¿Cómo afecta la presión a la constante de equilibrio?

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La constante de equilibrio (Keq) es función solo de la temperatura. Sin embargo, la presión total del sistema puede afectar el equilibrio químico, ya sea desplazándolo hacia los reactivos o hacia los productos.
En este vídeo seguimos utilizando como ejemplo la reacción en fase gaseosa y homogénea de la producción de etanol a partir de etileno y agua. Del vídeo anterior “Efecto de la temperatura en la constante de equilibrio”, se determinó que de un intervalo de temperaturas de 25-200°C, el mayor valor de la constante de equilibrio y por ende una mayor conversión se obtuvo a los 25°C. Esto como consecuencia de que la reacción estudiada era exotérmica.
Ahora se evalúa el efecto de la presión para esta misma reacción a 25°C. Para ello se incrementa la presión desde 1 atm hasta (a) 2 atm, (b) 10 atm y (c) 20 atm. Y debido a que el número de moles es mayor en el lado de los reactivos entonces un incremento de la presión desplaza el equilibrio químico a los productos, aumentando la conversión del etileno.