LIVE: Hybridizace vysvětluje tvary molekul
Vložit
- čas přidán 18. 03. 2020
- Samé šipky a čtverečky na první pohled nedávají smysl, ale já se vám ho tam pokusím najít. Kolik a jakých vazeb mohou prvky vytvořit? Jak to ovlivní tvar molekuly? Molekuly mají pravidelně uspořádané atomy v prostoru - jsou tetraedrické, lineární, trigonální, pyramidové atd. jak to ale poznáte? Naučím vás to v dnešním streamu z úvodních kapitol chemie.
Pokud vás chemie baví, na instagramu sdílím otázky z chemie 3x týdně / oliniumchemistry
a k tomu zpovídám lidi o vědě do svého podcastu anchor.fm/olga-ryparov
Ahoj, narazila jsem na váš kanál teprve předevčírem, ale už teď mi tvá videa moc pomohla. Jste hustá! Děkuji moc.
Hustota je vysoká? No tedy díky Aničko =D
@@Olinium 😁👍
Moc skvělé video, zbožňuji tě! Učím se na maturitu na chemické, a i když mi něco učitelé nevysvětlili nejlépe, díky tobě to chápu. S tvým výkladem tu maturitu zvládnu jedna báseň. 😄
Děkuji moc! Hodně štěstí :)
Skvělé video. Jen se zeptám, my jsme v rámci metody VSEPR brali i grupy symetrie molekul. Je to docela zajímavé téma, které s tím souvisí. Rozvíjí to prostorovou představivost. Ale pro tyto účely je to asi nad rámec toho, co bylo Vaším záměrem.
Kolik toho člověk nacpe do hodiny? :)
@@Olinium Ano, rozumím. Tak třeba na grupy symetrie bude samostatné video jindy.
Ahoj, mám dotaz, proč ten amoniak není tetraedr? Elektronový pár je jako dva vrcholy? Děkuji.
Jako jeden vrchol. Pyramida ma jako vrchol dusik a v podstave má 3 vodiky. Ten volny elektronovy par nevidis a nezahrnujes do tvaru. Tetraedr je třeba methan. Ten ma 4 vrcholy a uprostred uhlik. Umíš si to představit?
Olinium ano děkuji.
Zdravím, mohla bych se zeptat jak se tedy dopočítat těch 109°?
32:16
Případně jestli se toto počítání může objevit na přijímačkách z chemie? 😇
To vychází z geometrie pravidelného tetraedru, je to 109` a 28'. Tak jak máš ve čtverci 90 třeba. A ano, u příjimaček to bývá, takže pro methan si to pamatuj nazpaměť :)
Ahoj, chtěla jsem se zeptat, jak by jste určila hybridizaci u oxidu sírového. Děkuji
To je trochu zapeklitý případ. Je sp2, protože si musíš uvědomit, že v prostoru lze dojít k překryvu jen některých orbitalů. Např. s a d orbital se nemohou překrýt tak, aby vzbikla sigma vazba, tedy když si nakreslis na papir síru v max. Excitovaném stavu, tak musíš pak sigma vazby s kysliky vést do orbitalu s a p, no a pi vazby do zbytku p a d orbitalů. A máš to. Na text je to složitější popsat, kdyžtak mi napiš na soc. Sítích a nakreslim ti to. :)
Zdravím, můžu se zeptat, jak by vypadala molekula P4? Respektive, mám to z hodin uvedené jako trigonální pyramida, ale nevím, jak se k tomu dojde. Vychází mi, že hybridizace je to sp3d, což by měla být trigonální bipyramida.
Děkuji:)
Ahoj Ally, to je něco jiného, to není hybridizace, to je prostě struktura bílého fosforu. koukni na to www.simply.science/images/content/chemistry/metals_and_non_metals/nitrogen_family/conceptmap/White_Phosphorous_img2.jpg
nemáš tam prostě žádný středový atom.
Olinium jasně,děkuji🙂
Dobrý den, chtěl bych se zeptat ohledně těch kovalentních vazeb např. u toho BeCl2. Be má 2 volné elektrony se spinem +1/2 a oba Cl májí také volný elektron s hodnoutou +1/2. Jak se mohou spojit, když nemají opačný spin? Snad jsem to napsal srozumitelně😅
Tady narazime na to, ze mame tendenci psat vsechny nesparovane spiny jako 1/2. V nepritomnosti vnejsiho magnetickeho pole ma spin 1/2 i spin -1/2 stejnou energii, a proto se vyskytuji stejne casto - tj polovina bude mit jeden a polovina druhy spin. Kdyz je spinu nespaovanych spinu na jednom atomu vice, tak Hundovo pravidlo splnim jak tim, ze vsem spinum prisoudim 1/2, tak tim, kdyz jim vsem prisoudim -1/2. Tim padem pak neni problem, aby se daly dohromady atomy s sikovnou kombinaci spinu.
@@ondrejdemel tak po 9 měsících jsem se konečně dočkal odpovědi :Ddd Díky moc.
Môžem sa spýtať na čo sa toto učí? Keď sa dá nájsť katalóg, tabuľky, tvarov molekúl. Pripadá mi to ako s Mendelejevovou tabuľkov prvkov ktorú vytvoril na to aby sme si to nemuseli pamätať aj tak nás ju na základnej učia..
Nevím proč se to učí, když je to už velmi stará teorie :) je to spíš z pohledu snadná teorie pro vysvětlení tvaru jednoduchých molekul. Prakticky na základě jednoduchého selského rozumu se dají ty tvary molekul často odvodit zpaměti.
To znamená, že menší úhel tedy bude vždy od počátku klesat v závislosti na vol. el.párů? :) A ten ethen obsahuje všechno ovoce i zelenina? ;) Tzn. pokud dám jakoukoli zeleninu a ovoce do lednice, tak se prodlouží trvanlivost = tzn. doba zrání ? :)
Ted nerozumím tomu klesání menšího uhlu, muzes to více popsat? Ethen vyrábí i jiné ovoce jako jablka, meruňky atd. Některé produkují více (banány) některé méně. :)
@@Olinium No, to jsem myslela v závislosti na to video :)) Pokud tam nebyl el.pár byl úhel tedy 109, následně byl 1 el.pár a uhel se snížil apod :)
Done
Zdravím, nějak nemohu pochopit proč po 3p nenásleduje 4s, ale 3d u té sp3d hybridizace. Excitace nemůže probíhat do s orbitalu?
Ahoj Aničko, no je to totiž ještě složitější, ale pamatuj si, ze excituješ vždy do orbitalu se stejným hlavním kvantovyn číslem. I kdyz ti to nesedí podke vystavbového principu.
@@Olinium Dobře, děkuji za odpověď.
Ahoj, mohla by jsi prosím nejak v rychlosti vysvětlil v dalším streamů to XeF4 ? Děkuji
Je toho na dnešek taky docela hodně, spíš bych ti to poslala do zprávy na ig, pokud máš.
Olinium jee to by jste byla hodná, moc děkuji nápišu vám tedy tam:)
Proč to neumím když jsem prvňák???
Teď už to umět budeš :)