EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA - REAÇÕES CONSECUTIVAS - QUÍMICA - AULA - 06

01. (PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a:
(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)
a) 5,0 kg b) 2,8 kg c) 1,6 kg d) 1,0 kg e) 0,6 kg
02. (FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O→ Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará de sulfato de cálcio:
(Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)
a) 204 g b) 68 g c) 28 g d) 56 g e) 84 g
03. (FUVEST) Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2‚ formando CaSO3, de acordo com as equações:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado?
Suponha 100% de rendimento para as reações.
Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100; SO2 = 64
a) 128 b) 240 c) 480 d) 720 e) 1200

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