Valenční elektrony a iontové sloučeniny | Molekuly, ionty a vazby | Chemie | Khan Academy

Když docházi k přeměně atomu prvku na ion, velmi často tento atom získává nebo ztrácí minimální počet elektronů potřebný k dosažení elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. Ukážeme si to na halogenech a delších nekovech a na prvcích první a druhé skupiny. Např. fluor má sedm valenčních elektronů a tedy je pro něj snadné přijmout elektron navíc za vzniku fluoridového aniontu s nábojem -1. U prvků 1., 2., 16. a 17. skupiny je takto možné odvozovat náboj jednoatomových iontů v iontových sloučeninách.
Další videa a interaktivní cvičení naleznete na cs.khanacademy.org
O české překlady se stará spolek Khanova škola. Chcete nám pomoci? Přihlaste se zde: cs.khanacademy.org/contribute
Sledujte nás na sociálních sítích!
Facebook: / khanovaskola
Twitter: / khanovaskola
Instagram: / cskhanacademy
YT ID originálu: XPnlIEk7XrU

[@user-li2wh5re1l]

Děkuji moc❤️