Quotient et constante de réaction : un exemple.
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- čas přidán 29. 12. 2020
- Exemple d'utilisation du quotient de réaction pour prévoir le sens d'évolution d'une transformation chimique et de la constante de réaction pour prévoir les quantités de matières des réactifs et produits à l'équilibre.
pourquoi on divise par 1.33??
Dans ton équation, tu as du xf au dénominateur et en multipliant chaque côté par le dénominateur et en mettant tous les xf du même côté, tu obtiens 1,33xf. Il faut donc diviser par 1,33 pour isoler xf
Pour les gens qui regarderont
On a Xf/(20x10^-5 -Xf) = 0.33
Donc on multiplie des 2 côtés par le dénominateur
Ça donne Xf= 0.33(20x10-⁵ -Xf)
On distribue le 0.33
Ça donne Xf= 6.6x10-⁵ -0.33Xf
On ajoute 0.33Xf
Ça fait 1.33 Xf= 6.6x10-⁵
Et après pour isoler Xf on divise par 1.33 et ça donne bien
Xf=6.5x10-⁵ /1.33 =4.962x10-⁵=5x10-⁵