LIVE: Základy chemické rovnováhy
Vložit
- čas přidán 3. 05. 2020
- Rovnováha, Guldberg Waagův zákon, vliv koncentrace výchozích látek a produktů, teploty a tlaku na rovnováhu chemických reakcí atd. Základní pojmy z fyzikální chemie.
Pokud vás chemie baví, na instagramu sdílím otázky z chemie 3x týdně / oliniumchemistry
a k tomu zpovídám lidi o vědě do svého podcastu anchor.fm/olga-ryparov
Krasne si to vysvetlila Oli! Dakujem
jste frajerka! Konečněto chápu
Díky moc 😂
Velmi užitečné. Děkuji Oli...
Perfektne veľmi mi to pomohlo 💗
To mám radost Zuzi
Veľmi dobré vysvetlené ❤
Děkuji ❤
Ahoj, moc nechápu ten tlak.. Jakto že po zvýšení tlaku tam není tolik molekul jako předtím? To se zničí? Nebo jak to funguje? A proč jen u plynů? Vím že jsou stlačitelné, ale proč to tak je?
nemuze vzniknout něco z ničeho, jedná se o to, že výchozí látky se přeměnují na produkty a opačně podle změny tlaku. Když zvyšujeme tlak u plynných reakcí, tak se zmeněší objem (tlačíme na píst) a tím se zmenší prostor pro molekuly, takže reakce bude probíhat tím směrem, kde je méně molekul (protože ty potřebují méně místa)
Dává to více smysl?
Takže jestli to chápu správně, že když se u tvorby toho amoniaku zvýší teplota (přes tu aktivační teplotu 650°), tak se začnou rychleji tvořit produkty než reaktanty (tudíž bude reakce v nerovnováze) a reakce se to bude snažit vyrovnat tím, že začne probíhat endotermicky, teplo se začne spotřebovávat, rychlost tvorby reaktantů stoupne a po chvíli nastane zase rovnováha?
Ta teplota 650 je vůbec třeba, aby se molekuly samotných plynů začaly přetvářet na amoniak. Rovnováha je to tak nějak, jak to popisuješ, že rychlost vzniku se vyrovná rychlosti rozpadu amoniaku. Prostě už nebudou přibývat produkty, ale jejich množství bude stálé. Tohle se velmi těžce vysvětluje vtextu :/
Maturita zachráněna:Dd
Mohu se zeptat….kdyz je zmena entalpie rce vzniku so3 +196 kJ, jak to, ze je tim smerem exotermni, kdyz je hodnota kladna?
o jeje, v které minutě to tam rikam prosím, to by jinak bylo opravdu endotermické 😔
43 minuta a navazuje na to otazka, jakym smerem se posune rovnovaha, kdyz se zvysi teplota. Spravne je, ze ve smeru endotermicke reakce, ale to by mela byt ta, co ma kladnou hodnotu zmeny enthalpie
Veľmi by som ocenil viacej príkladov, lebo tvoje videá sú super ale učiteľka chce od nás hlavne výpočty. Napr. pri tejto rovnováhe by sa dalo spomenúť ako vypočítame počiatočnú alebo rovnovážnu koncentráciu, koľkokrát sa zrýchli reakcia ak zmeníme objem atď.
je to tak, téma se dá rozšiřovat neustále, do budoucna možná přidám i výpočty. Oli
Já stále nedovedu pochopit, proč doprava exotermická a doleva endotermická. Pokud jsou exotermní reakce rozklady a endotermní syntézy, mělo by to být obráceně .... to můj mozek prostě nedovede pochopit
Každá reakce to má různě. Jedná se o princip, pokud máš jedním směrem exotermickou, opačně je endotermická, což je první termochemický zákon. Vychází to z toho energetického průběhu přes ten aktivovaný komplex. Je to jako si predstaviš třeba studnu, když máš vědro zavěšené nahoře, tak ho stačí jen hodit dolů, naopak ho musíš složitě vytahovat, jednou se enrgie uvolnila a zpátky si ji musela na vytažení dostat. a stav na začátku a na konci stejny. Jak ten graf.
Čím vyšší bude aktivační energie tak tím vyšší bude rychlost reakce? U katalyzátorů se snižuje aktivační energie tudíž reakce nepotřebují tak velkou energii aby proběhly a právě proto mají nižší rychlost než ty, bez katalyzátorů? Chápu to správně?
Ano chápeš.
@@Olinium Díky