Mer om entalpi. Hess' lag
Vložit
- čas přidán 6. 09. 2017
- Läs mer om entalpi och om Hess' lag på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• Grafit och diamant: commons.wikimedia.org/wiki/Fi..., Av Commons:Robert Lavinsky (File:Diamond-and-graphite-with-scale.jpg) [CC BY-SA 3.0 (creativecommons.org/licenses/b...)], via Wikimedia Commons
Du gör en sån otrolig skillnad för oss som elever. Vår riddare i skinande rustning. Du gör ett fantastiskt jobb👍
Så länge det finns elever som vill lära sig kemi finns jag här! 😊
Bra förklarat!
Tackar, så bra att det gick att förstå! 😊
Hej Magnus The Man! Uppskattar verkligen alla dina videor. Hade inte kunnat få höga betyg utan dig🤗
Jag uppskattar verkligen att du lär dig så mycket kemi med hjälp av mina videor! 😊 (Och så uppskattar jag om jag får heta "Magnus" och ingenting annat…) 😉
@@MagnusEhinger01 Fixat👌
@@spazeshadow9310 Kanon! 😊
very good
Hej vilken del av kemi där kan man lära sig exempelvis att H2 + O2 = H2O, fast den är ett enkelt exempel men hoppas du förstår vad jag menar
Jag är inte riktigt säker på att jag förstår vad du menar. Jag tar nog upp reaktionen 2H₂ + O₂ → 2H₂O många gånger om på kursen, både på labb (när vi testar om det bildas vätgas), som exempel på en redoxreaktion och för att introducera exoterma reaktioner. Jag brukar också ta upp den som utgångspunkt för att förstå hur kemiska reaktionsformler balanseras, se czcams.com/video/1kmK7mPX83Q/video.htmlsi=M0YOzdgbrl4EaUuP
Hur får du fram hur mycket energi en reaktion avger eller upptar? finns det en film om det eller skulle du kunna förklara det för mig?
Det man gör är att man mäter hur mycket temperaturen stiger (eller sjunker) vid en viss reaktion. Då måste man också känna till reaktionsblandningens värmekapacitet. Det där är något man numer går igenom i någon av fysikkurserna (minns dock inte vilken), trots att man kan säga att det handlar om fysikalisk kemi.
I alla fall; jag har faktiskt en videogenomgång om det också. Du hittar den på länken nedan. Jag tror dock att du kan betrakta den som överkurs, i alla fall vad det gäller kursen i Kemi 1. ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/682-varmekapacitet.html
Magnus Ehinger okej. Jag har kemi 1 prov på måndag så det är inget jag borde lägga fokus på då?
Det vågar jag tyvärr inte svara på - olika lärare lägger upp kursen olika, så du måste kolla med din egen lärare hur det ska vara.
har kemiprov på termokemi på torsdag, vilka kapitel bör jag läsa i din bok katalys kemi 1 för att kunna få en grundläggande kunskap om termokemi?
Det mest grundläggande inom termokemi, det är att du förstår vad som kännetecknar exoterma och endoterma reaktioner (8.1.2-3), har koll på vad entalpi innebär (8.1.4) och förstår att när bindningar uppstår, så avges det alltid energi samt när bindningar bryts, så krävs det alltid energi (8.3).
För att lära dig allt detta, även på grundläggande nivå, behöver du också förstå hur reaktionsformler skrivs, och hur olika kemiska bindningar uppstår och fungerar.
@@MagnusEhinger01 tack
Varsågod, lycka till på ditt prov! 👍😊
Mannen du e bäst
Tack - det bästa är ändå att du lär dig en massa kemi! 😊
Jag förstår verkligen inte skillnaden mellan ∆H och ∆Hf. Kan du snälla förklara?
Både ΔH och ΔHf anger en förändring i entalpi vid en kemisk reaktion. ΔH anger förändringen för en reaktion, vilken som helst. ΔHf anger förändringen i entalpi för en specifik reaktion, nämligen när ett ämne bildas ur grundämnena (i deras normala aggregationstillstånd). OK?
Magnus Ehinger Jag tror jag förstår. Men har nog bara sett exempel på när man kan applicera ∆Hf. Kan du ge ett exempel på en reaktion där man inte kan ange entalpiförändringen med ∆Hf och istället med ∆H? Kan det vara en omvänd reaktion?
PS din pedagogik är bland det bästa jag varit med om. Dina videor har hjälpt mig att förstå så mycket.
Tack! Du kan till exempel titta på den här videogenomgången, där jag introducerar begreppet entalpi: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/termokemi/5712-endoterma-och-exoterma-reaktioner-entalpi.html För några av reaktionerna i den är visserligen ΔH = ΔHf, men inte för alla.
i första delen där du pratar om bildningsentalpin.
säg att det bildas 2 mol koldioxid, deltaH kommer vara fortfarande -394kJ/mol CO2. men vad händer med bildningsentalpin när antal mol koldioxid som bildas fördubblas, kommer den också att fördubblas?
Nej, _bildningsentalpin_ förändras inte. Det är för att bildningsentalpin är definierad som den förändring i entalpi som sker vid bildning av 1 mol av ett ämne ur grundämnena. Den _totala_ förändringen i entalpi varierar dock med hur hur stor substansmängd som bildas i en viss reaktion.
@@MagnusEhinger01 Oki! Tack :)
Med exempel 2 med 2FeO(s) + ½O(2) (g) ---> Fe(2)O(3) (s) vart kan man hitta, värdena på dH(f), alltså: del 1 på 556 kJ och del 2 på -826 kJ, de finns inte i våra formelsamlingar på gymnasie nivå iaf. =), annars Super Tack
Jag kommer tyvärr inte ihåg var jag hittade just de värdena. Jag sitter ju också med olika formelsamlingar, men det finns ju några olika för gymnasienivå. Det kan också vara så att jag använd _CDB: Chemistry Data Book_ (Stark & Wallace). Möjligen finns värdena också att hitta på (engelska) Wikipedia.
2:37 hur ska man då räkna om man inte viste att det var -394 från början? jag har tex ange bildningsentalpin för silveroxid utifrån reaktionen: 71,2 kJ + 2 Ag2O → 4 Ag + O2
Är det något man måste slå upp i en formelsamling eller räknar man på det direkt i uppgiften?
Bildningsentalpin för koldioxid, -3,94kJ har jag slagit upp i min formelsamling.
Jag vänder reaktionsformeln med silveroxid som du skrev för att göra den lite tydligare:
4Ag + O₂ → 2Ag₂O + 71,2kJ
I reaktionen avges det 71,2kJ, det vill säga ΔH = -71,2kJ för reaktionen. Men nu frågas det efter bildningsentalpin för silveroxid, det vill säga hur mycket energi som frigörs när _en mol_ Ag₂O bildas. Därför delar jag hela reaktionsformeln med 2 och får:
2Ag + ½O₂ → Ag₂O + 35,6kJ
Då ser vi direkt att bildningsentalpin för Ag₂O är -35,6kJ
@@MagnusEhinger01 varför är det så enkelt när man ser det förklarat? förstår inte varför läroböcker inte har lösningsförslag eller ledtrådar eller att man kan köpa till lösningsförslag/ledtrådar om man inte vill ha det från början.
tusen tack för hjälpen nu är jag med!
@@philipT8989 Varsågod, gôtt att höra! 😊
Vart kom -394kJ ifrån? (på CO2 bindningsentalpi)
för att i min bok står det att det är 805 kJ istället.
Jag hittar det till exempel på NISTs hemsida, webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Mask=1 . Kan det vara så det är bindningen C=O som avses i din bok?
Hej! Hittar man skillnaden i H i en tabell?
Ja, typiskt hittar du bildningsentalpierna i något tabellverk.
Hur blev delta h 556kj
Det är ingenting som jag beräknar, utan det är uppmätt i något tidigare försök, och alltså givet i uppgiften.
Magnus Ehinger aha tack så mycke
Vad är skillnaden mellan bildningsentalpi och bildningsenergi?
I princip ingen; "bildningsenergi" kan ses som ett föråldrat begrepp som ersatts av begreppet bildningsentalpi.
@@MagnusEhinger01 Tack som fan☝️🙏
@@Btown6999 Varsågod! 😊