Vyčíslování (složitých) redoxních rovnic
Vložit
- čas přidán 26. 01. 2020
- U redoxních rovnic dochází ke změnám oxidačních čísel. Proto je musíte umět určovat, abyste byli schopni poté napočítat odevzdané a přijaté elektrony. V rovnici se zlatem jsem udělala chybu, uhlík v kyanidu má oxid. číslo +II (+2). Ve videu vysvětluji první syntézu amoniaku (lehká rovnice na vysvětlení pravidel redoxního kříže).
Poté se snažím vyčíslit tyto rovnice:
Pražení pyritu: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Thiosiran → tetrathionan: I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6
Vyčíslování redoxních reakcí s komplexy: Au + KCN + O2 + H2O → K [Au(CN)2] + KOH
Vyčíslování redoxních reakcí se změnou oxidačního čísla v organických molekulách: K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → KCr(SO4)2 + CH3COH + H2O
Nejdůležitější je umět správně určit oxidační čísla u všech látek, v těchto videích si projděte, jak vyčíslit oxidační čísla:
Obecná pravidla oxidačních čísel: • Oxidační číslo a jeho ...
Určení oxidačního čísla ze struktury sloučeniny (i organické): • Oxidační číslo - jak u...
Pokud se připravujete na medicínu, tak 3x týdně sdílím na svém instagramu / oliniumchemistry otázky jak z přijímaček, sledujte mne i tam :)
Díky bohu za naučná videa!
Děkuji, jste velmi nápomocná:)
Rádo se stalo
Děkuji za rovnici pražení pyritu. Už 30 let s touto rovnicí bojuji. Dodnes jsem nepřišla, jak dětem hned na začátku vysvětlit, proč nepíšeme dvě železa a výměnu 2 elektronů. Vždycky říkám, nějak se to musí udělat bez této dvojky. Příště Vás pustím. Děkuji moc
No řeknu to takto, musela jsem to nějak dopočítat :) moc děkuji i za nasdílení.
@@Olinium díky za vaší práci, hodně využívám v této době
Je to divné, ale když uvažujeme v případě pyritu pouze oxidaci železa a redukci kyslíku, velmi snadno lze určit oxidační čísla. I když správně by se měla určovat oxidace a redukce všeho :))
Dobrý den:
Mohla byste mi prosím poradit, jak řešit rovnicí naší oblíbené reakce manganistan s glycerolem:
14 KMnO4 + 4 C3H8O3 → 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O ?
Děkuji
Květa
Přeci úplně jednoduše:
Oxidací jedné molekuly FeS2 získám Fe2+ na Fe3+ /1e- plus 2xS-1 na 2xS+4 /10e-, takže 10 +1 = oxidací pyritu vznikne celkem v obou procesech oxidace 11e, které se okamžitě spotřebují v redukci.....Myšleno redukcí O2 na 2O (každá dvouatomová molekula kyslíku se redukuje na dva atomy oxidu) tj. se redukcí každé jedné molekuly kyslíku spotřebují 4e .....následuje křížové pravidlo : 4 před pyrit a 11 před dvouatomovou molekulu kyslíku....a zbytek je jen numerika. Je zjevné že vzniknou 2Fe2O3 a 8SO2 (vycházím ze 4 atomu Fe a 8 atomů S v pyritu).......To násobení dvěma mi přijde myšlenkově schůdnější provést ihned v oxidaci a redukci, než to "honit" při dovyčíslení.....To z toho dělá nějakou speciální chemickou rovnici, kterou teda sorry pražení pyritu vlastně ani není = snažím se řečená pravidla maximálně dodržet = ne děti a tady pozor (zase) výjimka tady násobíme dvěma, aby to vyšlo :-)
Zajímavé video. Zajímalo by mne, na které vysoké škole působíte? Uvedu jednu rovnici, kterou nám dával pan Mastný na VŠCHT Praha. Jenom uvedu, že se to dá propočítat pomocí redoxního kříže:
3H2S77 + 464HNO3 = 231H2SO4 + 464NO + 4H2O
Letos na vysoké škole neučím. Připravuji studenty na medicínu. Mrknu na tu reakci :) i když nerozumím těm číslům?
@@Olinium Síra se může větvit a tak kromě sulfanu H2S, disulfanu H2S2, může existovat za extrémních podmínek až H2S77, systematicky bychom to mohli pojmenovat jako heptaheptakontasulfan, obdobně jako bychom pojmenovali alkan se 77 uhlíky. Potom teda 3 moly heptaheptakontasulfanu reagují s 464 moly kyseliny dusičné za vzniku 231 molů kyseliny sírové, 464 molů oxidu dusnatého a 4 molů vody. Srozumitelné?
Dobrý den, pořád mi není jasné jak mám zjistit, kam ty čísla, které jsem získala po určení oxidace / redukce získala. Přijde mi, že v tom není pravidlo. Někdy se to napíše nalevo, někdy napravo, někdy na obě strany 🙈
Musím vediet štrukturu atomov myslím napr. ten druhý príklad kde kreslíte tie síry za sebou alebo sa to da nejak logicky na to ísť ? Len začínam chemiou.. len tak proste som zvedavý ale nerozumiem či na to mam ist logicky alebo proste to musím vedieť.. vdaka
abys mohl nakreslit strukturu molekul, hodí se znát elektronovou konfiguraci molekul, ze které vyčteš, kolik je tam valenčních elektronů a kolik z nich muze tvorit vazby. Pak už budeš schopný říct, co se kam naváže a s čím. Třeba vodík je vždy jednovazny, kyslík dvojvazny, síra záleží 2,4,6 atd. Promin, že jsem si komentáře všimla tak pozdě. Oli
Ahoj 16:40 myslim, ze uhlik v kyanidovej skupine ma mat ox.c. +2 (nie excitovany C), aby to sedelo. Momentalne je mi ale zahadou, kedy v chemii je neexcitovany C a kedy excitovany C. Pri metane je mi este relativne jasne, preco je excitovany. V anorganickej chemii je neexcitovany a v organickej excitovany? Existuje take pravidlo? Diky.
Ahoj, uhlík v kyanidu má určitě + 3, dusík mu bere 3 elektrony, takže má o 3 méně, tedy +3. Excitovaný uhlík je tehdy, pokud musí vytvořit 4 vazby. :)
Zajímala by mě oxidace u pražení pyritu. Proč u síry byl počet přenesených elektronů vynásoben 2krát na deset, ale u železa se dvojitý počet atomů na pravé straně nebral v potaz a sečteno bylo 10 elektronů S a pouze 1 od Fe?
Dostali jsme za úkol k zápočtu z jednoho předmětu vyčíslit libovolné rovnice. Jako první mě napadlo právě pražení pyritu. Doposud nikdo neodpověděl, pokusím se tedy já.
Disulfidický anion lze v rámci bilance náboje zapsat také jako 2 (S-) a aby zůstal zachovaný koeficient, neboť na jiný oxidační stav než 4+ (SO2) nepřechází, musí se uvažovat dvojnásobek i zde, tzn. 2 (S4+). 1 (Fe2+) přechází na 1 Fe(3+), dvojka se k němu v produktu připisuje už jen pro výsledný neutrální náboj sloučeniny.
Dobrý deň. Oxid.čislo uhlíka v KCN nie je správne +II ?
Jesus... jo :/ omluvám se, napíšu do popisku.
@@Olinium ❤️
rád bych se zeptal, u té rovnice s tím tetrathionanem, kdybych v tom redoxním kříži místo S(VI) ->S(V), S(-II) ->S(0) dal
S(VI)->S(0) a S(-II), S(V), došel bych ke stejnému řešení?
Také by mě zajímalo :-)
jak tomu môže niekto rozumieť
Muzu se zeptat jak mám poznat kdy je vodík plus jedna a kdy minus jedna ?
Je to podle elektronegativity, npč u látky NaH má vodík větší elektronegativitu nž sodík a proto je -1. v HCl je to opačně. Poté vodíky koordináčních sloučeninách (komplexy) jsou také vždy -1.