LIVE: Orbitaly, kvantová čísla a elektony
Vložit
- čas přidán 16. 03. 2020
- Orbital je místo s největší pravděpodobností výskytu elektronu. Pravděpodobnost je záležitost matematická, jak si to ale dokážeme představit?
V dnešní hodině vysvětlím, co jsou kvantová čísla a jak popisují chování elektronů. A pokud se zase nezakecám, tak se pobavíme o elektronové konfiguraci a co se z ní dá zjistit.
Ostatní videa ke kvantovým číslům najdete zde:
Hlavní kvantové číslo: • Hlavní kvantové číslo
Vedlejší kvantové číslo: • Vedlejší kvantové číslo
Magnetické kvantové číslo: • Magnetické kvantové číslo
Spinové kvantové číslo: • Spinové kvantové číslo
Pokud vás chemie baví, na instagramu sdílím otázky z chemie 3x týdně / oliniumchemistry
a k tomu zpovídám lidi o vědě do svého podcastu anchor.fm/olga-ryparov
Ráda bych jen dodala k tomuto videu, že elektrony nejsou na kružnicích kolem jádra (dřívější představa planetárního modelu), ale že se to dobře kreslí na papír, avšak ve skutečnosti jsou elektrony v specifickém prostoru s vysokou pravděpodobností (orbitaly), pro lepší představu, jak vypadá atom, se podívejte na simulaci czcams.com/video/W2Xb2GFK2yc/video.htmlsi=Vf8CiPdKqD3n6D8f
Chci moc poděkovat za taková videa! Ačkoliv většinu informací již znám a vím, pro mě je vždycky super slyšet něco znovu a zafixovat si tak pořádně věci, co už znám. A navíc, u Vás se samozřejmě dozvím vždy něco nového. Navíc máte příjemný hlas a hezky se u toho odpočívá. Jednoduše děkuji!
Děkuji moc Terezko ❤️
Bez Vás bych některé testy z chemie jednoduše nezvládla! Děkuji Vám za videa, jsou výbornými zdroji informací k maturitě z chemie :D
💜
Moc pěkná práce, Olinko. Jak živé přenosy, tak výuková videa jsou skvělá. Jen tak dál. Ať se vám daří!
Děkuji moc
Moc děkuji za super videa! Nastupuji po dvouleté pracovní pauze po gymplu na všcht a zoufale hledám každou pomoc na zopakování věcí z maturity, abych nebyl v prváku úplně zoufalý :D
Jsem ráda, že jsem pomohla :)
Moc děkuji za videa. Fakt bomba!
TNT, pikrová, semtex? =)
Díky moc.
děkuju Vám za videa
Rádo se stalo 💜
Dekuju moc, moc si mi pomohla
Ráda jsem pomohla ♥️
Ahoj Oli, chcela by som sa spýtať, že ak máme p-orbitál zaplnený napríklad len 1 elektrónom, stále platí, že na danej vrstve sa nachádzajú 3 orbitály s 3 rôznymi orientáciami? Trochu mi nedáva zmysel, že ak nemám elektróny, nemám predsa ani orbitál, tak akoto že tam sú?
Napadlo mi, možno je to preto, že orbitál je vlastne len náš predpoklad, kde by sa e- mohol nachádzať. Takže aj keď graficky píšeme e- od prvého štvorčeka, ktorý má nejakú konkrétnu pr. orientáciu, môže sa vlastne nachádzať aj v tých zvyšných dvoch a preto tvrdíme, že sa tam vždy nachádzajú 3 p-orbitály => 3 možné miesta orientácie elektrónov.
Prosím jak poznám kdy reakce proběhne a kdy ne.
Máte nějaké takové video prosím a jestli ne vytvoříte ho?
Ahoj Tome, k tomu video nemám, uvidim, kdy se k němu dostanu. Díky za pochopení. Oli
58:20 prosím o pomoc s pochopením toho, co je zde řečeno. Slyším, že ve 3. vrstvě atomu se nachází 18 různých prvků. Ale já to od minulého videa chápal tak, že samotný atom a jeho vlastnosti (počet protonů, elektronů a neutronů) určují prvek. Teď má ale atom 18 prvků ve 3. elektronové vrstvě. Jsem zmatený.
Ve 3. sféře se zaplňují s, p a d orbitaly, celkový počet elektronů, který, který se do nich může vlézt je 18. Což souvisí s tím, že v periodách (řádcích) periodické tabulky, kde se zaplňují d prvky, tak je v řádku 18 prvků. Zuste se podívat na moje video o periodické tabulce, myslím, že vám to bude dávat větší smysl potom.
Done!
Ahoj, v 10:25 říkáš, že čím dál je elektron, tím větší energii má. Ale když si vzpomenu na Coulombův zákon, tak tam elektrostatická síla klesá s druhou mocninou vzdálenosti. Analogicky pro elektrostatickou energii. Takže z toho mi plyne, že čím dál je elektron od jádra, tím je vázán slaběji. Takže je snazší ho odštěpit. A s tou analogií to taky není v pořádku. Přece když jsi vysvětlovala slabé vazebné interakce, tak tam se říkalo, že když jsou částice blízko u sebe, tak působí odpudivé síly. Když daleko, tak přitažlivé síly. Takže tvoje tvrzení, že čím vzdálenější elektron, tím má větší energii, nedává smysl.
Potencialni energie elektronu je zaporna (coz odpovida pritazlive interakci). Cim je elektron dal, tim je tato energie vyssi (tj mene zaporna). Kdyz se podivam na absolutni hodnotu teto energie, tak ta je pro vzdalenejsi elektron mensi. Mnozstvi energie potrebne k uvolneni elektronu bude prave absolutni hodnota vazne energie elektronu,
Dobrý môžem sa spýtať ak by sme dali rovnaký spín nevypli by sme ten elektron
well, to je strašně zajímavá otázka z kvantovky, nejsem schopná zodpovědět.
@@Olinium to má len tak napadlo čo by sa stalo
Já moc nechápu, když jsou elektrony izolovány na jednotlivých hladinách, jak můžou být orbital s celá koule.
Kvantový svět si není jednoduché představit.
hodně
V jaké třídě se to učí prosím
Asi záleží na učiteli. Řekla bych prvak na střední škole.
Pořád to plně nechápu
Orbital = místo s největší pravděpodobností výskytu elektronů = sféra (elektronová vrstva) a těch vrstev má atom více, můžou se tedy orbitaly prolínat mezi sebou, jestliže nejblíže k jádru je orbital "s" tvaru koule, tak ním prochází část orbitalu "p" , jestliže má tvar "rotační osmičky okolo nejdelší osy procházející osmičkou". Chápu to alespoň trochu? Omlouvám se, že se tady rozepisuju o něčem, co je asi úplný blábol.
@@tomaskratochvil8606 já si osobně tohle představit neumím, není to uplně o překryvu, ale každá další vrstva je větší, proto je tam i vice mista na vice orbitalu.
Takže trochu chápu dobře, mimo to překrývání. Už chápu proč je elektronový obal tak velký ku jádru.
Děkuju za odpovědi.
Máte chybu v nadpise, "elektony" -> "elektrony" :)