TERMOQUÍMICA | LEI DE HESS | Revisão
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- čas přidán 3. 11. 2020
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Revisão de termoquímica
Nesta aula de revisão vamos falar sobre a termoquímica.
Vamos descrever o conceito de calor e temperatura, entalpia, função de estado, processos endotérmicos e exotérmicos, entalpia padrão, entalpia de formação, lei de Hess e entalpia de ligação.
Exercícios resolvidos nesta aula de revisão de termoquímica
(UNESP 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
(UECE 2014) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
a) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) - 68,3 kcal
b) H2O(l) - 68,3 kcal = H2(g) + 1/2 O2(g)
c) H2O(l) = H2(g) + 1/2 O2(g) + 68,3 kcal
d) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) + 68,3 kcal
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#química #termoquímica #revisão
Essas revisões são incríveis!! Tudo bem explicado em pouco tempo, ótimo para a reta final.
A ideia é essa, Juliana! Sem rápido e direto para revisar o máximo possível e chegar mais que preparado para a prova! Valeu pela mensagem =)
Excelente aula professor, qualidade é algo que nunca vi faltar nos seus conteúdos, parabéns!!
Obrigado, João! Melhorando sempre!
Muito bom!👏🏻👏🏻 Não caiu a ficha ainda q eu tô gostando de química 😂😂 nunca pensei q isso fosse acontecer.
É sempre muito bom quando começamos a entender e gostar da química, né?! Depois tudo fica mais fácil e tranquilo!!!
Explicação incrivel.Qualidade excelente. Conhecimento de um mestre! MIinha fonte de inspiração😁
Muito obrigado, Rodrigo, sempre muito bom receber mensagens como a sua!
professor no primeiro exemplo, pq +68 se a reação é exotermica libera calor e o sinal e negativo
aqui estou eu mais um ano aproveitando essa revisão incrivel. vlw professor.
Obrigado pela revisão professor! Suas aulas são incríveis. Deus continue te abençoando 🙏
Eu que agradeço, fico muito feliz em poder ajudar!
ai sim vídeo excelente
Obrigado, Léo, termoquímica é um dos assuntos muito cobrados nos vestibulares!
Simplesmente perfeito!
Muito obrigadooooo, Duda!
adoro tuas revisões! ajudando muito nessa reta final, muito obrigada!
Que ótimo que estão te ajudando, Duda! Continue estudando por aqui!! Obrigado pelo comentário ☺️☺️☺️
show de bola!!!!
Muito obrigado, Julio
Você é demais, prof!! Valeu 👏🏼
Obrigadooooo, Bia ☺️☺️☺️
Sensacional!
Obrigado, Raissa
Que revisão ótima!!
Muito obrigado, Rafaella 🤗
Aula incrível!
Muito obrigado, Elisa 🤗🤗🤗
Professor, muito obrigada pelas aulas. Eu detesto química, desde o nono ano que tenho esse pensamento. Não consigo absorver o conteúdo mas com as aulas do senhor fica tudo muito claro. Espero ir bem nos meus testes do terceiro ano do EM. O senhor é melhor professor que eu já vi e escutei. 🫶🏼🫶🏼🫶🏼
Caramba! Ótima explicação.
Muito obrigado, Gabriel. Que bom que gostou. Valeu pelo comentário 👍🏼
Muito obrigado pela revisão!!!
Muito de nada, Igor!!! Obrigado pelo comentário =)
Excelente aula, Igor. Obrigada!!!
Eu que agradeço o elogio, Garielle, muito obrigado!!!
Obrigado por esse vídeo Igor.
Obrigado pelo comentário, Gabriel
prof eu amo suas revisões 🤧🤧 faz uma revisão pra segunda fase da fuvest por favooorrrr
Muito obrigado, Dani! Não sei se vou conseguir fazer esse ano, infelizmente =/
Ótima aula, professor, muito obrigada e parabéns pelo conteúdo!
Eu que agradeço os comentários, Letícia. Obrigado por assistir as aulas 😃😁
Ajudou mtt!!💕
Que bom 😊 muito obrigado pelo comentário, Ana!!!
Vc explica muito bem e com bastante calma. Entendi tudo certinho, obrigada :D
Que ótimo! Fico feliz que tenha gostado e aprendido com a aula, Eduarda!!!!
Melhor professor de química do yt!!
Uhuuuuuuul, muito obrigado pelo elogio, Emanuelle!!!!
suas explicações são ótimas. Obrigada!!
Que bom que gosta, Isabella. Muito obrigado pelo comentário 😃
ai muito bom muito bom mesmooooo, bem direto e completo. Obrigada, Professor!!
Que bom que gostou, Sophie!!!
Obrigada por esses revisões, estão ajudando muito!!😻
Que ótimo, Karen, bons estudo pra você!!!!
Essas revisoes estao cabulosas
Muito obrigado, Manuel!!!
Aula perfeita, prof; obrigado!!!
Eu que agradeço o comentário, Ikenaton!!!
Te acompanho desde o stoodi! tu é fera demais! abração
Que legal, Victhor, tamo junto!!!
Perfeitoo
Muito obrigadooooooooooo
Revisões incríveis🙌🏻❤️
Muito obrigado, Letícia!!!
Voltei a estudar química depois de anos e foi o melhor canal q encontrei. O professor explica muito bem. Obrigada!
Uhuuuuuuuuu que ótimo que esteja voltando a estudar!
Fico feliz que tenha encontrado o canal!
Bora estudar juntos =)
Reta final para Famema e suas revisões estão me ajudando muito ☺️
Nossa, tá chegando, né! Queria ter feito a resolução mas não tive tempo 😔 pelo menos a revisão está te ajudando!!! Obrigado pelo comentário 😃🙂
Professor, para as provas desse ano você vai fazer revisões? Suas aulas são ótimas, me ajudam muito, obrigada!
Eu quero mtooooo fazer, Amanda! Mas tô com tempo apertado. Mas vamos conseguir ☺️☺️☺️
Aquela pausa dramatica kkkkk 27:12
heheheh
A entalpia do CO2 está -400. Porque na equação o senhor colocou -200?
Igor, se a equação fosse endotérmica, a alternativa A, estaria correta?
[questão UECE, no minuto 12:27]
Professor, a entalpia de substancias simples é zero, e isso porque eles definiram como padrao. Mas na verdade elas têm energia. porem, a energia de todas as substancia simples é igual, pra eles terem considerado isso?
Ótimo vídeo, professor!
:)
Vkw
Obrigado, Yagoooooo 😃
@@IgorQuimica Eu que agradeço mestre! ABRAÇÃO do RJ! :)
Grande abraço pra galera do RIOOOO
Igor porque a entalpia de formacao do CO2 deu -200 sendo que no enunciado é -400 20:28
Ih, acabei errando, Manuel. Ainda bem que você percebeu! Realmente é - 400 kJ/mol! E eu ainda falo os valores hahahhaha
Tbm percebi isso
prof igor , as reações que analisam entalpia de formação só são possiveis de serem calculadas se a reação formar 1 mol de substancia no produto , além de ter nos reagentes substancias simples ( com a forma alotropica mais comum) , ou pódemos calcular a Ef em qualquer reação ?
Somente nas condições que você bem citou: um mol de substância composta, formada por substâncias simples mas condições padrão!
Boa noite professor, Mas no caso do tijolo ele não absorveria energia tbm no impacto com o solo ?
Provavelmente sim, Hygor! Mas acredito que essa energia seria utilizada para a quebra do tijolo. Em termos da queda é só liberação mesmo. Valeu pela pergunta ☺️☺️☺️
Eu rachei no primeiro kcal, foi inesperado
hihihi
prof,em relação ao gráfico. toda vez que a seta for para baixo o calor vai ser liberado(exotermico)?
Sim! Seta para baixo indica diminuição da energia e consequentemente um processo exotérmico!!!
(Minuto 29:00 ) No caso não seria Hfinal - Hinicial ? Já que é Delta, ficaria -1100 Kj... se Não, por que Não ?
Neste caso não, Gabriel. Quando calculamos a variação da entalpia pela energia de ligação fazemos direto pelo saldo de energia conforme vimos na aula!
Professor,no minuto 20:27 a entalpia de formação do CO2 não seria -400 kj/mol ao invés de -200?
Sim! Acabei pegando o valor errado. Mas o importante é o método de resolução!!! Parabéns por ter notado!¡
Assistindo em 2022 😷
Uhuuuuuu 👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼
kcal
13:39 não entendi pq é mais, se a cera é pra baixo e é exo que é negativo. Alguém me explica fico muito confusa ainda
É mais pq liberou energia
"nós temos aqui, reação entre H2.... 😐😐😐😐😐"
27:12 , bugou? KKKKKKKK
Esqueci de editar essa parte 🤣🤣🤣
Provavelmente foi algum barulho durante a gravação e eu parei de falar pra não captar o som!!!
Meu querido, lá pelos minuto 21:35 a Entalpia de formação do CO2 não seria -400, ao invés de -200, que o Sr. Colocou quando estava fazendo o cálculo?
Sim! Acabei confundindo os valores! Se você percebeu o erro é pq está entendo tudo de termoquímica!!! Obrigado por ter comentado ☺️
Pow professor muito obrigado, eu tava com receio de não ter visto algo. E muito obrigado pelos conteúdos, sua didática é a melhor!
Me fe entender a matéria que eu não entendia de jeito nenhum!
Uhuuuuuuu, que ótimo, Pollyanna!!! Bons estudos e obrigado pelo comentário =)