Kristallvatten
Vložit
- čas přidán 1. 08. 2017
- Läs mer om beräkning av kristallvattenhalten i en jonförening på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Simuleringen kan du testa själv på group.chem.iastate.edu/Greenbo....
5 år senare och denna video räddar fortfarande betyg tack Magnus Ehinger!
Tack själv, det gläder mig att höra att den fortfarande är aktuell och relevant! 😊
Thank you 🙏🏾 without this explanation I would never understand this.
Welcome! 😊
Jättebra förklarat! Oändligt tacksam!
Tack själv, det var roligt att höra att det gick att förstå! 😊
Hej Magnus! tack för din hjälpsamma video!
jag undrar om, om upphettning blir för långt, kan det ändra kopparsulfats (i vattenfri form) egenskaper?
Ja, man skulle nog kunna tänka sig att sulfatjonerna dissocieras (bryts upp) på något sätt.
Tackar!!!!!🙏
Var god! 😊
åh tack så mycket!
Varsågod!
Men jag fattar riktigt inte? Så det ända sättet och få fram antalet H2O molekyler i formeln är genom simuleringen du använde? Där hade du massan klart, vilken massa ska jag utgå från om jag ska lösa det själv? Eller går det inte att ta reda på massan utan den där simuleringen?
Simuleringen är just bara en simulering av vad som händer i verkligheten. Det betyder att man måste göra _experimentet_ för att beräkna antalet kristallvatten i ett salt. Det vill säga, väga upp det kristalliserade saltet, väga det, upphetta det, väga igen, och göra beräkningen. Bland mina gamla prov om mol och stökiometri hittar du mängder med exempel på hur det kan se ut på ett prov: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
Hej Magnus! Jag gjorde nämligen denna laborationen sen när jag skulle göra uträkningen fick jag 7 vattenmolekyler/ kopparsulfat, varför fick jag 7 eller måste det alltid vara 5 vattenmolekyler?
Magnus Ehinger Tack så mycket!
06:25 hur vet man att man ska ta just vatten i täljaren och inte tvärtom?
Målet här är att ta reda på hur många gånger *fler* vattenmolekyler än CuSO₄-enheter det finns. Då är det enklast att sätta det största talet i täljaren. Du kan dock faktiskt sätta det största talet i nämnaren också, men då blir det lite svårare att se att kvoten blir 1/5.
Hej Magnus, varför tar du n/n för att få reda på x antal vattenmolekyler?
När man vill ta reda på hur många gånger större ett visst antal är en ett annat antal, så delar man det större antalet med det mindre. När vi pratar om kristallvatten i exempelvis kopparsulfat, CuSO₄ · 5H₂O, är antalet vattenmolekyler fem gånger större än antalet kopparsulfat-enheter. Det tar jag reda på genom att dela antalet (substansmängden) vattenmolekyler med antalet kopparsulfatenheter.
+Rep
Hallå Magnus! Finns det någon förklaring till varför vattenmolekylerna sitter just runt kopparjonen i kopparsulfat? Och inte runt sulfatjonen?
Jag ska erkänna att jag förenklar lite; det är faktiskt bara fyra vattenmolekyler som binder till kopparn, och en som binder till sulfatjonen. Den här strukturen visar rätt så väl hur det egentligen ser ut: media.springernature.com/m312/springer-static/image/art%3A10.1007%2Fs10973-018-7595-y/MediaObjects/10973_2018_7595_Fig8_HTML.png?as=webp
Men hur kommer det sig att det ser ut just på det sättet? Jag skulle tro att det har att göra med fysisk plats: Eftersom kopparjonen är liten jämfört med sulfatjonen får det plats fler vattenmolekyler kring den än kring sulfatjonen.
@@MagnusEhinger01 Tack för svar!!
Hej Magnus, varför blir kopparsulfat vitt vid upphettning och varför ökar temperaturen om man häller vatten på det?
Vid upphettning avdunstar det kristallvatten som är bundet till kopparsulfaten. Det vattenfria kopparsulfatet är vitt. När kristallvattnet avgår, så kan det beskrivas med följande reaktionsformel:
CuSO₄ · 5H₂O + energi → CuSO₄ + 5H₂O
Processen är alltså endoterm (det krävs energi för att få vattnet att avdunsta). När man istället tillsätter vatten till vattnfritt kopparsulfat, sker den omvända reaktionen:
CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄ · 5H₂O + energi
Den processen är då alltså exoterm, och då avges det värme.
Tack för svar!
@@E.B04 Varsågod! 😊
Hej! vet ju inte hur aktiv du är här men tänkte i alla fall fråga: Varför är det just substansmängden? Kanske uppenbart men förstår inte riktigt.
Frågan vi vill besvara är ju _hur många_ vattenmolekyler det är kring varje enhet kopparsulfat. Substansmängden är ju ett mått på just hur många, så därför är det detta som vi måste beräkna. OK?
@@MagnusEhinger01 Juste, tack
@@karuru2284 Varsågod! 😊
Tack så mycket men varför är det just 5 vattenmolekyler per CuSo4 och varför ändras färgen från blått till just vitt??
Att det just fem vattenmolekyler är att det passar, sett till kopparjonens storlek och laddning. När vattenmolekylerna är med absorberas en del ljus av elektronerna i bindningarna med kopparatomen, men inte de frekvenser som ger den blåa färgen. När vattenmolekylerna är borta reflekteras alla frekvenser, så det blir vitt.
Magnus Ehinger tack så mycket
@@ivapej3482 Varsågod! 😊
Hej Magnus, när jag tittar om på denna video har jag fortfarande lite svårt att förstå varför det borde bli just 5 vattenmolekyler per kopparsulfat?
@@ivapej3482 Egentligen är det ju inte något jag förklarar alls i videon. Det jag förklarar är hur man experimentellt kan bestämma kristallvattenhalten i en jonförening. Olika jonföreningar kan innehålla olika mängder. Koboltklorid innehåller till exempel sex kristallvatten (CoCl₂·6H₂O) och alun (kaliumaluminiumsulfat) innehåller hela 12 kristallvatten (KAl(SO₄)2·12H₂O).
Hej!
Varför är det xantal vattenmolekyler kring varje kopparjon och inte kring själva kopparsulfatet?
Vattenmolekylerna binder förstås både till kopparjonerna och sulfatjonerna. Man har dock undersökt strukturen med röntgenkristallografi, och kommit fram till att åtminstone fyra av fem vattenmolekyler sitter just kring kopparjonen, medan den femte är på lite längre avstånd. På den här länken hittar du en bild som visar hur det ser ut: commons.wikimedia.org/wiki/File:CuSO4_(5aq).jpg
@@MagnusEhinger01 Tack så mycket bilden hjälper!
@@ihabmarrokcha8139 Så bra att den hjälpte! 😊
hej magnus, jag gjorde exakt samma experiment men fick istället 5,8! varför fick jag så högt?
Troligen för att inte riktigt allt vatten hann avdunsta.
jag antar att man får veta liter mer info i ett prov än vad man fick i denna uppgift, alltså i prov skulle man väl få reda på total massa kanske? för vi kan ju inte indirekt upphetta mitt under ett prov?
Nej, i en provfråga kanske det skulle stå "Efter upphettning var det kvar …… g av ämnet.".
TACK SÅ HIMLA MYCKET Magnus :)
Varsågod så himla mycket! 😊
men frågan är att hur visste du att vatten skulle vara större än copparsulfat? och inte tvärtom
Det visste jag egentligen inte. Men om det varit så att substansmängden kopparsulfat var större än substansmängden vatten, så hade mitt svar blivit < 1, och då hade jag förstått att substansmängden kopparsulfat var större. (Det är dock mycket sällsynt; i alla exempel som jag kan komma på är substansmängden vatten större än substansmängden jonförening.)