Läs mer om lösningars halt på ehinger.nu/undervisning/kurse.... Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Tack så jättemycket Magnus! Dina förklaringar hjälper hela min klass inför våra kemiprov. Vår lärare brukar till och med visa dina videor på lektionen :) tack igen!
@@MagnusEhinger01 Måhända att jag missat det av någon anledning. Vill bara passa på att nämna att även våra lärare känner till dina videolektioner och har sagt att "de är väldigt hjälpfulla". Så stort tack för att du är en sådan duktig lärare!
Hej! I min kemibok får vi inte lära oss om w/v-%. Vi räknar även aldrig med masshalter på lektionerna. Klarar man sig på kemi 1 kursprov utan att ha kunslap om detta? Du hjälper mig otroligt mycket förresten🥰
Tack Magnus för dina utmärkta förklaringar! Dock undrar jag varför du lägger till +1,0g i första uträkningen? alltså varför blir uträkningen inte bara 1,0g / 250g?
@@minnamajafinn5313 Ah. Det är för att det är så som masshalten är definierad. För att beräkna masshalten tar man massan på delen genom massan för alltsammans. Och eftersom man tillsatt 1,0g salt till 250g vatten blir den totala massan på lösningen 251g.
Det är för att en enhet Mg(NO₃)₂ består av en Mg²⁺ och två stycken NO₃⁻ - det är det den nedstänkta tvåan i Mg(NO₃)₂ betyder. Mär magnesiumnitraten löses upp (se från 13:20 i videon) frigörs bägge nitratjonerna, och därför blir det två två stycken NO₃⁻ för varje Mg(NO₃)₂.
hej ämnen kan väl ha flera bindningar. alltsåen intra och en intermolekylär bindning som vatten och koldioxid. men tex magnesiumbromid? hur funkar det? och hur vet man om ömnet är polär kovalent eller opolärt kovalent? kan man direkt gå på hur atomerna är polariserade eller mellan atomerna?
@@nadjaankarmo5261 Om du tittar på till exempel magnesiumbromid så kan du tänka såhär, att det är en metall som sitter ihop med en halogen - då är det typiskt ett salt (en jonförening). Du kan också titta på skillnaden i elektronegativitet mellan de två ämnena som ingår i föreningen.
Varför blir det en volymminskning när man löser exempelvis etandiol i vatten (denna fråga har med volymprocent att göra)? Då fryspunkten sjunker så medför det att molekylerna packas sämre då bindningarna blir svagare. Men är det då att molekylerna packas tätare men de blir ändå svagare.
Det beror på vad man jämför med. Vatten- och glykolmolekylerna binder starkare till varandra än vad bara glykolmolekyler binder till varandra. Därför minskar den volym som glykolmolekylerna upptar när de löses i vatten.
@@MagnusEhinger01 Det jag jämför med är den totala volymen av ren glykol och vatten jämfört med lösningens totala volym. Säg exempelvis 46 ml etandiol och 54 ml rent vatten alltså 100 ml totalt. När dessa sedan blandas och löser sig så kommer volymen inte vara 100 ml utan snarare 98 ml
@@tysken0251 Jäpp, och det beror då på att ren glykol upptar volymen 46ml, men när den lösts i vatten upptar den inte mer än (ungefär) 44ml. Och det är då för att bindningarna vatten-glykol är starkare (de är kortare, och tar upp mindre plats) än bindningarna glykol-glykol.
hej! i boken (Kemi 1) frågan 5.31 ''det löser 15g MgCl2 i vatten och späder upp till 0.500dm3, vattens densitet p(H2O)= 1000g/dm3'' jag förstår inte vad kan vi förstå från vattnets densitet ... vad kan det hjälpa oss med?
För att beräkna masshalten och halten i % behöver du känna vattnets massa. I uppgiften får du volymen. För att kunna räkna ut hur mycket den volymen väger, behöver du känna till vattnets densitet också.
Det beror på att det är skillnad på att räkna magnesiumnitrat, magnesiumjoner eller nitratjoner! Tänk dig såhär, att du har en gammal cykel som du vill slänga. Du kör iväg med den till tippen och slänger den i en tom container. Koncentrationen cyklar i containern är då 1 cykel/container. Om vi istället tittar på hjulen, så är koncentrationen hjul i containern dubbelt så stor som koncentrationen cyklar i containern, alltså 2 hjul/container. Och om vi tittar på koncentrationen cykelramar i containern så är den lika stor som koncentrationen cyklar i containern, nämligen 1 cykelram/container. Det funkar alltså på samma sätt med magnesiumnitraten, Mg(NO₃)₂. Om du slänger ner 1 mol Mg(NO₃)₂ i en dm³ vatten så kommer koncentrationen magnesiumnitrat att vara 1 mol/dm³. Men eftersom det går två NO₃⁻ på varje magnesiumnitrat (precis som det går två hjul på varje cykel) så blir koncentrationen nitratjoner dubbelt så hög som koncentrationen magnesiumnitrat - alltså 2 mol/dm³. Och eftersom det går en Mg²⁺ på varje magnesiumnitrat (precis som det går en ram på varje cykel) blir koncentrationen magnesiumjoner lika stor som koncentrationen magnesiumnitrat, nämligen 1 mol/dm³. OK?
I så fall rekommenderar jag att du övar mer med hjälp av mina gamla prov. Jag har en lång rad med gamla prov om kemiska beräkningar på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
@@TheGoku1234567 Det är för att vi dividerar med lösningens _totala_ massa. Eftersom vi tillsatt 1g koksalt till 250g vatten blir lösningens totala massa 251g.
Den används vid spädningar, se min videogenomgång om just detta på ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stokiometri/spadning-av-losningar.html
hej magnus. jag gör gamla prov som jag hittade i din hemsida. skulle du kunna hjälpa mig med den här uppgiften. 12,07 g kristalliserad aluminiumklorid, AlCl3·6H2O, löses i vatten så att volymen blir 250,0 ml. Beräkna c AlCl3 . .
herregud magnus du är en legend som fallit från himmeln ovanför.
Äsch, inte då - jag står med fötterna fast planterade i den lundensiska myllan! 😉
Ett år sent men som One piece fan är ditt namn legendariskt
@@FaisalKhan-jl4ey Jag vet inte riktigt hur jag hänger ihop med One Piece, men jag tackar ändå för komplimangen! 😊
@@FaisalKhan-jl4ey One piece hype sista episoderna mannen
@@MagnusEhinger01 tittar du på one piece?
Tack så jättemycket Magnus! Dina förklaringar hjälper hela min klass inför våra kemiprov. Vår lärare brukar till och med visa dina videor på lektionen :) tack igen!
Så roligt att höra att jag hjälper hela din klass. 😊 Hälsa din lärare från mig!
Du räddade mig, har prov imorrn
Lycka till på ditt prov! 👍
Du har hjälpt mig riktigt mycket med både kemin och biologin vill bara säga ett stort tack, kan inte tacka dig tillräckligt!!
Ett tack såhär i kommentarsfältet på YT räcker alldeles tillräckligt! 😊
Vet inte hur ska jag tacka dig❤️otroligt bra förklaring
Ett "tack" här i kommentarsfältet räcker långt! 😊
Ytterligare en bra video som förklarar allt
Tack ska du ha! 😊
AWESOME EXPLAINING!
TACK! 😊
du e ju en jävla legend magnus!!!
Tack! 😊 (Men pass på språket lite, ibland sorterar YT bort kommentarer som är för grova i språket…)
Underbar video!
Tackar! 😊
Fantastisk bra förklarat! c= n/V förklaras i Gleerips Kemi-böcker. Så tack Magnus!
Tack ska du ha! 😊 c = n/V förklaras i alla kemiböcker, så min undervisning är inget undantag.
@@MagnusEhinger01 Måhända att jag missat det av någon anledning. Vill bara passa på att nämna att även våra lärare känner till dina videolektioner och har sagt att "de är väldigt hjälpfulla".
Så stort tack för att du är en sådan duktig lärare!
@@swekiwi4517 Tack själv! 😊 Hälsa dina lärare från mig, och säg att det är ett nöje om jag kan hjälpa också dem på ena eller andra sättet!
Tack som fan brysh
Varsågod! 😊 (Men se upp med språket lite - ibland sorterar YT bort svordomarna direkt…) 😉
och när man strykit jonbindgning som förslag, kan man då säga att molekylföreningar är ickemetaller? som h20?
Hej! I min kemibok får vi inte lära oss om w/v-%. Vi räknar även aldrig med masshalter på lektionerna. Klarar man sig på kemi 1 kursprov utan att ha kunslap om detta? Du hjälper mig otroligt mycket förresten🥰
Ja, du klarar dig utmärkt utan detta på kursproven.
@@MagnusEhinger01 Tack✨️
Hej Magnus!
w/w - %
1g/(250+1)g
w/v - %
1g/250ml
Hur kan volymen inom w/v-% inte öka då man tillsatt 1g koksalt?
Visst förändras volymen! Men den gör det så lite att det spelar så liten roll så att vi kan bortse från det.
Tack! 🙂🙃
Varsågod! 😊
Tack Magnus för dina utmärkta förklaringar! Dock undrar jag varför du lägger till +1,0g i första uträkningen? alltså varför blir uträkningen inte bara 1,0g / 250g?
Var i videon (vilken tid) menar du då?
@@MagnusEhinger01 2. 49 min in i videon :)
@@minnamajafinn5313 Ah. Det är för att det är så som masshalten är definierad. För att beräkna masshalten tar man massan på delen genom massan för alltsammans. Och eftersom man tillsatt 1,0g salt till 250g vatten blir den totala massan på lösningen 251g.
Du är bäst
Tack! 😊 Fast det bästa tycker jag är att du lär dig en massa kemi. 😉
Hej Magnus, fråga om formeln med nitratlösningen (exempel 2), hur kom du fram till att det bildas 2 st NO3- för varje Mg(NO3)2 som löses upp?
Det är för att en enhet Mg(NO₃)₂ består av en Mg²⁺ och två stycken NO₃⁻ - det är det den nedstänkta tvåan i Mg(NO₃)₂ betyder. Mär magnesiumnitraten löses upp (se från 13:20 i videon) frigörs bägge nitratjonerna, och därför blir det två två stycken NO₃⁻ för varje Mg(NO₃)₂.
Mycket bra.
hej
ämnen kan väl ha flera bindningar. alltsåen intra och en intermolekylär bindning som vatten och koldioxid. men tex magnesiumbromid? hur funkar det? och hur vet man om ömnet är polär kovalent eller opolärt kovalent? kan man direkt gå på hur atomerna är polariserade eller mellan atomerna?
Jag skulle vilja säga att det enklaste sättet är att följa flödesschemat i den här videogenomgången: czcams.com/video/Y4RMXird5_U/video.html
Jag kollade på den men tyckte det var något oklart med de frågorna :)
@@nadjaankarmo5261 Om du tittar på till exempel magnesiumbromid så kan du tänka såhär, att det är en metall som sitter ihop med en halogen - då är det typiskt ett salt (en jonförening). Du kan också titta på skillnaden i elektronegativitet mellan de två ämnena som ingår i föreningen.
Hade du kunnat göra en video om gällande siffror? :)
Bra idé, det ska jag göra! Jag kan dock inte lova något om när den kommer att bli klar…
Varför blir det en volymminskning när man löser exempelvis etandiol i vatten (denna fråga har med volymprocent att göra)? Då fryspunkten sjunker så medför det att molekylerna packas sämre då bindningarna blir svagare. Men är det då att molekylerna packas tätare men de blir ändå svagare.
Det beror på vad man jämför med. Vatten- och glykolmolekylerna binder starkare till varandra än vad bara glykolmolekyler binder till varandra. Därför minskar den volym som glykolmolekylerna upptar när de löses i vatten.
@@MagnusEhinger01 Det jag jämför med är den totala volymen av ren glykol och vatten jämfört med lösningens totala volym. Säg exempelvis 46 ml etandiol och 54 ml rent vatten alltså 100 ml totalt. När dessa sedan blandas och löser sig så kommer volymen inte vara 100 ml utan snarare 98 ml
@@tysken0251 Jäpp, och det beror då på att ren glykol upptar volymen 46ml, men när den lösts i vatten upptar den inte mer än (ungefär) 44ml. Och det är då för att bindningarna vatten-glykol är starkare (de är kortare, och tar upp mindre plats) än bindningarna glykol-glykol.
hej!
i boken (Kemi 1) frågan 5.31
''det löser 15g MgCl2 i vatten och späder upp till 0.500dm3, vattens densitet p(H2O)= 1000g/dm3''
jag förstår inte vad kan vi förstå från vattnets densitet ... vad kan det hjälpa oss med?
För att beräkna masshalten och halten i % behöver du känna vattnets massa. I uppgiften får du volymen. För att kunna räkna ut hur mycket den volymen väger, behöver du känna till vattnets densitet också.
@@MagnusEhinger01
aha!tack så mycket, men hur ska jag räkna ut hur mycket väger vattnet om jag vet att densitet är 1000g/dm3?
@@user-ri8ps6cl4w Att vattnets densitet är 1000 g/dm³ betyder att 1dm³ vatten väger 1000g. Hur mycket väger då 0,500dm³ vatten?
@@MagnusEhinger01
jaha då blir det som 1=1000
0-5= . x
och det blir 500g
tack så mycket Magnus!
@@user-ri8ps6cl4w 👍
Hur kan den totala koncentrationen av magnesiumjoner och nitratjoner vara större än koncentrationen magnesiumnitrat?
Det beror på att det är skillnad på att räkna magnesiumnitrat, magnesiumjoner eller nitratjoner! Tänk dig såhär, att du har en gammal cykel som du vill slänga. Du kör iväg med den till tippen och slänger den i en tom container. Koncentrationen cyklar i containern är då 1 cykel/container. Om vi istället tittar på hjulen, så är koncentrationen hjul i containern dubbelt så stor som koncentrationen cyklar i containern, alltså 2 hjul/container. Och om vi tittar på koncentrationen cykelramar i containern så är den lika stor som koncentrationen cyklar i containern, nämligen 1 cykelram/container.
Det funkar alltså på samma sätt med magnesiumnitraten, Mg(NO₃)₂. Om du slänger ner 1 mol Mg(NO₃)₂ i en dm³ vatten så kommer koncentrationen magnesiumnitrat att vara 1 mol/dm³. Men eftersom det går två NO₃⁻ på varje magnesiumnitrat (precis som det går två hjul på varje cykel) så blir koncentrationen nitratjoner dubbelt så hög som koncentrationen magnesiumnitrat - alltså 2 mol/dm³. Och eftersom det går en Mg²⁺ på varje magnesiumnitrat (precis som det går en ram på varje cykel) blir koncentrationen magnesiumjoner lika stor som koncentrationen magnesiumnitrat, nämligen 1 mol/dm³.
OK?
Tack för svar! Nu förstår jag!
Så bra! 😊
@@MagnusEhinger01 Fantastiskt bra liknelse - fungerar även 2 år senare!
Du är bäst Magnus!
@@johanhereorahummerhielm9034 Roligt att höra att den funkar för dig med! 😊
Asså vad ska man göra för att få ha dig som lärare
Det räcker ju att du hänger här på CZcams! 😉 (Eller om du går i nian och bor i Lund med omnejd, så sök till Spyken nästa år!)
Har ett kemi prov på onsdag och jag klarar bara E-nivå frågor
I så fall rekommenderar jag att du övar mer med hjälp av mina gamla prov. Jag har en lång rad med gamla prov om kemiska beräkningar på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
Hej Magnus! Frågan om koksalts halt, varför adderade du 1g på nämnaren?
Var i videon (vilken tid) menar du då?
Magnus Ehinger vid 2:52
@@TheGoku1234567 Det är för att vi dividerar med lösningens _totala_ massa. Eftersom vi tillsatt 1g koksalt till 250g vatten blir lösningens totala massa 251g.
`Hej! När används formeln C1xV1=C2xV2?
Den används vid spädningar, se min videogenomgång om just detta på ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stokiometri/spadning-av-losningar.html
@@MagnusEhinger01 Tack!
@@s4r4h58 Det var så lite, så! 😊
Hur kan 0,004 bli 40 %?
0,40% är inte 40% inom kemi tror jag.
Du tänker omvandlingen inom matten.
1=100%
0,1=10%
0,01=1%
0,001=0,1%
0,0001= 0,01%
osv...
10:44 Är jag blind eller står det först 14,00 och sen 4,00? Jag måste ha blandat ihop I med 1 haha...
Det står först "i 4,00 dm³" (fast med stort "I"). 😉
Är NaCl = Koksalt?
Ja, så är det.
get ratioed
Ja
8:17 är inte de typ 58
Jo, molmassan för natriumklorid är 58,5g/mol, men substansmängden natriumklorid n(NaCl) = 1,0g/(58,5g/mol) = 0,01709402mol.
hej magnus. jag gör gamla prov som jag hittade i din hemsida. skulle du kunna hjälpa mig med den här uppgiften.
12,07 g kristalliserad aluminiumklorid, AlCl3·6H2O, löses i vatten så att volymen blir 250,0 ml. Beräkna
c AlCl3
.
.
Mohamed hassan Visst, vilket prov är der (datum)?
@@MagnusEhinger01 Det är kemi 1 "10 uppgifter på lösningars halt" uppgift 5.
@@Mohamedhassan-tt8fg OK! Hur långt har du kommit själv?
@@MagnusEhinger01 Jag har fasnat på uppgift 5. jag har gjort dem andra 9 uppgifterna.
@@Mohamedhassan-tt8fg Ja, jag menar, hur långt har du kommit med uppgift 5?
jag förstår inget :(
Det allra viktigaste för kursen i Kemi 1 hittar du från 5:03. Går det att förstå, tror du?
Räddaren i nöden
😊
Hej allihopa jag är svensk
Hej svensk jag är Zaid