Galvaniska element - del 1: Introduktion till galvaniska element
Vložit
- čas přidán 5. 09. 2024
- Galvaniska element - del 1: Introduktion till galvaniska element
- Uppbyggnaden av galvaniska element.
- En förklaring hur galvaniska element fungerar.
- Reaktionen vid anoden resp. katoden.
- Totalreaktion i det galvaniska element.
- Cellschema över det galvaniska elementet.
Tack så mycket!!!!!!
Varsågod!
Vet inte vad jag hade gjort utan din kanal, tusen tack 👊🏽
Kul att kunna vara till hjälp! Kolla även in min hemsida kemilektioner.se där det finns självrättande tester, uppgifter med facit m.m.
Jättebra video!
Jag har en fråga: Är inte koppar i jonform mer stabilt än fast koppar? Varför isåfall blir det till fast koppar? Om man inte tar hänsyn till den elektrokemiska spänningsserien om att zink vill reducera kopparjoner.
Det beror lite på i vilket sammanhang de befinner sig. Kopparjonerna i elektrolytlösningen är positivt laddade och binder med jon-dipolbindningar till vattenmolekyler. Men när elektroner kommer fram till kopparelektroden så attraheras kopparjonerna starkt av dessa elektroner vilket gör att de plockar upp dessa och omvandlas till kopparatomer. Kopparjoner har hög elektronegativitet p.g.a. hög effektiv kärnladdning/nettoladdning, och är dessutom positivt laddade, så finns det fria elektroner i närheten så kommer dessa plockas upp av kopparjonerna! Det är detta som är drivkraften!
Är potentialskillnad samma sak som EMK?
EMK står för elektromotorisk kraft och är ett mått på den elektriska spänningen (potentialskillnaden/ laddningsskillnaden) mellan elektroderna i ett galvaniskt element.
Hej , hur framställer man silver från NaCl och Zink?
Det går inte tyvärr!
Tack för den fantastiska video!
men borde inte Cu2+ vara en elektronöverskott?
Tack! Cu2+ har inget elektronöverskott!
Kanske lite sent svar men "2+" i Cu2+ betyder två mer plusladdningar än minusladdningar. Alltså två mer protoner än elektroner. Färre elektroner=elektronunderskott.
@@Kemilektioner Men borde inte katoden ha ett elektronöverskott eftersom den tar emot elektroner?
@@jasminemosavina21a12 Så fort en elektron anländer till kopparelektroden så tar en kopparjon från elektrolytlösningen upp en elektron från kopparelektroden. Det hinner alltså inte ansamlas fria elektroner på kopparelektroden. På zinkelektroden har vi däremot ett relativt elektronöverskott jämfört med kopparelektroden eftersom zink lättare oxideras och bildar zinkjoner som lossnar från zinkelektroden och åker ut i eletrolytlösningen. Det bildas alltså ett "elektrontryck" på zinkelektroden. Många fria elektroner som måste ta vägen någonstans. Dessa elektroner "trycks" då ut i ledningen och vidare över till kopparelektroden där de plockas upp av kopparjonerna.
@@Kemilektioner Tack så mycket för svaret. Kommer anoden alltid vara negativ eftersom det alltid är anoden som oxideras? Och att lösningen kommer ha ett elektronöverskott p.g.a. att den fasta zinken kommer ge ifrån sig elektroner. Men de elektroner som avges från zink metallen kommer ju inte stanna i lösningen, så varför är det ett elektronöverkott?
Sedan är det väl inte katoden som reduceras utan själva kopparjonerna som finns i lösningen?
hej
lmao oliver