Acidez e Basicidade | Revisão
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- čas přidán 17. 12. 2020
- Nesta aula de revisão vamos falar sobre acidez e basicidade
Desde o conceito de Arrhenius para ácidos e bases, hidrácidos e oxiácidos, força de ácidos e bases, solubilidade de bases e grau de ionização.
Vamos também relembrar a escala de pH e os indicadores ácido/base fenolftaleina e tornassol.
Não podemos deixar de falar dos conceitos modernos de ácidos e bases: ácidos e bases de Brönsted-Lowry e Lewis e também definições como protonado e desprotonado, eletrólifo e nucleófilo.
Para fechar a revisão vamos falar da acidez e basicidade na química orgânica e os efeitos indutivos sacodores e doadores de elétrons.
(FUVEST 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl(aq), e de ácido acético, H3CCOOH(aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
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#química #ácidos #bases
Esses vídeos de revisão são perfeitos, professor! Muito obrigada pelas aulas.
Eu que agradeço o comentário, Lorena!!!
Eu acho que as três teorias deveriam ser ensinadas juntas no ensino médio, não sei se já estão fazendo isso, mas, na minha opinião, seria melhor na compreensão da orgânica depois. Obrigada, prof! :)
Poderia ser feito em todos os anos do ensino médio. A diferença é que em cada ano de aprofundaria um pouco mais ao longo da evolução dos estudos!
Estudei pela stoodi em 2020 e passei a gostar de química justamente por causa de vc😁vc é muito bom no q faz , parabéns!
Muito obrigado, Wesley! Fico feliz que tem acompanhado as aulas aqui do canal também =)
essa aula foi FENOMENAL prof, muito muito obrigada!! :)
Muito obrigado pela playlist de revisão, Professor. Assistirei a todas as aulas
Espero que ajude a revisar os conceitos e mandar bem nas provas, Igor! Muito obrigado pela mensagem =)
Que revisão incrível! Completíssima!
Que bom que gostou, Lucca!!! Maratonando as aulas 👏🏼👏🏼👏🏼
Valeu pelas aulas professor !
Tamo junto, Pedro! Obrigado pelo comentário 😁
Ameiii prof!!
Muito obrigado, Juh!!!!
ei ma papo reto tu é um dos melhores professores q eu ja vi te amo igor quimica
Tamo junto, parça! Cola com nois que é sucesso!
Muito bom, obrigada
Eu que agradeço o comentário ☺️😸☺️
Excelente aula professor!
Muito obrigado 😊😊😊
Vc já fez algum vídeo de correção da parte de química da Uneb?? Acredita que não tem nenhum vídeo no CZcams de resolução das questões deles kkk.
professor, tem uma aula completa sobre cada funçãi inorgânica?
Ainda não tem, Karol! Tenho uma de óxidos. Em breve farei de todas as funções!
Olá prof, o ácido sulfídrico é único, aí nos exemplos dos principais, que apresenta dois hidrogênios , porque? E quando eu sei que possui mais de um hidrogênio? é pela regra do octeto?? Pode parecer boba a pergunta, mas fiquei em dúvida...
No caso dos hidrácidos, Juh, somente o ácido sulfídrico apresenta dois hidrogênio ionizáveis. Isso ocorre pois o enxofre, elemento da família 6A, necessita realizar duas ligações covalentes para estabilização. Então tem relação com a regra do octeto! Muito boa sua pergunta!
Prof, só mais uma hahahhah O valor do Pka ele da no exercício?
Depende do exercício, Juh! Se for necessário usar o pKa o examinador fornece o valor; por outro lado ele pode pedir para calcular o valor do pKa pelo cálculo do Ka.
Nas bases orgânicas, quanto menor o Pkb, maior o Kb e mais forte é a base, não? 23:42 A Base mais forte, não é a Amônia?
Desde já,
Grata.
Oii no caso das Aminas segue a seguinte ordem de força:
Amina Secundária > Primária > Terciária > Amônia
Isso se dá por conta da sua estrutura espacial e também por conta dos carbonos.
A Amônia, por exemplo, por não possuir carbonos em sua estrutura, não consegue "empurrar" os eletrons do nitrogênio (o que facilitaria ele doar o seu par de eletrons pra ser uma base). Já a secundária é mais forte, por possuir dois carbonos na sua estrutura, assim ajuda empurrar os eletrons.
Obs: A terciária só não é mais forte que a secundária por conta da sua estrutura espacial, que dificulta a saída do par de eletrons.