:08 Bindningar uppstår: Exoterm process
2:04 Spontan redoxreaktion: Exoterm process
3:04 Förbränning: Exoterm process
3:31 Värdet på ∆H
4:23 Sammanfattning
Bildkällor:
• Svavelsyra: commons.wikimedia.org/wiki/Fi... - Zoefkris, CC BY-SA 4.0 (creativecommons.org/licenses/..., via Wikimedia Commons
I reaktionen med NaOH (3:44) så står det att fast NaOH löses i vatten, vilket medför att jonbindningarna bryts mellan dem, detta borde väl betyda att reaktionen är endoterm. Då bindningarna måste brytas, vilket kräver energi.
Tack i förhand!
Det stämmer, att när jonbindningarna mellan jonerna i fast natriumhydroxid bryts, så är det en endoterm process. Det som sedan händer, när natriumhydroxiden löses i vatten, är att att det uppstår nya bindningar: Jon-dipol-bindningar mellan H₂O och Na⁺, och mellan H₂O och OH⁻. När dessa bindningar uppstår avges mer energi än vad som togs upp när jonbindningarna bröts. Därför är upplösningen av NaOH(s) _totalt sett_ exoterm.
skit bra video
:)
mange du är bäst
Tack ska du ha! (Fast jag föredrar "Magnus"…) 😉
Han är en äkta legend
@@fille5839 Tackar! 😊
Förstår inte riktigt regeln om att det är exoterma processer när bindningar bildas? Det finns väl flertalet ämnen med positiva bildningsentalpier (t.ex. NO2)?
Jo, men bildningsentalpin anger förändringen i entalpi när ämnet bildas utifrån sina grundämnen. För kvävedioxid, NO₂, gäller att det bildas ur kvävgas (N₂) och syrgas (O₂). Därför måste bindningar _både_ brytas och bildas när NO₂ bildas, vilket kan leda till att bildningsentalpin blir positiv.
Hej hur ska jag veta om en reaktion är exoterm eller endoterm, finns det något knep för det ?
Ja, det finns det - du hittar dem alla i videon ovan! 😉 Du kan också läsa om dem på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/hur-vet-man-om-en-reaktion-ar-exoterm-eller-endoterm.html
När NaOH(s)s --> Na+ (aq) + OH-(aq) sker så är delta H mindre än noll alltså exoterm reaktion. Men en av reglerna för endoterma reaktioner var att bindningar bryts vilket det gör väl i denna reaktion? så varför är den inte en endoterm reaktion
Det är för att i upplösningen av fast natriumhydroxid är det inte bara så att bindningar bryts. När natrium- och hydroxidjonerna går ut i vattenlösning _uppstår_ det också bindningar, jon-dipol-bindningar. När de bindningarna uppstår frigörs det mer energi än vad som krävs för att bryta de ursprungliga jonbindningarna. Därför blir ∆H för den totala reaktionen mindre än noll.
3
Jag tycker att barn är väldigt snygga