Meu parceiro você é um Deus, muito obrigado Minha professora de química explicou mas não passou nenhum exemplo disso, já passou logo três questões valendo ponto e acabou, agora vc me salvou
Professor, tenho os seguintes dados: C1= 10mg/mL C2: 100 ug/L V2= 25 mL Preciso saber qual o volume pipetar de uma concentração de 10mg/mL para obter uma concentração de 100ug/L em 25 mL. Por favor, me dá um help!
C1 V1 = C2 V2 V1 = C2 V2 / C1 É importante saber que 1mg/mL = 1g/L, então C1= 10mg/mL é a mesma coisa de C1= 10g/L Já para C2, 1g = 100 000 ug, então C2= 100 ug/L é a mesma coisa que C2= 0,0001 g/L Agora que as concentrações estão na mesma unidade de concentração, é calcular a diluição. V1 = C2 V2 / C1 V1 = 0,0001 g/L x 25 mL / 10g/L V1 = 0,00025 mL isso é muito pouco, dá 0,25 microlitros.
O senhor faz de trás pra frente a conta EU não entendi muito,pois meu professor não passa mol ela só passa em ML ou coloca o número em forma de porcentagem igual uma questão que ele passou. 1)100mL de etanol 80%V/V são diluídos com 400mL. Calcule a concentração final da solução? C1=80% C1.V1=C2.V2 80.100=C2.500 8000÷500=16% C2=16% V1=100ML C2=? V2=400ML Poderia passar alguns exercicios assim?
2,4g de uma amostra de cloreto de sódio com impureza foi dissolvida completamente em 20ml de água destilada. Após esse procedimento a amostra foi titulada com 1,2 nol/L de nitrato de prata. O volume consumido na sureca foi de 30ml. Qual a pureza da amostra. Responde essa pra mim professor
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ 1 mol --- 1 mol Então o bizu é encontrar o número de mol (n) de AgNO₃ utilizado em 30 mL (0,03L) de concentração 1,2 mol/L e depois igualar ao de NaCl, depois disso transforma para massa e calcula a porcentagem: M = n / V então n = M x V n = 1,2 mol/L x 0,03 L *n = 0,036 mol* isso é mol n (AgNO₃) = n (NaCl) Então agora calcula a massa de NaCl titulada pela fórmula do mol n = m (massa) / mm (massa molar) então m = n x mm m = 0,036 mol x 58,5 g/mol *m = 2,106 g de NaCl (o resto é impureza)* Calcula a porcentagem, dos 2,4g da amostra de NaCl, apenas 2,106g era NaCl 2,4 g ----- 100% 2,106 g ----- x *x = 87,75% de pureza* Espero ter ajudado. Abraços, bons estudos.
2,4g de uma amostra de cloreto de sódio com impureza foi dissolvida completamente em 20ml de água destilada. Após esse procedimento a amostra foi tetulada com 1,2 nol/l de nitrato de prata. O volume consumido na surela foi de 30ml. Qual a pureza da amostra?
Se a questão não dá a concentração final não faz sentido procurar um volume. É necessário ter um referencial de concentração. Você tem essa questão aí?
@@wellitonfrancisco2090 só confirma se tá correto essa unidade 900 mM, se for é milimol. Nesse caso não é diluição e sim um calculo de molaridade M = mol / L Transforma o mMol para mol dividindo por 1000. 900/1000 = 0,9 mol Transforma tbm mL para L 500mL/ 1000 = 0,5 L Agora é só calcular a molaridade M = 0,9 mol / 0,5 L M = 1,8 mol/L Outra coisa é dividir os valores que foram dados no inícios. M = 900 mMol/ 500mL M = 1,8 mMol/ mL = 1,8 mol/L Espero que seja isso.
simplesmente a melhor aula desse conteudo que ja vi. tudo bem explicadinho, de boa qualidade, comdiversos exemplos. nota 1000
Meu parceiro você é um Deus, muito obrigado
Minha professora de química explicou mas não passou nenhum exemplo disso, já passou logo três questões valendo ponto e acabou, agora vc me salvou
disponha
Fez foi complicar mais a minha vida
Ajudou demais!! Obrigada
TMJ!
mto top, esse sistema c exercícios é bastante interessante
🤘🏼🤘🏼🤘🏼🤘🏼🤘🏼
Professor, tenho os seguintes dados:
C1= 10mg/mL
C2: 100 ug/L
V2= 25 mL
Preciso saber qual o volume pipetar de uma concentração de 10mg/mL para obter uma concentração de 100ug/L em 25 mL. Por favor, me dá um help!
C1 V1 = C2 V2
V1 = C2 V2 / C1
É importante saber que 1mg/mL = 1g/L, então
C1= 10mg/mL é a mesma coisa de C1= 10g/L
Já para C2,
1g = 100 000 ug, então
C2= 100 ug/L é a mesma coisa que C2= 0,0001 g/L
Agora que as concentrações estão na mesma unidade de concentração, é calcular a diluição.
V1 = C2 V2 / C1
V1 = 0,0001 g/L x 25 mL / 10g/L
V1 = 0,00025 mL
isso é muito pouco, dá 0,25 microlitros.
E em porcentagem? Pode usar essa mesma fórmula?
SIm, para qualquer tipo de concentração.
O senhor faz de trás pra frente a conta EU não entendi muito,pois meu professor não passa mol ela só passa em ML ou coloca o número em forma de porcentagem igual uma questão que ele passou.
1)100mL de etanol 80%V/V são diluídos com 400mL. Calcule a concentração final da solução?
C1=80% C1.V1=C2.V2 80.100=C2.500
8000÷500=16%
C2=16%
V1=100ML
C2=?
V2=400ML
Poderia passar alguns exercicios assim?
2,4g de uma amostra de cloreto de sódio com impureza foi dissolvida completamente em 20ml de água destilada. Após esse procedimento a amostra foi titulada com 1,2 nol/L de nitrato de prata. O volume consumido na sureca foi de 30ml. Qual a pureza da amostra.
Responde essa pra mim professor
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
1 mol --- 1 mol
Então o bizu é encontrar o número de mol (n) de AgNO₃ utilizado em 30 mL (0,03L) de concentração 1,2 mol/L e depois igualar ao de NaCl, depois disso transforma para massa e calcula a porcentagem:
M = n / V então
n = M x V
n = 1,2 mol/L x 0,03 L
*n = 0,036 mol* isso é mol n (AgNO₃) = n (NaCl)
Então agora calcula a massa de NaCl titulada pela fórmula do mol
n = m (massa) / mm (massa molar) então
m = n x mm
m = 0,036 mol x 58,5 g/mol
*m = 2,106 g de NaCl (o resto é impureza)*
Calcula a porcentagem, dos 2,4g da amostra de NaCl, apenas 2,106g era NaCl
2,4 g ----- 100%
2,106 g ----- x
*x = 87,75% de pureza*
Espero ter ajudado.
Abraços, bons estudos.
Entrei aqui somente pra entender como adensar álcool 46% em álcool 70%
Vc sabe resolver essa questão ?
Qual?
2,4g de uma amostra de cloreto de sódio com impureza foi dissolvida completamente em 20ml de água destilada. Após esse procedimento a amostra foi tetulada com 1,2 nol/l de nitrato de prata. O volume consumido na surela foi de 30ml. Qual a pureza da amostra?
Essa questão abaixo
vc é do rock ?
Com certeza
😂
Quando a questão quer o volume final mas não da o C2 oq faço?
Se a questão não dá a concentração final não faz sentido procurar um volume. É necessário ter um referencial de concentração. Você tem essa questão aí?
Essa, Faça os cálculo necessário para preparar uma solução de Nacl 900mM em 500ml de volume final.
@@wellitonfrancisco2090 só confirma se tá correto essa unidade 900 mM, se for é milimol.
Nesse caso não é diluição e sim um calculo de molaridade
M = mol / L
Transforma o mMol para mol dividindo por 1000.
900/1000 = 0,9 mol
Transforma tbm mL para L
500mL/ 1000 = 0,5 L
Agora é só calcular a molaridade
M = 0,9 mol / 0,5 L
M = 1,8 mol/L
Outra coisa é dividir os valores que foram dados no inícios.
M = 900 mMol/ 500mL
M = 1,8 mMol/ mL = 1,8 mol/L
Espero que seja isso.
Ola