Otrzymywanie nadtlenku baru BaO2 (zobacz na opis!)
Vložit
- čas přidán 8. 11. 2023
- O nadtlenkach często uczymy się, że powstają w reakcji metalu takiego jak sód czy bar z tlenem. Czy rzeczywiście nie można ich otrzymać inaczej? Czy anion nadtlenkowy istnieje w roztworach wodnych? Czy zawsze musi coś istnieć, żeby zaszła jakaś reakcja? Film jest uzupełnieniem do najnowszego artykułu o anionach siarczkowych i kwestii tego, czy one istnieją. UWAGA! w ostarnie równanie wkradł się błąd - powinno być Ba(OOH)2 = BaO2 + H2O2, zamiast H2O w produktach. Dziękuję czujności Adama za zwrócenie uwagi ;-)
Zapraszam do lektury! Warto! biomist.pl/bez-kategorii-pl/a...
Bardzo dobry kanał. Wyjaśnia kwestie, które nawet w podręcznikach szkolnych są źle opisane.
Staram się ;-)
dziękuję za film
Świetny film, bardzo się przyda
Z powodu nędznej rozpuszczalnośći wodorotlenku baru rozwtór na filmie powinien być od razu mleczy ! Pytanie ile gramów BAOH użyto na ile ml wody ?
Wcale nie. To nie jest wodorotlenek wapnia, gdzie przy takiej ilości jakiej użyłem miałbym zawiesinę (mleko wapienne),a nie roztwór. To jest roztwór Ba(OH)2. W temperaturze 20 oC nasycony roztwór ma prawie 4% Ba(OH)2. Ja użyłem 0,01 mola i 50 cm3 wody. Więc nawet w 20 oC był to roztwór nienasycony. W filmie użyłem połowę tego roztworu. Mleczność owszem, się pojawia przy rozpuszczaniu Ba(OH)2, ale nie z powodu słabej rozpuszczalności, tylko z powodu reakcji z CO2. Domieszka BaCO3 ją daje, dlatego trzeba albo trzeba mieć wodę pozbawioną CO2 i naprawdę świeży Ba(OH)2, albo szybko przesączyć na gorąco od osadu BaCO3. W filmie w kolbie nad roztworem jest argon, żeby nie zaczęło to mętnieć przed dodaniem perhydrolu.