@@pedro01170É porque no processo tem muitos conceitos e práticas de química avançada. Mas é possível detectar o básico nesse procedimento como: separação de substâncias, ácidos, bases, sais, óxidos, conceito de ph e etc
@@CarlosHenrique-su9kc com certeza ganhou dinheiro com video, mas nao adianta para nada a "receita" que ele ensinou. Com certeza fica mais caro que o resultado, senão já teriam fábricas disso
@@rudinei4225 pro cara que quer entender como fazer isso faz sentido sim apesar de estudar por video se um pessimo metodo de estudo quando nao usado em colaboração de outros
Esse é o problema da maioria das escolas, principalmente em relação a exatas. Sempre fui apaixonado por química porém odiava a matemática. Pro sorte minha professora na época mesmo sem a matéria prima pra tornar a aula mais didática conseguia fazer com que todos fossem interessados. Imagina se tivéssemos um laboratório. Pqp ia ser um sonho
Muito obrigado pela menção. Amei o resultado do vídeo. Ficou incrível, bem melhor do que eu imaginei! Da próxima vez, faz uma safira! E uma faca de rubi!
boa tarde, sabe me dizer se com qualquer oxido de aluminio consigo fazer ? ou um desses por exemplo: Oxido de aluminio malha 220 alr fp/an branco Deus te abençoe mano
Před 11 měsíci+2
@@paulovictor8416 sim, dá pra fazer. Mas precisa de aquecimento a cerca de 2 mil graus, porque o óxido de alumínio tem um ponto de fusão muito alto.
Que grande trabalho mano ! Eu obtinha diariamente cromo trivalente direto em meus tratamento de efluentes. Da um pulinho em alguma metalúrgica de galvonoplastia. Boa parte do processo é eliminado lá e te ajudará a produzir muitas outras coisas além ! Parabéns pelos vídeos mostrando coisas espetaculares da química acabando com a frescura@ de que o mundo químico é para l0ucos
Da pra fazer no micro-ondas tambem, com um pouco de palha de aço acima da mistura e pote de vidro bem grosso em cima para segurar o plasma crido pela palhaçada de aço, fica uma pedrinha mais bonitinha e redonda
Acompanho aqui há muito tempo só curtindo e compartilhando, mas dessa vez preciso comentar. Foi um dos vídeos mais incríveis que vi no canal pela complexidade e pelo resultado.
Quando vc diz que é impressionante o quanto de coisas que podemos fazer com coisas do cotidiano, lembrei do clube da luta, em q que o tyler diz que pra fazer napalm é só usar suco de laranja e alguma outra coisa (por curiosidade os diretores não citaram no filme a real receita do napalm, por segurança) BEM Q VC PODIA FAZER NAPALM PRA NÓIS VÊ NÉ =D
Cria uma serie formando pedras preciosas a partir de coisas do dia a dia ou se for preciso os ingredientes na forma pura. Faz de forma o mais preciso possivel para ficar parecido com uma pedra preciosa msm, seria bem massa
ja vi isso sendo feito com um tipo de adubo num canal gringo... é bem legal tbm e o processo é mais curto pq acho q ele só mistura com talco e depois funde no microondas.
Finalmente consegui entender todo o processo, estou estudando muito química, química é uma matéria(pelo menos na minha escola) que gostei muito, já estou avançado em comparação a média escolar, ver esse vídeo me cativa demais kk, brabo demais mano.
Meu querido, seus vídeos são incríveis pra se entreter, mas sinto uma falta enorme de aprender com você. Você tem muito pra passar, porém um trabalho desse tamanho condensado em apenas 1 vídeo na faixa dos 5 minutos me parece um desperdício. Não sei o que é mais rentável pra você, mas talvez com o mesmo material gravado você tenha insumo suficiente pra vídeos mais calmos, só adaptando o seu formato pra outro tipo de público. Talvez não tenha o mesmo alcance, mas pode compensar na retenção
O dahora é que todo mundo que tem algum tipo de laser (Leitor de CD/DVD, laser de festa ou algo do tipo) tem rubi, os lasers são feitos com pequenos rubis que excitado eletricamente forma um feixe de luz de alta potencia.
é um rubi, mas com valor de uma pedra de construção kkkkk, tem vários critérios para o rubi ter valor, um deles é ser natural, outro é ser translúcido e este n é nenhum dos dois. Diamantes também são fabricáveis, mas se identificado que nao é natural o valor comercial cai drasticamente kkk
Rubi sintético também não tem tanto valor quanto o encontrado na natureza. A mesma coisa serve pro diamante, você pode até produzir em laboratório, mas não vai ter tanto valor.
@@gabryell600 Não faço ideia do valor kkk. Mas acredito que se alguém fosse comprar, ele conseguiria menos do que gastou para produzir o rubi. Avaliar o valor de um rubi envolve considerar fatores como cor intensa (preferencialmente vermelho sangue), pureza, tamanho e lapidação de alta qualidade. Rubis com poucas inclusões, um bom tamanho e uma cor viva tendem a ser mais valiosos. Além disso, a origem também pode influenciar seu valor, sendo rubis de regiões famosas como Mianmar historicamente mais valorizados.
eu estudo geologia e fiquei interessado no seu vídeo, vim ver do que se tratava e me surpreendi, porque realmente a fluorescência confirma mesmo que é rubi. achei muito legal o vídeo e o seu conteúdo cara, e queria pedir que você fizesse um pequeno shorts mostrando um teste de dureza desse rubi pra confirmar se alcança os 9 da escala de mohs apenas por curiosidade
O Vídeo foi impressionante. Ganhou um inscrito Gostaria de saber se esse rubi artificial também possui a dureza 9 da escala de mohs. O rubi é uma gema formada de um mineral chamado coríndon, que é o segundo mais duro da escala.
Vou fazer um rubi com um desodorante. O rubi é uma pedra preciosa com valor próximo ao do diamante, feito majoritariamente de óxido de alumínio com uma pequena impureza de óxido de cromo, responsável por dar a tonalidade e fluorescência dessa pedra. Primeiro, devo remover todo o material dentro do recipiente. Caso escorra para fora, podemos apenas limpar com algodão e jogar para dentro do Becker. No desodorante, temos a presença de hidróxido e cloretos de alumínio. Então, se eu adicionar apenas água, não vou solubilizar todo o alumínio que existe nesse material. Foi pensando nisso que adicionei ácido clorídrico (HCl). Isso solubilizaria também os hidróxidos presentes, tendo um maior rendimento final. A reação seria: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O Feito isso, filtro e retenho boa parte dos compostos orgânicos insolúveis. Agora, faço a precipitação do hidróxido de alumínio com soda cáustica (NaOH). Se for adicionado muito NaOH, o hidróxido pode ser ressulubilizado, então o pH deve ser mantido próximo de neutro. A reação seria: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl Ao se precipitar, possivelmente acabou arrastando junto alguns compostos fenólicos. Pensando nisso, passo para uma panela e elimino completamente a água. Ao passar o maçarico, é possível confirmar a presença de compostos orgânicos que possivelmente sofreram decomposição térmica. Consequentemente, o calor acabou decompondo o hidróxido de alumínio em óxido. Portanto, adiciono um pouco de água e passo para um Becker. O material se assenta com uma facilidade absurda, confirmando a possível conversão do hidróxido para o óxido. A reação seria: 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O Faço apenas uma limpeza com água para remover tanto as impurezas que a panela deixou quanto o sal resultante da neutralização. Adiciono novamente ácido clorídrico. Isso porque é possível observar um pó insolúvel de cor escura impregnada sobre o material. Isso, infelizmente, não é óxido de alumínio, já que este tem uma cor branca. Felizmente, é fácil de resolver, já que solubilizamos novamente o óxido com a formação de cloreto de alumínio. Assim, posso fazer apenas uma filtração e reter essas partículas. Em seguida, neutralizo a solução com bicarbonato de sódio. Preferi usar o bicarbonato pois este não consegue levar o pH o suficiente para ressulubilizar o hidróxido formado. A reação seria: Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O AlCl3 + NaHCO3 → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Foi necessário adicionar um recipiente maior para efetuar a completa neutralização e a precipitação do hidróxido de alumínio. Levo para o aquecimento leve para evitar perdas desnecessárias e, em seguida, realizo a decomposição térmica novamente para a produção do óxido de alumínio, só que agora um pouco mais limpo. Lembrando que, para fazer o rubi, precisamos dele o mais puro possível; a única impureza tem que ser o óxido de cromo. Pensando nisso, já adiciono água deionizada e levo para outro recipiente. Removo o sal retido na panela e coloco tudo no mesmo lugar. O sal da neutralização vai se solubilizar enquanto o óxido ficará retido na parte de baixo. Faço diversas limpezas com água deionizada e, por fim, coloco o material para secar. Obviamente, essa não é uma forma muito rentável de obter óxido de alumínio. Porém, faço isso apenas para te mostrar como podemos obter coisas inesperadas de materiais comuns do dia a dia. Fazendo isso em uma escala muito maior, podemos começar com a extração. Para isso, vamos precisar de um resistor de chuveiro níquel-cromo. Precisamos obter o óxido de cromo (III). Para isso, coloco inicialmente o metal em contato com água régia, que nada mais é do que uma mistura de ácido nítrico e clorídrico. Isso vai resultar na formação tanto de cloreto de cromo como de níquel. A reação seria: Cr + 3 HNO3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 NO2 + 3 H2O Em seguida, faço uma neutralização com bicarbonato de sódio. Caso aconteça isso aqui, não se desespere. Você de forma alguma deve temer a química, então apenas relaxe e continue. A neutralização demorou um bom tempo e precisou de muita água também. Isso fez com que o cromo e o níquel se precipitassem como hidróxidos. A reação seria: CrCl3 + 3 NaHCO3 → Cr(OH)3 + 3 NaCl + 3 CO2 Esse material demora bastante para se assentar e, pensando nisso, fiz uma centrifugação. Agora, precisamos isolar o cromo. Isso pode ser feito com água sanitária e soda cáustica, reação que formará hidróxido de níquel (III), que é insolúvel, e cromato de sódio, que é solúvel. A reação seria: Cr(OH)3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + 2 H2O Para separá-los, agora é só realizar uma simples filtração. Não é tão simples assim, demorou demais. O cromato agora deve ser convertido em dicromato, o que é possível de ser feito em meio ácido. Portanto, já adiciono o ácido clorídrico até que a solução adquira uma cor alaranjada. A reação seria: 2 Na2CrO4 + 2 HCl → Na2Cr2O7 + 2 NaCl + H2O Em seguida, adiciono etanol para reduzir o dicromato e favorecer a formação do cloreto de cromo (III). A reação seria: Na2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 8 HCl → 2 CrCl3 + 3 CH3CHO + 7 H2O + 2 NaCl Faço a solução para um recipiente maior e adiciono hidróxido de sódio até que o pH fique próximo de neutro. Isso vai precipitar o hidróxido de cromo (III). É importante deixar o pH próximo de sete, porque se ficar muito alcalino, o hidróxido precipitado pode ser ressulubilizado. A reação seria: CrCl3 + 3 NaOH → Cr(OH)3 + 3 NaCl Em seguida, coloquei para secar em uma panela e aquecer absurdamente para converter o hidróxido em óxido. Porém, fiz merda. Eu deveria ter eliminado o sal da neutralização. A presença dele fez com que o cromo oxidasse e formasse alguns produtos indesejados como óxido de cromo (VI) e alguns cromatos. Para resolver minha burrice, adicionei água e centrifuguei o material, porque o óxido de cromo (III) possivelmente é o solúvel dos sais que se encontram aqui. É importante limpar bem esse óxido com água para evitar problemas futuros. Felizmente, eu só preciso de 1% de cromo na composição do rubi. Para removê-lo do fundo do tubo, adicionei apenas um pouco de água e dei uma leve agitada. Coloquei o material em uma placa de Petri sobre uma chapa com aquecimento e, rapidamente, tudo já fica bem sequinho. Finalmente, obtivemos óxido de cromo (III). Agora que misturei o óxido de alumínio feito do desodorante junto com um pouco de óxido de cromo, não tenho uma balança capaz de detectar qual a massa desse pouquinho de cromo, então vou no olhômetro. Em seguida, passo o arco elétrico até virar uma bolinha líquida de rubi. Quando resfriar, podemos passar a luz UV e confirmar sua fluorescência. A química nos dá grandiosas e infinitas possibilidades. Finalmente, conseguimos obter um rubi feito de desodorante e resistência de chuveiro. --- > *Resumo dos Componentes e Materiais Necessários:* - *Componentes Químicos:* - Desodorante (com hidróxido e cloretos de alumínio) - Ácido clorídrico (HCl) - Soda cáustica (NaOH) - Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Água deionizada - Resistor níquel-cromo (de chuveiro) - Água régia (mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) - Água sanitária (NaOCl) - Etanol (CH3CH2OH) - *Equipamentos e Materiais:* - Becker - Algodão - Filtro - Panela - Maçarico - Centrífuga - Chapa de Aquecimento
Vou fazer um *rubi com um desodorante.* O rubi é uma pedra preciosa com valor próximo do diamante, feito majoritariamente de *óxido de alumínio* com uma pequena impureza de *óxido de cromo,* responsável por dar a tonalidade e a fluorescência dessa pedra. Primeiro, devo remover todo o material dentro do recipiente. Caso escorra para fora, podemos apenas limpar com algodão e jogar para dentro do becker. No desodorante, temos a presença de *hidróxido e cloretos de alumínio.* Então, se eu adicionar apenas água, não vou solubilizar todo o alumínio que existe nesse material. Foi pensando nisso que eu adicionei *ácido clorídrico.* Isso solubilizaria também os hidróxidos presentes, tendo um maior rendimento final. Feito isso, filtro e retenho boa parte dos compostos orgânicos insolúveis. Agora, faço a precipitação do *hidróxido de alumínio* com *soda cáustica.* Se for adicionada muita soda, o hidróxido pode ser resolubilizado, então o pH deve, de preferência, ser mantido próximo de neutro. Ao se precipitar, possivelmente acabou arrastando junto alguns compostos fenólicos. Pensando nisso, passo para uma panela e elimino completamente a água. Ao passar o maçarico, é possível confirmar a presença de compostos orgânicos que possivelmente sofreram decomposição térmica. Consequentemente, o calor acabou decompondo o hidróxido de alumínio em *óxido.* Portanto, adiciono um pouco de água e passo para um becker. O material se assenta com uma facilidade absurda, confirmando a possível conversão do hidróxido para o óxido. Faço apenas uma limpeza com água para remover tanto as impurezas que a panela deixou quanto o sal resultante da neutralização e adiciono novamente o *ácido clorídrico.* Isso porque é possível observar um pó insolúvel de cor escura impregnado sobre o material. Isso, infelizmente, não é óxido de alumínio, já que esse tem uma cor branca. Felizmente, é fácil de resolver, já que solubilizamos novamente o óxido com a formação de *cloreto de alumínio.* Assim, posso fazer apenas uma filtração e reter essas partículas. Em seguida, neutralizo a solução com *bicarbonato de sódio.* Preferi usar o bicarbonato, pois esse não consegue levar o pH o suficiente para resolubilizar o óxido formado. Foi necessário adicionar um recipiente maior para efetuar a completa neutralização e a precipitação do *hidróxido de alumínio.* Levei para o aquecimento leve para evitar perdas desnecessárias e, em seguida, realizei a decomposição térmica novamente para a produção do óxido de alumínio, só que agora um pouco mais limpo. Lembrando que para fazer o rubi precisamos dele o mais puro possível; a única impureza tem que ser o *óxido de cromo.* Pensando nisso, já adiciono água deionizada e levo para outro recipiente. Removo o sal retido na panela e coloco tudo no mesmo lugar. O sal da neutralização vai se solubilizar enquanto o óxido ficará retido na parte de baixo. Faço diversas limpezas com água deionizada e, por fim, coloco o material para secar. Obviamente, essa não é uma forma muito rentável de obter óxido de alumínio, porém faço isso apenas para te mostrar como podemos obter coisas inesperadas de materiais comuns do dia a dia. Fazendo isso em uma escala muito maior, podemos começar com a extração, mas para isso vamos precisar de um resistor de chuveiro, *níquel-cromo.* Precisamos obter o *óxido de cromo (Cr₂O₃).* E para isso, coloco inicialmente o metal em contato com *água régia,* que nada mais é do que uma mistura de *ácido nítrico e clorídrico.* Isso vai resultar na formação tanto de *cloreto de cromo* quanto de níquel. Em seguida, faço uma neutralização com *bicarbonato de sódio.* Caso aconteça isso aqui, não se desespere. Você de forma alguma deve temer a química. Então, apenas relaxe e continue. A neutralização demorou um bom tempo e precisou de muita água também. Isso fez com que o cromo e o níquel se precipitassem como hidróxidos. Esse material demora bastante para se assentar e, pensando nisso, fiz uma centrifugação. Agora precisamos isolar o cromo. Isso pode ser feito com *água sanitária e soda cáustica,* uma reação que forma *hidróxido de níquel (Ni(OH)₃),* que é insolúvel, e *cromato de sódio (Na₂CrO₄),* que é solúvel. Então, para separá-los, agora é só realizar uma simples filtração. Não é tão simples assim também, né? Demorou demais. O cromato agora deve ser convertido em *dicromato (Na₂Cr₂O₇).* Isso é possível de ser feito em meio ácido, portanto, já adiciono o *ácido clorídrico* até que a solução adquira uma cor alaranjada. Em seguida, adiciono etanol para reduzir o dicromato e favorecer a formação do *cloreto de cromo (CrCl₃).* Faço a solução para um recipiente maior e adiciono *hidróxido de sódio* até que o pH fique próximo de neutro. Isso vai precipitar o *hidróxido de cromo (Cr(OH)₃).* É importante deixar o pH próximo de sete porque, se ficar muito alcalino, o hidróxido precipitado pode ser resolubilizado. Em seguida, eu coloquei para secar em uma panela e aquecer absurdamente para converter o hidróxido em óxido. Porém, eu fiz merda. Eu deveria ter eliminado o sal da neutralização. A presença dele fez com que o cromo se oxidasse e formasse alguns produtos indesejados, como *óxido de cromo (VI) (CrO₃)* e alguns cromatos. Para resolver minha burrice, adicionei água e centrifuguei o material. Isso porque o óxido de cromo (III) possivelmente é insolúvel nos sais que se encontram aqui. É importante limpar bem esse óxido com água para evitar problemas futuros. Felizmente, eu só preciso de 1% de cromo na composição do rubi. Para removê-lo do fundo do tubo, adicionei apenas um pouco de água e dei uma leve agitada. Coloquei o material em uma placa de Petri sobre uma chapa com aquecimento, e rapidamente tudo já ficou bem sequinho. Finalmente, obtivemos óxido de cromo (III). Olha, parece que ele não tá saindo da placa, mas eu tiro isso até com o dente, se for preciso. Tenho agora que misturar o óxido de alumínio feito do desodorante junto com um pouco de óxido de cromo. Eu não tenho uma balança capaz de detectar qual a massa desse pouquinho de cromo, então eu vou no olhômetro. Em seguida, passo o arco elétrico até virar uma bolinha líquida de rubi. Quando resfriar, podemos passar a luz UV e confirmar sua fluorescência. São grandiosas as infinitas possibilidades que a química nos dá. Finalmente, conseguimos obter um rubi feito de desodorante e resistência de chuveiro. Um agradecimento especial ao meu grande amigo Nerd da Química, que colaborou com as informações do vídeo.
> Produção de um Rubi Usando Desodorante: Um Estudo Experimental A criação de rubis sintéticos é um processo fascinante que pode ser realizado utilizando materiais comuns do dia a dia, como desodorante. Este artigo detalha um procedimento experimental que busca sintetizar um rubi a partir de desodorante, envolvendo várias etapas químicas complexas. > Materiais e Métodos *Materiais Utilizados:* - Desodorante contendo hidróxido e cloretos de alumínio - Ácido clorídrico (HCl) - Soda cáustica (NaOH) - Bicarbonato de sódio (NaHCO₃) - Resistor de chuveiro (níquel-cromo) - Água régia (mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) - Água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClO) - Etanol - Água deionizada *Passo a Passo do Processo Experimental:* 1. *Extração do Óxido de Alumínio:* - Remova todo o material do recipiente de desodorante. - Adicione ácido clorídrico ao desodorante para solubilizar os compostos de alumínio. - Filtre a solução para remover compostos orgânicos insolúveis. - Precipite o hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) com soda cáustica. Evite adicionar excesso de soda para manter o pH próximo de neutro. - Remova a água e aqueça o precipitado para decompor o hidróxido em óxido de alumínio (Al₂O₃). - Adicione água e realize uma nova filtração para purificar o óxido de alumínio. 2. *Purificação do Óxido de Alumínio:* - Solubilize novamente o óxido de alumínio com ácido clorídrico. - Filtre para reter partículas insolúveis e neutralize com bicarbonato de sódio para precipitar o hidróxido de alumínio. - Aqueça o precipitado para decompor novamente em óxido de alumínio puro. 3. *Obtenção do Óxido de Cromo (Cr₂O₃):* - Use um resistor de chuveiro (níquel-cromo) e dissolva em água régia. - Neutralize com bicarbonato de sódio, formando hidróxidos de cromo e níquel. - Separe o hidróxido de cromo com água sanitária e soda cáustica, convertendo-o em cromato de sódio. - Converta o cromato em dicromato adicionando ácido clorídrico. - Reduza o dicromato com etanol para formar cloreto de cromo (CrCl₃). - Neutralize com hidróxido de sódio para precipitar o hidróxido de cromo (Cr(OH)₃). - Aqueça o precipitado para obter óxido de cromo (Cr₂O₃). 4. *Síntese do Rubi:* - Misture o óxido de alumínio com uma pequena quantidade de óxido de cromo. - Utilize um arco elétrico para fundir a mistura, formando uma bolinha líquida de rubi. - Resfrie a mistura e verifique a fluorescência sob luz UV para confirmar a formação do rubi. > Resultados e Discussão Este experimento demonstra que é possível sintetizar um rubi utilizando desodorante como fonte de óxido de alumínio e materiais adicionais para obter óxido de cromo. A chave para o sucesso deste procedimento é a precisão no controle do pH durante as etapas de precipitação e a pureza dos compostos utilizados. > Conclusão A síntese de rubis a partir de materiais comuns, como desodorante, ilustra a incrível versatilidade e potencial da química. Este método, embora não seja economicamente viável em larga escala, oferece uma visão fascinante sobre a obtenção de pedras preciosas a partir de materiais cotidianos. *Fórmulas Químicas:* - Óxido de Alumínio: Al₂O₃ - Hidróxido de Alumínio: Al(OH)₃ - Ácido Clorídrico: HCl - Soda Cáustica: NaOH - Bicarbonato de Sódio: NaHCO₃ - Óxido de Cromo: Cr₂O₃ - Água Régia: HNO₃ + HCl (1:3) Este artigo foi formatado para oferecer uma visão clara e concisa do processo experimental, mantendo a linguagem acessível e informativa para um público amplo.
Eu adoro q o cara diz "eu fui burro [...] pra consertar minha burrice", e a burrice dele é mais inteligente que a minha epifania mais esperta kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Pode não ser recomendável, mas poderia fazer testes de resistência❓️ para averiguar se um rubi artificial possui a resistência de um natural, ele é cristalino❓️🤔 pode ser polido❓️🤔
Entender: ❌
Gostar: ✅
Sim veyr
Eis que você é de humanas (não entendeu absolutamente nada que ele falou) mas amou o vídeo do começo ao fim
@@verasrccnada a ver, eu sou de exatas e tbm nn entendi nada kakajsjkakskdksk
@@pedro01170É porque no processo tem muitos conceitos e práticas de química avançada. Mas é possível detectar o básico nesse procedimento como: separação de substâncias, ácidos, bases, sais, óxidos, conceito de ph e etc
Fiz um rubi goxtaram?
Mano... se é muito fera kkkkk
Te desafio a fazer ouro 😎
Comentario de verificado sem likes que raro
@@joaoguilherme9034e ele tem mais de 3 milhões 😮😮😮
@@joaoguilherme9034 acabei de comentar kkkkk oxe
2 likes? Caramba
Cavalo? KAvalO? KAAAAVAALO???? kavalo ):
Deve ser mais fácil achar rubi no quintal de casa do que fazer todo esse processo kkkkkkkk
Também acho kkkkkkk
Pelo menos o cara do vídeo se esforçou deixa pelo menos 1b de likes no vídeo dele❤❤❤
o duro é saber oq é rubi
Merece 1b de likes
Mas aí q tá o pulo do gato, vc precisaria comprar muitas casas e quebrar muito o chão pra achar os Rubis
Amo como ele tá quase construindo o whatsapp 2 e embaixo do Becker tem um cachorrinho (ou gato
Qual o problema? O whatsapp 2 seria a salvação da humanidade
Mas e a m3t4f1t4m1n4?
Kkkkkkkkk
@@davialmeida8406 Por que censurar com esses números?
@@peixepeixe65 pq eu achei legal
Ele resumiu um artigo em 6 minutos, um gênio
Gênio, o rubi que ele fez vale 2 reais e ele gastou ums 500 em produtos químicos 😂😂😂😂
@@rudinei4225Pode ser verdade, mas quanto dinheiro ele não ganhou postando esse vídeo no youtube?
@@CarlosHenrique-su9kc com certeza ganhou dinheiro com video, mas nao adianta para nada a "receita" que ele ensinou. Com certeza fica mais caro que o resultado, senão já teriam fábricas disso
@@rudinei4225 pro cara que quer entender como fazer isso faz sentido sim apesar de estudar por video se um pessimo metodo de estudo quando nao usado em colaboração de outros
calmae, vc ta mesmo pensando que o cara postou esse vídeo e fez isso tudo, p/ mostrar como fazer rubi e ganhar dinheiro com isso ?
@@rudinei4225
por isso o desodorante tá tão caro kkkkk
vc é foda, muito bom mesmo!
Arrependasse e creia no evangelho,está pode ser a sua última chance de ser salvo, jesus te ama,que Deus te abençoe.
@@supernova7457Cala a boca
@@supernova7457?????? E se ele for ateu ou budista?????
Seu deus vai queimar os que não são da sua religião?
Afeu n acredita nele então sim
Budista tbm n acredita nele entao sim
Mas n estou jugando ninguem pelo oq se crê(ou n cre nd)
@@supernova7457 que isso, cara ?
Ksksksks preço do desodorante aumentando misteriosamente
Aumentou misteriosamente então decidi eternizá-lo na resina
@@nacaobrasil 💀
Ssssss não revele o esquema doa negócios 🤫
Não entendo quase nada do que ele diz, mas não consigo para de assistir! kkkk
Kk digo o mesmo. As transformações químicas me atraem mto.
Eu tbm kkkkkk
Eu também, não sei como passei em química skskksksks
Então kkkk
Ele pedindo para eu me acalmar, como se eu fosse capaz de replicar isso em casa 😂
eu tava procurando esse comentário! HAHAHAHAHAHA
Caraca mano, só do pouco que conheço de quimica eu já percebo como tu é dedicado, se tu colocasse outra impuresa no oxido de aluminio, teria safiras
Rubi é uma safira.
Sim, de ferro e de titânio.
@@chara.......rubi é um corindon. Rubi e safira são corindons de cores diferentes. Rubi não é safira por causa da cor.
É incrível como sempre achei química chata, mas como acho tão legal na prática. Uma pena que na escola nunca tive aula prática
Esse é o problema da maioria das escolas, principalmente em relação a exatas. Sempre fui apaixonado por química porém odiava a matemática. Pro sorte minha professora na época mesmo sem a matéria prima pra tornar a aula mais didática conseguia fazer com que todos fossem interessados. Imagina se tivéssemos um laboratório. Pqp ia ser um sonho
Quem é Nicolau Flamel perto desse cara, simplesmente incrível, parabéns
Vc é um gênio, que referência genial, vey, kkkkkkkk
Nicolau........ PEGA NO MEU PA-
JJAAJAJAJAJAJAAJAKJ
Arrependasse e creia no evangelho,está pode ser a sua última chance de ser salvo, jesus te ama,que Deus te abençoe.
@@supernova7457 ?
*Proximo video: eu fiz um diamante de folhas e areia que você tem em casa-*
dá pra fazer com grafite de lápis ou carvão pra churrasco
@@asynchr Talvez com uma tonelada de pressão...
@@oranieldias detalhes.... Kkkkkk
@@oranieldiasisso é o de menos...
@@oranieldiase calor, mas acho que a pressão já gera calor? ou estou equivocado?
Em 6 minutos aprendi mais química que em 1 ano de estudo
Arrependasse e creia no evangelho,está pode ser a sua última chance de ser salvo, jesus te ama,que Deus te abençoe.
O que isso tem haver?
uhum você gravou todas as reações que aconteceram no vídeo, confia kkkkkkkkkkk
@@david1028 kk
@@supernova7457OQ TEM HAVER UMA COISA COM A OUTRAKKKKKKKKKKKKKKK?
"Porém eu fiz merda" foi a melhorar!!😂🤣😂🤣
You, Sir, are a gentlemen and a scholar!
Ta, me falaram que não tem como fazer ouro...
Mas... tem como fazer diamante 😎
Faz? 👉👈
Isso é simples pega um meteoro e taca encima de um grafite
@@kakswkssndidkótima solução 👌
@@Gustavo-fs7lh😂😂😂😂
VINICCIUS13 NÃO APOIA
Não viaja kkkkkkk😊
Muito obrigado pela menção. Amei o resultado do vídeo. Ficou incrível, bem melhor do que eu imaginei!
Da próxima vez, faz uma safira!
E uma faca de rubi!
boa tarde, sabe me dizer se com qualquer oxido de aluminio consigo fazer ? ou um desses por exemplo: Oxido de aluminio malha 220 alr fp/an branco
Deus te abençoe mano
@@paulovictor8416 sim, dá pra fazer. Mas precisa de aquecimento a cerca de 2 mil graus, porque o óxido de alumínio tem um ponto de fusão muito alto.
@ Obg Deus te abençoe
@@paulovictor8416 de nada
esse rubi vale algum dinheiro ?
Tua paciência/persistência é algo invejável. 😅👏🏼
Orgulhoso de saber que temos canais fodas sobre quimica no Brasil tmb
São caras como você que me fazem amar a química cada vez mais! Adoro seu canal, meu parceiro! ❤👊🏻
Que trabalho magnífico!!!!
Se esse cara fosse meu professor eu nunca faltava uma aula
E foi da Alquimia que nasceu a química, algo realmente incrível
Acho muito incrível a presença de cores nos vídeos, as reações químicas são magníficas
Caramba, esse cara é um bruxo kkkkk Que canal maravilhoso!!
cara, vc é absurdamente esforçado, parabéns
Que grande trabalho mano ! Eu obtinha diariamente cromo trivalente direto em meus tratamento de efluentes. Da um pulinho em alguma metalúrgica de galvonoplastia. Boa parte do processo é eliminado lá e te ajudará a produzir muitas outras coisas além ! Parabéns pelos vídeos mostrando coisas espetaculares da química acabando com a frescura@ de que o mundo químico é para l0ucos
Sensacional, como sempre, trazendo ótimas informações com um preparo extremamente interessante. Está de parabéns
nossa pare que to assistindo Dr tsone kkkk gostei muito parabéns 👏
Tem que fazer uma parceria com alguma joalheria pro cara dar uma polida e um acabamento nessas pedras. Mostrar o resultado final já numa joia.
Faz metafetamina amigo
Se todo professor de química fizesse uma introdução de aula dessa forma com os alunos, teríamos químicos formidáveis no país! Parabéns cara!
Tem vídeo que merece mais de 1 like. Dar 1 like só é pouco rs 👏🏻
Da pra fazer no micro-ondas tambem, com um pouco de palha de aço acima da mistura e pote de vidro bem grosso em cima para segurar o plasma crido pela palhaçada de aço, fica uma pedrinha mais bonitinha e redonda
MANO ISSO FOI ABSURDAMENTE INCRIVEL
protocolo super curtinho e intuitivo... vou repetir aqui e nem precisei anotar porque memorizei tudo, valeu!
Mano é o Walter White BR
Acompanho aqui há muito tempo só curtindo e compartilhando, mas dessa vez preciso comentar. Foi um dos vídeos mais incríveis que vi no canal pela complexidade e pelo resultado.
O cara é o q chamavam de alquimista antigamente kkkkkkkkkkk brabo demais, c loko
Nossa simplesmente fantástico, muito incrível seu trabalho e seu conhecimento!
Quando vc diz que é impressionante o quanto de coisas que podemos fazer com coisas do cotidiano, lembrei do clube da luta, em q que o tyler diz que pra fazer napalm é só usar suco de laranja e alguma outra coisa (por curiosidade os diretores não citaram no filme a real receita do napalm, por segurança)
BEM Q VC PODIA FAZER NAPALM PRA NÓIS VÊ NÉ =D
Q isso
Cria uma serie formando pedras preciosas a partir de coisas do dia a dia ou se for preciso os ingredientes na forma pura. Faz de forma o mais preciso possivel para ficar parecido com uma pedra preciosa msm, seria bem massa
Vc deve ser uma pessoa muuuuito legal de se ter por perto
QUE VÍDEO INCRÍVEL, o trabalho q deve ter dado merece dms meu respeito
Pode fazer fluorita?? Pfvr, Goxxto tanto dessa preda :>
O cara tá revivendo a alquimia😂😂😂
Parabéns amigo, espero quer esse conhecimento todo um dia
Faz a safira agr que é da mesma família do rubi
esse cara me impressiona cada dia mais
Diz aí como é feita a metafetamina só de curiosidade...
ja vi isso sendo feito com um tipo de adubo num canal gringo... é bem legal tbm e o processo é mais curto pq acho q ele só mistura com talco e depois funde no microondas.
Que vídeo sensacional, chega a ser anti ético não elogiar
Finalmente consegui entender todo o processo, estou estudando muito química, química é uma matéria(pelo menos na minha escola) que gostei muito, já estou avançado em comparação a média escolar, ver esse vídeo me cativa demais kk, brabo demais mano.
Maravilha! Química na prática é incrível.
Agora me diga... Quanto vale e quanto gastou para fazer? =]
Com certeza menos do que o preço de um rubi
Caracaaaa o melhor vídeo de química que eu já vi e possivelmente o mais interessante
Meu querido, seus vídeos são incríveis pra se entreter, mas sinto uma falta enorme de aprender com você. Você tem muito pra passar, porém um trabalho desse tamanho condensado em apenas 1 vídeo na faixa dos 5 minutos me parece um desperdício. Não sei o que é mais rentável pra você, mas talvez com o mesmo material gravado você tenha insumo suficiente pra vídeos mais calmos, só adaptando o seu formato pra outro tipo de público. Talvez não tenha o mesmo alcance, mas pode compensar na retenção
O dahora é que todo mundo que tem algum tipo de laser (Leitor de CD/DVD, laser de festa ou algo do tipo) tem rubi, os lasers são feitos com pequenos rubis que excitado eletricamente forma um feixe de luz de alta potencia.
Eu nao sei o preço, mas se tu vender essa pedrinha ai, e abatesse o valor dos produtos quimicos, o montante seria positivo?
Algo me diz que nn lkkk
é um rubi, mas com valor de uma pedra de construção kkkkk, tem vários critérios para o rubi ter valor, um deles é ser natural, outro é ser translúcido e este n é nenhum dos dois. Diamantes também são fabricáveis, mas se identificado que nao é natural o valor comercial cai drasticamente kkk
Show de bola!! Parabéns!
Maaaaaas, se alguém pensar que vai fazer Rubi, todo material e tempo gasto custou mais caro que o próprio rubi 😂😂
3:24 fala isso para o policial
cara eu não entendi um procedimento, mas fiquei hipnotizado! que massa
Vou fazer rubi,hêhê,vou ficar milionário 😃
Obstáculo: a química 😐
Rubi sintético também não tem tanto valor quanto o encontrado na natureza. A mesma coisa serve pro diamante, você pode até produzir em laboratório, mas não vai ter tanto valor.
@@marcosena9459mas um rubi desse que foi feito no vídeo daria pra vender por quanto?
@@gabryell600 Não faço ideia do valor kkk. Mas acredito que se alguém fosse comprar, ele conseguiria menos do que gastou para produzir o rubi.
Avaliar o valor de um rubi envolve considerar fatores como cor intensa (preferencialmente vermelho sangue), pureza, tamanho e lapidação de alta qualidade. Rubis com poucas inclusões, um bom tamanho e uma cor viva tendem a ser mais valiosos. Além disso, a origem também pode influenciar seu valor, sendo rubis de regiões famosas como Mianmar historicamente mais valorizados.
@@gabryell600 no mercado é 5 reais a grama bruto minerado,
Tudo o que eu precisava ver, um rubi feito de desodorante e resistência de chuveiro.
o cara e muiito inteligente mano!!Parabéns
Simplesmente lindo, a química ou alquimia e algo de encher os olhos.. para bens
Surpreendemente sensasional kkkkk sabe muito
eu estudo geologia e fiquei interessado no seu vídeo, vim ver do que se tratava e me surpreendi, porque realmente a fluorescência confirma mesmo que é rubi. achei muito legal o vídeo e o seu conteúdo cara, e queria pedir que você fizesse um pequeno shorts mostrando um teste de dureza desse rubi pra confirmar se alcança os 9 da escala de mohs apenas por curiosidade
Mano, você é insano.
Isso é surreal, meus parabéns
Vc tem meu respeito 3:00 . Esses detalhes que fazem a diferença
Meu Deus, vou deixar o like só pelo trabalho q vc teve
Não entendo porra nenhuma dos termos químicos, mas acho muito interessante e sempre acompanho até o final.
O Vídeo foi impressionante. Ganhou um inscrito
Gostaria de saber se esse rubi artificial também possui a dureza 9 da escala de mohs. O rubi é uma gema formada de um mineral chamado coríndon, que é o segundo mais duro da escala.
Mlk tu ta trazendo a alquimia devolta c tlgd né?meus mais sinceros parabéns
Nah, alquimia tem esoterismo envolvido.
Manooo, que trabalhão cara ❤👏🏻
Nao entendi nada, mas tu é um mostro da quimica.
Parabens!
Muito bom, agora já pode adornar o seu anel com esse rubi.
Caramba, não consigo parar de asisstir seus vídeos 😮
Ficou lindo esse rubi.
Parece um chiclete mastigado e preso embaixo do tênis.
Fascinante.
...isso é super legal! E no final eu ainda não descobri quem é o químico e o humorista 🤣🤣🤣
Muito bom, adorei o vídeo!!
Não sei como vim parar aqui, não entendo nada mas seu conteúdo é muito bom
Muito bom! Parabéns! 👍🏻🔥
Seria interessante ver voce fazer uma pedra filosofal, acredito que com este talento você ja deve ter feito algumas.
Se minhas aulas de química tivessem sido legais assim na escola, seria minha favorita
Vou fazer um rubi com um desodorante. O rubi é uma pedra preciosa com valor próximo ao do diamante, feito majoritariamente de óxido de alumínio com uma pequena impureza de óxido de cromo, responsável por dar a tonalidade e fluorescência dessa pedra.
Primeiro, devo remover todo o material dentro do recipiente. Caso escorra para fora, podemos apenas limpar com algodão e jogar para dentro do Becker. No desodorante, temos a presença de hidróxido e cloretos de alumínio. Então, se eu adicionar apenas água, não vou solubilizar todo o alumínio que existe nesse material. Foi pensando nisso que adicionei ácido clorídrico (HCl). Isso solubilizaria também os hidróxidos presentes, tendo um maior rendimento final.
A reação seria:
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
Feito isso, filtro e retenho boa parte dos compostos orgânicos insolúveis. Agora, faço a precipitação do hidróxido de alumínio com soda cáustica (NaOH). Se for adicionado muito NaOH, o hidróxido pode ser ressulubilizado, então o pH deve ser mantido próximo de neutro.
A reação seria:
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl
Ao se precipitar, possivelmente acabou arrastando junto alguns compostos fenólicos. Pensando nisso, passo para uma panela e elimino completamente a água. Ao passar o maçarico, é possível confirmar a presença de compostos orgânicos que possivelmente sofreram decomposição térmica. Consequentemente, o calor acabou decompondo o hidróxido de alumínio em óxido. Portanto, adiciono um pouco de água e passo para um Becker. O material se assenta com uma facilidade absurda, confirmando a possível conversão do hidróxido para o óxido.
A reação seria:
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
Faço apenas uma limpeza com água para remover tanto as impurezas que a panela deixou quanto o sal resultante da neutralização. Adiciono novamente ácido clorídrico. Isso porque é possível observar um pó insolúvel de cor escura impregnada sobre o material. Isso, infelizmente, não é óxido de alumínio, já que este tem uma cor branca. Felizmente, é fácil de resolver, já que solubilizamos novamente o óxido com a formação de cloreto de alumínio. Assim, posso fazer apenas uma filtração e reter essas partículas. Em seguida, neutralizo a solução com bicarbonato de sódio. Preferi usar o bicarbonato pois este não consegue levar o pH o suficiente para ressulubilizar o hidróxido formado.
A reação seria:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
AlCl3 + NaHCO3 → Al(OH)3 + NaCl + CO2
Foi necessário adicionar um recipiente maior para efetuar a completa neutralização e a precipitação do hidróxido de alumínio. Levo para o aquecimento leve para evitar perdas desnecessárias e, em seguida, realizo a decomposição térmica novamente para a produção do óxido de alumínio, só que agora um pouco mais limpo. Lembrando que, para fazer o rubi, precisamos dele o mais puro possível; a única impureza tem que ser o óxido de cromo. Pensando nisso, já adiciono água deionizada e levo para outro recipiente. Removo o sal retido na panela e coloco tudo no mesmo lugar. O sal da neutralização vai se solubilizar enquanto o óxido ficará retido na parte de baixo. Faço diversas limpezas com água deionizada e, por fim, coloco o material para secar.
Obviamente, essa não é uma forma muito rentável de obter óxido de alumínio. Porém, faço isso apenas para te mostrar como podemos obter coisas inesperadas de materiais comuns do dia a dia. Fazendo isso em uma escala muito maior, podemos começar com a extração. Para isso, vamos precisar de um resistor de chuveiro níquel-cromo. Precisamos obter o óxido de cromo (III). Para isso, coloco inicialmente o metal em contato com água régia, que nada mais é do que uma mistura de ácido nítrico e clorídrico. Isso vai resultar na formação tanto de cloreto de cromo como de níquel.
A reação seria:
Cr + 3 HNO3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 NO2 + 3 H2O
Em seguida, faço uma neutralização com bicarbonato de sódio. Caso aconteça isso aqui, não se desespere. Você de forma alguma deve temer a química, então apenas relaxe e continue. A neutralização demorou um bom tempo e precisou de muita água também. Isso fez com que o cromo e o níquel se precipitassem como hidróxidos.
A reação seria:
CrCl3 + 3 NaHCO3 → Cr(OH)3 + 3 NaCl + 3 CO2
Esse material demora bastante para se assentar e, pensando nisso, fiz uma centrifugação. Agora, precisamos isolar o cromo. Isso pode ser feito com água sanitária e soda cáustica, reação que formará hidróxido de níquel (III), que é insolúvel, e cromato de sódio, que é solúvel.
A reação seria:
Cr(OH)3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + 2 H2O
Para separá-los, agora é só realizar uma simples filtração. Não é tão simples assim, demorou demais. O cromato agora deve ser convertido em dicromato, o que é possível de ser feito em meio ácido. Portanto, já adiciono o ácido clorídrico até que a solução adquira uma cor alaranjada.
A reação seria:
2 Na2CrO4 + 2 HCl → Na2Cr2O7 + 2 NaCl + H2O
Em seguida, adiciono etanol para reduzir o dicromato e favorecer a formação do cloreto de cromo (III).
A reação seria:
Na2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 8 HCl → 2 CrCl3 + 3 CH3CHO + 7 H2O + 2 NaCl
Faço a solução para um recipiente maior e adiciono hidróxido de sódio até que o pH fique próximo de neutro. Isso vai precipitar o hidróxido de cromo (III). É importante deixar o pH próximo de sete, porque se ficar muito alcalino, o hidróxido precipitado pode ser ressulubilizado.
A reação seria:
CrCl3 + 3 NaOH → Cr(OH)3 + 3 NaCl
Em seguida, coloquei para secar em uma panela e aquecer absurdamente para converter o hidróxido em óxido. Porém, fiz merda. Eu deveria ter eliminado o sal da neutralização. A presença dele fez com que o cromo oxidasse e formasse alguns produtos indesejados como óxido de cromo (VI) e alguns cromatos. Para resolver minha burrice, adicionei água e centrifuguei o material, porque o óxido de cromo (III) possivelmente é o solúvel dos sais que se encontram aqui. É importante limpar bem esse óxido com água para evitar problemas futuros. Felizmente, eu só preciso de 1% de cromo na composição do rubi. Para removê-lo do fundo do tubo, adicionei apenas um pouco de água e dei uma leve agitada. Coloquei o material em uma placa de Petri sobre uma chapa com aquecimento e, rapidamente, tudo já fica bem sequinho. Finalmente, obtivemos óxido de cromo (III).
Agora que misturei o óxido de alumínio feito do desodorante junto com um pouco de óxido de cromo, não tenho uma balança capaz de detectar qual a massa desse pouquinho de cromo, então vou no olhômetro. Em seguida, passo o arco elétrico até virar uma bolinha líquida de rubi. Quando resfriar, podemos passar a luz UV e confirmar sua fluorescência. A química nos dá grandiosas e infinitas possibilidades. Finalmente, conseguimos obter um rubi feito de desodorante e resistência de chuveiro.
---
> *Resumo dos Componentes e Materiais Necessários:*
- *Componentes Químicos:*
- Desodorante (com hidróxido e cloretos de alumínio)
- Ácido clorídrico (HCl)
- Soda cáustica (NaOH)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
- Água deionizada
- Resistor níquel-cromo (de chuveiro)
- Água régia (mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico)
- Água sanitária (NaOCl)
- Etanol (CH3CH2OH)
- *Equipamentos e Materiais:*
- Becker
- Algodão
- Filtro
- Panela
- Maçarico
- Centrífuga
- Chapa de Aquecimento
O cara: Faz um rubi com desodorante, e um monte de substâncias que eu não faço ideia
Também ele: Vamo no olhometro msm
mano, a química é muito foda velho pqp
Vou fazer um *rubi com um desodorante.* O rubi é uma pedra preciosa com valor próximo do diamante, feito majoritariamente de *óxido de alumínio* com uma pequena impureza de *óxido de cromo,* responsável por dar a tonalidade e a fluorescência dessa pedra.
Primeiro, devo remover todo o material dentro do recipiente. Caso escorra para fora, podemos apenas limpar com algodão e jogar para dentro do becker. No desodorante, temos a presença de *hidróxido e cloretos de alumínio.* Então, se eu adicionar apenas água, não vou solubilizar todo o alumínio que existe nesse material. Foi pensando nisso que eu adicionei *ácido clorídrico.* Isso solubilizaria também os hidróxidos presentes, tendo um maior rendimento final.
Feito isso, filtro e retenho boa parte dos compostos orgânicos insolúveis. Agora, faço a precipitação do *hidróxido de alumínio* com *soda cáustica.* Se for adicionada muita soda, o hidróxido pode ser resolubilizado, então o pH deve, de preferência, ser mantido próximo de neutro. Ao se precipitar, possivelmente acabou arrastando junto alguns compostos fenólicos. Pensando nisso, passo para uma panela e elimino completamente a água. Ao passar o maçarico, é possível confirmar a presença de compostos orgânicos que possivelmente sofreram decomposição térmica. Consequentemente, o calor acabou decompondo o hidróxido de alumínio em *óxido.* Portanto, adiciono um pouco de água e passo para um becker. O material se assenta com uma facilidade absurda, confirmando a possível conversão do hidróxido para o óxido. Faço apenas uma limpeza com água para remover tanto as impurezas que a panela deixou quanto o sal resultante da neutralização e adiciono novamente o *ácido clorídrico.* Isso porque é possível observar um pó insolúvel de cor escura impregnado sobre o material. Isso, infelizmente, não é óxido de alumínio, já que esse tem uma cor branca. Felizmente, é fácil de resolver, já que solubilizamos novamente o óxido com a formação de *cloreto de alumínio.*
Assim, posso fazer apenas uma filtração e reter essas partículas. Em seguida, neutralizo a solução com *bicarbonato de sódio.* Preferi usar o bicarbonato, pois esse não consegue levar o pH o suficiente para resolubilizar o óxido formado.
Foi necessário adicionar um recipiente maior para efetuar a completa neutralização e a precipitação do *hidróxido de alumínio.* Levei para o aquecimento leve para evitar perdas desnecessárias e, em seguida, realizei a decomposição térmica novamente para a produção do óxido de alumínio, só que agora um pouco mais limpo. Lembrando que para fazer o rubi precisamos dele o mais puro possível; a única impureza tem que ser o *óxido de cromo.* Pensando nisso, já adiciono água deionizada e levo para outro recipiente. Removo o sal retido na panela e coloco tudo no mesmo lugar. O sal da neutralização vai se solubilizar enquanto o óxido ficará retido na parte de baixo. Faço diversas limpezas com água deionizada e, por fim, coloco o material para secar.
Obviamente, essa não é uma forma muito rentável de obter óxido de alumínio, porém faço isso apenas para te mostrar como podemos obter coisas inesperadas de materiais comuns do dia a dia. Fazendo isso em uma escala muito maior, podemos começar com a extração, mas para isso vamos precisar de um resistor de chuveiro, *níquel-cromo.* Precisamos obter o *óxido de cromo (Cr₂O₃).* E para isso, coloco inicialmente o metal em contato com *água régia,* que nada mais é do que uma mistura de *ácido nítrico e clorídrico.* Isso vai resultar na formação tanto de *cloreto de cromo* quanto de níquel. Em seguida, faço uma neutralização com *bicarbonato de sódio.*
Caso aconteça isso aqui, não se desespere. Você de forma alguma deve temer a química. Então, apenas relaxe e continue. A neutralização demorou um bom tempo e precisou de muita água também. Isso fez com que o cromo e o níquel se precipitassem como hidróxidos. Esse material demora bastante para se assentar e, pensando nisso, fiz uma centrifugação. Agora precisamos isolar o cromo. Isso pode ser feito com *água sanitária e soda cáustica,* uma reação que forma *hidróxido de níquel (Ni(OH)₃),* que é insolúvel, e *cromato de sódio (Na₂CrO₄),* que é solúvel. Então, para separá-los, agora é só realizar uma simples filtração. Não é tão simples assim também, né? Demorou demais. O cromato agora deve ser convertido em *dicromato (Na₂Cr₂O₇).* Isso é possível de ser feito em meio ácido, portanto, já adiciono o *ácido clorídrico* até que a solução adquira uma cor alaranjada. Em seguida, adiciono etanol para reduzir o dicromato e favorecer a formação do *cloreto de cromo (CrCl₃).* Faço a solução para um recipiente maior e adiciono *hidróxido de sódio* até que o pH fique próximo de neutro. Isso vai precipitar o *hidróxido de cromo (Cr(OH)₃).*
É importante deixar o pH próximo de sete porque, se ficar muito alcalino, o hidróxido precipitado pode ser resolubilizado. Em seguida, eu coloquei para secar em uma panela e aquecer absurdamente para converter o hidróxido em óxido. Porém, eu fiz merda. Eu deveria ter eliminado o sal da neutralização. A presença dele fez com que o cromo se oxidasse e formasse alguns produtos indesejados, como *óxido de cromo (VI) (CrO₃)* e alguns cromatos. Para resolver minha burrice, adicionei água e centrifuguei o material. Isso porque o óxido de cromo (III) possivelmente é insolúvel nos sais que se encontram aqui. É importante limpar bem esse óxido com água para evitar problemas futuros. Felizmente, eu só preciso de 1% de cromo na composição do rubi. Para removê-lo do fundo do tubo, adicionei apenas um pouco de água e dei uma leve agitada. Coloquei o material em uma placa de Petri sobre uma chapa com aquecimento, e rapidamente tudo já ficou bem sequinho.
Finalmente, obtivemos óxido de cromo (III). Olha, parece que ele não tá saindo da placa, mas eu tiro isso até com o dente, se for preciso. Tenho agora que misturar o óxido de alumínio feito do desodorante junto com um pouco de óxido de cromo. Eu não tenho uma balança capaz de detectar qual a massa desse pouquinho de cromo, então eu vou no olhômetro. Em seguida, passo o arco elétrico até virar uma bolinha líquida de rubi. Quando resfriar, podemos passar a luz UV e confirmar sua fluorescência.
São grandiosas as infinitas possibilidades que a química nos dá. Finalmente, conseguimos obter um rubi feito de desodorante e resistência de chuveiro. Um agradecimento especial ao meu grande amigo Nerd da Química, que colaborou com as informações do vídeo.
> Produção de um Rubi Usando Desodorante: Um Estudo Experimental
A criação de rubis sintéticos é um processo fascinante que pode ser realizado utilizando materiais comuns do dia a dia, como desodorante. Este artigo detalha um procedimento experimental que busca sintetizar um rubi a partir de desodorante, envolvendo várias etapas químicas complexas.
> Materiais e Métodos
*Materiais Utilizados:*
- Desodorante contendo hidróxido e cloretos de alumínio
- Ácido clorídrico (HCl)
- Soda cáustica (NaOH)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)
- Resistor de chuveiro (níquel-cromo)
- Água régia (mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico)
- Água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClO)
- Etanol
- Água deionizada
*Passo a Passo do Processo Experimental:*
1. *Extração do Óxido de Alumínio:*
- Remova todo o material do recipiente de desodorante.
- Adicione ácido clorídrico ao desodorante para solubilizar os compostos de alumínio.
- Filtre a solução para remover compostos orgânicos insolúveis.
- Precipite o hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) com soda cáustica. Evite adicionar excesso de soda para manter o pH próximo de neutro.
- Remova a água e aqueça o precipitado para decompor o hidróxido em óxido de alumínio (Al₂O₃).
- Adicione água e realize uma nova filtração para purificar o óxido de alumínio.
2. *Purificação do Óxido de Alumínio:*
- Solubilize novamente o óxido de alumínio com ácido clorídrico.
- Filtre para reter partículas insolúveis e neutralize com bicarbonato de sódio para precipitar o hidróxido de alumínio.
- Aqueça o precipitado para decompor novamente em óxido de alumínio puro.
3. *Obtenção do Óxido de Cromo (Cr₂O₃):*
- Use um resistor de chuveiro (níquel-cromo) e dissolva em água régia.
- Neutralize com bicarbonato de sódio, formando hidróxidos de cromo e níquel.
- Separe o hidróxido de cromo com água sanitária e soda cáustica, convertendo-o em cromato de sódio.
- Converta o cromato em dicromato adicionando ácido clorídrico.
- Reduza o dicromato com etanol para formar cloreto de cromo (CrCl₃).
- Neutralize com hidróxido de sódio para precipitar o hidróxido de cromo (Cr(OH)₃).
- Aqueça o precipitado para obter óxido de cromo (Cr₂O₃).
4. *Síntese do Rubi:*
- Misture o óxido de alumínio com uma pequena quantidade de óxido de cromo.
- Utilize um arco elétrico para fundir a mistura, formando uma bolinha líquida de rubi.
- Resfrie a mistura e verifique a fluorescência sob luz UV para confirmar a formação do rubi.
> Resultados e Discussão
Este experimento demonstra que é possível sintetizar um rubi utilizando desodorante como fonte de óxido de alumínio e materiais adicionais para obter óxido de cromo. A chave para o sucesso deste procedimento é a precisão no controle do pH durante as etapas de precipitação e a pureza dos compostos utilizados.
> Conclusão
A síntese de rubis a partir de materiais comuns, como desodorante, ilustra a incrível versatilidade e potencial da química. Este método, embora não seja economicamente viável em larga escala, oferece uma visão fascinante sobre a obtenção de pedras preciosas a partir de materiais cotidianos.
*Fórmulas Químicas:*
- Óxido de Alumínio: Al₂O₃
- Hidróxido de Alumínio: Al(OH)₃
- Ácido Clorídrico: HCl
- Soda Cáustica: NaOH
- Bicarbonato de Sódio: NaHCO₃
- Óxido de Cromo: Cr₂O₃
- Água Régia: HNO₃ + HCl (1:3)
Este artigo foi formatado para oferecer uma visão clara e concisa do processo experimental, mantendo a linguagem acessível e informativa para um público amplo.
Mano, não manjo nada de nada de química, mais seus vídeos são insanos, muito foda
O cara é o Nile Red brasileiro, não é possível... Muito show cara!
Amo esse canallllll❤❤❤ parabéns olhe
Ok dono da NASA, vídeos impressionantes
Show, o rubi artificial ficou top!
Mandou bem d+😅😅🎉❤
Mano eu nem gosto tanto de química, mas esse cara faz eu gostar hahahahaha
Entendi,vou fazer aqui em casa
Sou apaixonado por quimica e esse canal é simplesmente o paraiso
Muito bom. Não entendi nada mas adorei prestar atenção em cada detalhe.
Eu adoro q o cara diz "eu fui burro [...] pra consertar minha burrice", e a burrice dele é mais inteligente que a minha epifania mais esperta kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Pq eu sinto que voce tem conhecimento o bastante para fazer metafetamina facil fácil, e da azul.
Eu sou químico eu garanto: esse cara eh brabo! 🤘
Eu entendi alguma coisa que ele falou não, mas eu assisti o vídeo kkkkk❤❤❤
Pode não ser recomendável, mas poderia fazer testes de resistência❓️ para averiguar se um rubi artificial possui a resistência de um natural, ele é cristalino❓️🤔 pode ser polido❓️🤔