Equilíbrio Químico | Definição, Constante e Cálculo da Constante | Revisão | Parte 1

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Primeira parte da revisão de equilíbrio químico.
Vamos discutir como alcançar o equilíbrio químico e suas consequências, como expressar matematicamente o equilíbrio através da constante de equilíbrio Kc e também para que serve essa constante.
Exercícios Resolvidos nessa Aula
04:41 (UNICAMP 2017) Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será
a. o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.
b. o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.
c. igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.
d. a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.
09:32 (FUVEST) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
Ordem pedagógica do estudo do equilíbrio químico:
1. Equilíbrio Químico - • Equilíbrio Químico: O ...
2. Constante de Equilíbrio Químico (K) - • Constante de Equilíbri...
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#química #equilíbrio #revisão

[@Elisa-sn4gt]

Suas revisões são excelentes!

[@IgorQuimica]

Que bom que gostou, Elisa! Muito obrigado por ter comentado =)

[@012345678910111270]

Espetacular, tu n tem ideia do quanto está me ajudando. Certamente voltarei aqui para te relatar e te agradecer quando da minha aprovação!

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuuuuuu estou torcendo, Matheus. Continue estudando firme que será sucesso!!!!

[@biancamariabatista]

Terminei a playlist e finalmente aprendi equilíbrio quimico, muitooo obrigada!!!!!!!!

[@IgorQuimica]

Sucesso! Fico feliz que tenha aprendido!!! Continue firme nos estudos 😉

[@klayve7917]

O maestro da química, inacreditável. Vídeos maravilhosos meu parceiro.

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Klayve, fico feliz com seu comentário =)

[@nanda-bq8wm]

tava agarrada na 2 questão, finalmente entendi!!! obrigada, professor, ótima explicação

[@IgorQuimica]

Bons estudos!

[@emanuelleferreira196]

Estes vídeos chegaram na hora certa!! Excelente pra revisar na reta final!!!!!

[@IgorQuimica]

Que bom, Emanuelle! Bora juntos revisar os conteúdos e gabaritar química em todas a provas!!!!

[@emanuelleferreira196]

@@IgorQuimica sim!! Quero fazer química então tenho que saber tudo

[@IgorQuimica]

Que legal, Emanuelle! Vai gostar muito do curso de química!! Tá no caminho certo!

[@vibeal1]

Grato por ti conhecer Prof❤️ .

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuu

[@Aliciarufinobr]

Perfeito, professor!!! Seu trabalho é sensacional! Obrigada!!

[@IgorQuimica]

Ahhh, muito obrigado, Alica!!!

[@edu6091]

ótima playlist, ótima revisão. parabéns!

[@IgorQuimica]

Obrigado 😃

[@ikenaton1068]

Até a parte chata fica fácil de entender. Muito bom!!!

[@IgorQuimica]

Ahh essa parte é maravilhosa hahah

[@iara9340]

suas aulas são incríveis!

[@IgorQuimica]

Muito obrigadoooooo, iara!!! Continue estudando por aqui ☺️😃😃

[@alicefantoni1140]

aula muito boa!!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Alice

[@amorim2655]

no primeiro exercício da unicamp 2017, pq a constante de equilíbrio dobra se a única forma de alterar ela é mudando a temperatura?

[@IgorQuimica]

Não confunda o "valor da constante" com a "expressão da constante", Amorim; são coisas diferentes!

[@gamensextrem]

@@IgorQuimica E qual é a diferença? também estou com a mesma duvida kkkkkk

[@elivianna3112]

Zero defeitos ♥

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Eli!!! 🤗🤗🤗

[@LuisGutoDragon]

Meu caro Igor, me salva, pf. Eu n consigo imaginar um caso onde a concentração dos reagente seria maior que as concentrações dos produtos. Na minha apostila, é dito que, em uma reação onde a concentração dos reagente é superior, o rendimento é inferior à 50% e a reação de formação dos reagente(reação inversa) se processo com maior intensidade....COMASIN. Posso estar confundindo intensidade com velecoidade, mas as reções, inversas e diretas, n deveria ocorrer com msm intensidade após o equilíbrio se alcançado? Me responde,pf.... Top bagarai teu channel. Vlw

[@GabrielaSouza-tm1ps]

Lindinho

[@IgorQuimica]

Obrigadooooo ☺️☺️☺️

[@james280983]

Porq vc não dividiu o 0.06 por 2?