Aromaticita - kompletní vysvětlení pravidel i s příklady
Vložit
- čas přidán 9. 11. 2019
- Benzen není jediná látka, která splňuje pravidla aromaticity,
Pokud molekula splní všechna tato pravidla: je planární, cyklická, má pí systém konjugovaných elektronů a Hückelovo pravidlo, bude aromatická.
Aromatické sloučeniny jsou velmi stabilní molekuly, proto je dobré rozpoznat, jestli aromatická je nebo není.
Ve videu detailně rozebírám 4 pravidla aromaticity a dále se věnuji specifickým příkladům, protože benzen není jediným příkladem aromatické sloučeniny.
Sledujte můj instagram pro zajímavosti a opakování z chemie, a přípravu na medicínu :) / oliniumchemistry
Zachránila jste mě před testem. Moc děkuji
❤ rádo se stalo
Oli děkuji za vysvětlení, prošel jsem několik učebnic i kurzů a až od Tebe jsem to pochopil
To je dobrá vizitka pro mne, už ne tak moc pro ty ostatní. Děkuji Marku
Jé, zrovna dělám chemickou olympiádu a budou tam aromáty. Hodí se mi to, děkuju moc.
Tak to jsem se trefila :) to je super. Taky jsme to měli jako téma hodně let zpátky. Na bestvine nas to učil asi houser nebo slavicek. Ať se ti to podaří! Oli
Ahoj Oli, mockrát děkuji za super video. Něco mi ale není jasné. Jaktože, když uplatníme Huckelovo pravidlo na pyrol, tak počítáme 4 + 2 (volný el. pár N) = 4n+2 a u pyridinu už volný elektronový pár v Huckelově pravidle nezapočítáváme?
Je to tak. Důvod je takový, že aby byl pyrrol aromatický, tak poskytuje volný e par do konjug. systému, u pyridinu už máš dostatek elektronů v kruhu, takže ten volný e par neztahrnuješ (nebyl by pak aromatický a to je nevýhodné) mimochodem i proto je pyridin zásaditý a pyrrol už ne :) Oli
Dobrý deň, chcela by som sa spýtať, pri tej anionovej zlúčenine cyklobutánu ako počítam hybridizáciu?
Nejako ma poplietlo to, že uhlíky s pí väzbou (ktorá sa nepočíta) sa spájajú s 2 uhlíkmi a jedným vodíkom čiže by mali mať hybridizaciu sp2, ale uhlíky so záporným nábojom majú už hybridizaciu
sp3d pretože sa spája s 2 vodikmi, 2 uhlikmi a plus ešte záporný náboj čiže sp3d2?
Prosím veľmi o ozrejmenie.
Ahoj, na uhlíku s nábojem je jen jeden vodík, ne dva. Jinak by tam ten náboj nebyl :) Oli
Super video, děkuji Vám! Akorát nechápu jak jste počítala Hückelovo pravidlo u Naftalenu proč jste dosadila za n 2 a nee 10 když tam je celkem 10 elektronů ?děkuji předem za odpověď.
Díky za dotaz Tome. Za n se dosazuje přirozené číslo a až výsledek 4n +2 odpovídá počtu elektronů. Dává to tak smysl?
Ano, už to chápu. A za to n se může dosadit pouze 0,1,2,3 nebo i ostatní přirozená čísla?
@@BrothercraftCZ Nejsi omezený. Dokud platí i ta ostatní pravidla, bude to aromatické. Vezmi si takový dekacen. má 10 kondenzovaných benzenových jader, zkus mi spočítat, jaké n pro něj platí (kdyžtak si najdi obrázek na google :) )
@@Olinium ok Oli :) takže za to n se tedy dosazuje počet těch jader nebo jakékoliv číslo aby to tam sedělo?
@@BrothercraftCZ Můžeš si tím pomoci, ale je to jen rovnice o jedné neznáme, u dekacenu máš celkově těch elektronů 42. takže 4n + 2 = 42, z toho n = 10, pokud ti to vychází celé číslo (tady ano), platí Hückelovo pravidlo. Pokud by ti vyšlo třeba 10,2, tak neplatí :) dává to smysl?
Tá planárnosť a konjugovaný systém by sme mohli teoreticky spojiť do jedného, či?
Nejde. Ono benzen, naftalen, antracen atd. to sice splnují, ale u polykondenzovaných už dochází k porušení planárnosti . Takže to platí sice skoro vždy ale ne vždy :) Oli
Můžu se zeptat? Jsou všechny heterocykly aromatické? Myslim například furan,piperidin,pyrimidin atd?
Všechny ne, piperidin nemá konjugovaný systém pí elektronu, pyran taky apod.
Cyklobuta-1,3-dien bude antiaromatický, ten s nábojmi bude asi aromatický (má 6 pí elektrónov?) a furán neviem, ale povedala by som, že bude podľa mňa antiaromatický
Super. Furan je ale aromatický, protože volný elektronovy pár na kyslíku je součástí automatického systému. Dává ti to smysl? Oli
@@Olinium Áno popravde presne toto som si pomyslela ale hovorím si že nejdem chémii vymýšľať nové pravidlá😂 ďakujem krásne za vysvetlenie 😊 super videá!
No ony se stanou soucasti konjug. Systému, čili je to pak pro sloučeniny vždy extra výhodné. Děkuji za pochvalu, těší mne to. Oli
@@Olinium mohu se zeptat proč má cyklobutadien s nábojem 6 pí elektronů? myslela jsem, že jedno minus = jeden elektron.
@@Olinium Ahoj Oli, mohla bych tě poprosit, jestli bys to trochu rozvedla? Jaktože se tedy nepočítá i volný elektronový pár na dusíku u pyridinu? Je to proto, že kyslík má 2 a jeden je součástí systému a druhý ne? Předem děkuji za odpověď a tvůj čas 😊tvá videa mi vždy pomůžou.
1. není aromatický, protože obsahuje pouze 4e - nesedí Hucklovo pr.; 2. nesplňuje hybridizace a z vrcholů s -nábojem je sp3; 3. nemá konjugované vazby
Takže není aromatický žádný? Pochopila jsem to dobře?
2. Je aromatická protože ta minuska znamenají sp2 a každé má 2 elektrony. 3 má konjugované vazby, protože je do toho zapojený kyslík.
Moc děkuji za video. Ale nerozumím jedné věci. Proč má anion od cyklopropenu 4 elektrony? Já bych napsala že má 3. Například když dělám elektronovou konfiguraci aniontu, tak jedno mínus = jeden elektron navíc. A zde počítáš za jedno mínus dva elektrony. Nerozumím tomu. Děkuju moc
Jedno mínus jsou 2 elektrony :)
@@Olinium Dobře. Ale když například napíšu el. konfiguraci chloru, napíšu mu 7 valenčních elektronů. Když udělám el. konfig. chloridového aniontu, tak mu napíšu 8 valenčních elektronů. Tedy o jeden víc. A z toho jsem vycházela i pro počítání elektronů ve tvém příkladě cyklopropenu. Proč je to tady jinak? Opravdu mě to zajímá. Mockrát děkuju za Tvůj čas.
@@maruska8883 představ si to jako celou vazbu od toho vodíku, který tam není na tom atomu, takže vlastně jako u chloridového aniontu, když přidáš ten elektron, tak kolem něj budeš mít 4 volné elektronové párya ten čtvrtý je vlastně to mínus, takže 2 elektrony (i když jen jeden navíc, proto minus 1) Dává to smysl?
@@Olinium Super, super!!! už jo, děkuju, moc!!!!