Video není dostupné.
Omlouváme se.
Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^
Vložit
- čas přidán 8. 03. 2020
- БУМ, первый видеоурок от Саши для вас 💥
Разбираемся с тепловым эффектом химической реакции, знакомимся с фундаментальным законом Гесса и на десерт рассчитываем калорийность капучинки!
Таймкоды
0:23 - Тепловой эффект химической реакции
1:31 - Энтальпия химической реакции
9:02 - Закон Гесса
20:13 - Калорийность пищи
23:35 - Рассчитываем калорийность чашечки капучино
•Статья про энергию активации (минута 04:25): m. @chem...
•Учим химию в вк: chemist...
Первое видео от Саши в Учим химию. Пишите как вам, понятно/не понятно. Дайте обратную связь по уроку!))
Очень хорошо понятно спасибо
Можете впустить видео о термодинамический системе и термодинамический потенциалы ?
Можно бы добавить (хотя я здесь не спец) - энтальпия системы находится по формуле H=U+PV, где U - внутренняя энергия системы, P - давление газовой смеси на стенки сосуда, V - объем сосуда. Когда мы ручным насосом накачиваем колесо велосипеда - мы чувствуем поднятие температуры насоса за счет адиабатического сжатия воздуха в насосе (совершение работы - без участия химических реакций). Поэтому, тепловой эффект химической реакции зависит очень существенно не только от изменения полной внутренней энергии всех молекул - но и от совершаемой работой газов (химических продуктов). Если в ходе реакций у нас количество моль газообразного вещества не меняется - то давление на стенки сосуда растет только за счет изменения температуры газов ( что в свою очередь - вызвано изменением внутренней энергии при образовании других молекул). Но, так как давление должно оставаться неизменным по условию - должен измениться объем сосуда ( или при проведении реакции на открытом воздухе - газовая смесь совершит работу по выталкиванию атмосферы, если говорить упрощенно). Изменение энтальпия dH=dU+PdV+VdP=dQ+VdP. Где Q - теплота и не является термодинамическим потенциалом. Так как по условию проведения реакции dP=0 имеем, что теплота равна энтальпии, т.е., ведет себя как термодинамический потенциал. Если химические реакции проводить при постоянном объеме сосуда - имеем для энтальпии dH=dU+VdP. В такой системе тоже будет выделяться тепло - но оно уже не будет совпадать с энтальпией (и закон Гесса применять здесь нельзя - там уже такое не пройдет и количество тепла будет зависеть от пути проведения промежуточных реакций). Но, так как наши тела находятся под атмосферой - закон Гесса актуален. Хотя - видео снято интересно и с хорошим настроением преподносится великая премудрость нашего Небесного Отца. А разные формулы могли немного оттолкнуть некоторых слушателей - может, такие вещи лучше делать в другом видео.
Просто вау
очень понятно спасибо большое !!
Смотрю перед контрольной по химии на 1 курсе ))
жизненее некуда
Жиза. Как раз через две пары будет
Это уже база
декабрь 2023, завтра контрольная по химии, не хочу на сессию, поэтому надо готовиться))
храни тебя бог! я СТУДЕНТ 1 курса и это видео просто спасение
О чем вы , какой 9-10 класс? Я на 1 курсе универа и только с этим видео до меня все дошло) спасибо
Ура! :)
жизаааа, такая же ситуация)
Господи, какой жизненный коммент, сижу ргр по химии пишу) лекции шо-то не помогают
Понимаю
Я в 10 классе эта тема
И миленькая, и умненькая, и объясняешь доходчиво, вот такими учителя должны быть, объяснять разъяснять на пальцах! Спасибо)
Спасибо за подробное объяснение темы. Прохожу на 1 курсе университета, готовлюсь к лабораторной работе .
Ты просто супер, спасибо, что спасаешь задницы всех студентов-перваков
Как можно тебя отблагодарить за твой труд?)Просто лучшая 💕
Капец, поступил на стомат, занятий еще не было а уже дали 8 заданий на тему термодинамики 🤧
Ахахах, соболезную.Мы только сегодня писали по ней коллок. Тоже стомат.А как у тебя с другими предметами?
Парни, я с вами, на стомате, первый урок по термодинамике
Очень классно, спасибо. Интересно объясняешь! Я все поняла. С капучино тоже офигенно придумано🥺♥️
Саша мне понравилась!)))
Спасииибо
Понятно? Наверное нет😅😅😅
Я на первом курсе! И вообще не понимала, что происходит… пока не посмотрела это видео! Спасибо огромное! Живи долго и процветай🖖🏻
Лучшая нет слов!!!❤Такие видео очень помогают
Очень понравилось как объясняет Саша! Спасибо за урок! ;)
Ты единственная, кто объяснила все очень понятно
Спасибо за Вашу обратную связь!
Первый человек который объяснил доступным языком что такое энтальпия. Молодец, спасибо Саша!!!!
Спасибо!!
Умница! Все очень понятно и интересно. Так держать!
КРАСИВО, ЛАЙК!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Спасибо за познавательный ролик.
Со времен института?! Я думал тебе 16...
Чуть больше, 23:))
@@alexandraproklova6601 думала что тебе 14..
у меня та же "проблемка" - мне 17, а все думают, что лет 13-14 и что я в 7-8 классе) Раньше такое бесило, а теперь кекаю с этого
@@kabradtimyou8095 а вы старый..
Раньше было лучше?
@@Hinochka Он не старый - просто древний.
супер, все понятно!!! Спасибо за объяснение~
Спасибо гигантское, всё стало ясно. Ты просто чудо
Все офигенно объяснила)
Спасибо!!!
Моя вы спасительница
🎉🎉🎉
Всё предельно ясно,спасибо за урок,Саша))
В универе объяснили такую хрень... Нифига непонятно... И это уже не первое видео, которое, я смотрю, и БИНГО! ПОНЯТНО) Спасибо!!!
ЖИЗА
Гениально! Всё понятно
Супер, спасибо!
меня спасло это видео, спасибо❤️
Я студент 1 курса, и это видео меня посто спасло
Спасииииииибоооооо!!!!! Очень помогли перед семинаром
Госпаде,она лучшая 🔥❤️❤️❤️🔥
Очень доходчиво и понятно объясняете , спасибо большое!
Очень достойно объяснила, супер!
Все понятно. Коротко и ясно.
Офигенно!!!
Саша: Чтобы найти калорийность нужно умножить углеводы и т.д.
Моя больная фантазия: Чтобы найти калорийность нужно вычесть энергию пищи от энергии какашки
Спасибо большое! учусь в 11 классе, пропустила урок в школе, срочно нужно было подтянуться, и вы очень с этим помогли)
Большое спасибо, все очень доступно и просто объяснила ! Молодец!
Умница И Красавица 🌎🤲🏻🤲🏻🤲🏻🤲🏻🌎🌳💋🌲
Умница!!!!
Ахуенное видео! Очень уверенно и понятно рассказываете) ещё и с умеренными эмоциями, приятно смотреть, сразу располагает как к теме, так и к лектору) такие классные видео в наше время редкость, спасибо вам!
Спасибо от души!
Спасибо большое за урок!
Я химию так хорошо еще ни разу не понимал
Юхууу
Спасибо большое!
Умничка!! Достойно объяснила.
Забыла только сказать чем энтальпия отличается от Q
не забыла она.
СУПЕР! ВСЕ ПОНЯТНО
Большое спасибо вам Саша. А то 9 класс начался, а я с лета и с карантина с пустой головой пришёл. Ваще ничего не помню и не понимаю😁
Пора за работу, да:D Если ты зарегистрирован в ВКонтакте, то там ты сможешь найти ещё бооольше полезного материала для себя. Вот ссылка: vk.com/chemistrynaeasy
@@alexandraproklova6601 спасибо!)
Hi Sasha. You Are Super Deeper Great Teaching!
Молодец. Очень чётко!
Круто
Очень красивая тётя, подписался=)
Умница. 👍
Жээээээээээээсть, ну ты спаситель конечно, дякую ;)
какая же она красивая❤❤❤
Ты такая миииилаааая!
super you are so clever
Отличное видео! Спасибо за объяснение) остался один вопрос:
Почему при расчете каллорийности каппучино мы посчитали каллорийность только молока? А как же кофеин?
Спасибо!
Большое спасибо, все очень доступно ❤️
очень круто объясняешь, спасибо)
Саша ты супер
Спасибо!!!
ПСПБГМУ передаёт привет
Каким образом для справочника посчитали, что процесс преобразования графита и кислорода в угарный газ выделяет именно 221 кДж?
Умница👏👏👏🌹
просто вау
Надеюсь я вспомню это на сессии
Спасибо огромное! Очень понятно) Только про закон Гесса не поняла. Там же не две моль CO2, так почему тепловой эффект равен...
Ты крутая))
Больше видео с Сашей! Ну пожалуйста
Саша, объясните пожалуйста, почему в этом примере czcams.com/video/9MXIv0tjOjk/video.html при расчете энтальпии H=q/n, n =0,05, а не 0,1. Ведь взаимодействуют два вещества по 0,05 моль.
спасибо!
👍
У нас кр по химии и решил посмотреть ночью этот ролик,надеюсь будет норм со мной)
Всё очень хорошо вот только в справочнике указаны эти величины со знаком минус) либо я что то не догнал)
Доброго времени суток, рассказываете интересно и понятно, но вот степени окисления в объяснении закона Гесса +2 и +4 поставили над кислородом. (+2 и +4это степени окисления углерода в соответствующих оксидах.)
Как понять, сколько теплоты было выделено, чтобы обвалился мост?
Очень доступно хорошо объясняет не матерится как некоторые а то были такие случаи а мы азиаты этого не любим
я тебя люблю
Спасибо 🌸! Но не поняла, как рассчитали содержание БЖУ в молоке )
т.е тепловой эффект и энтальпия это одно и то же? если нет , объясните , пожалуйста
Если реакция протекает при постоянном давлении (Р=const), то тогда тепловой эффект реакции (Q) будет являться энтальпией (дельта Н) реакции, но с противоположным знаком. Реакции же могут протекать и при других условиях: постоянный объем или температура, здесь данное утверждение уже не действует. Q = -дельта Н - только при постоянном давлении. :)
спасибо
Спасибищие огромное, на олимпиадной химии никак не доходило, почему энтальпия с минусом
Нужно отходить в сторону хотябы на пару секунд,а то не видно что пишите на доске
А у меня в методичке написано, что со знаком "-" это экзотермические реакции (при реакции выделяется тепло), а со знаком "+" эндотермические (при реакции поглощается тепло). И формула дана H2-H1=U2-U1+P(V2-V1)=Q, т.е. H2-H1=Q. P.S. Незнаю я как значок "дельта" поставить)))
В методичке сказано именно про энтальпию системы, про характеристику системы. Если минус - значит система теряет энергию, она выделяется в окружающую среду, и энергия системы уменьшается (отсюда и минус). И наоборот, когда система забирает теплоту извне, её энергия будет возрастать (значок плюса). Если говорить про окружающую среду, то когда экзо - она в выигрыше) У камина тепло, дрова сгорают. их "энергия" падает, а мы довольные, нам тепло!!!
@@alexandraproklova6601 👍👍👍
Умница! Ясно, просто! Обаятельно, к тому же! ты такая милая, волосы красивые!
Ты очень любишь предмет и нас, людей, наверняка много думала как бы это лучше преподнести.
Особенно мне мил твой переход : ну, так вот....
Сашенька, что ещё хочу сказать? Согласись , если есть закон - должен быть и Законодатель! Люди только открывают законы. То кто же законодатель? Я узнала что это Создатель Вселенной, Творец человека!
Очень хочется чтоб ты с ним познакомилась, подружилась и смогла получить награду вечную жизнь на земле в Раю.
И тогда постигла бы бесконечно его творения, законы.
" О, бездна богатства и мудрости, и знания Бога!
Как непостижимы суды его и неисследимы пути Его ! " ( Римлянам 11 : 33 ).
Клас
Есть еще видео уроки???
Мне нравица эффект доплера и бумеранг.
Значит если тепловой эффект +Q значит эта реакция окисления восстановления ? Или не всегда?
Не всегда. Например, реакции соединения - это чаще всего экзотермические реакции, но можно привести пример не ОВР таких реакций CaO+H2O / CaO+CO2. И наоборот, разложение нерастворимых гидроксидов - это эндотермическая реакция.И опять-таки не ОВР. Разложение происходит с образованием соответствующего оксида металла и воды
@@alexandraproklova6601 Саша а где чаще выделяется больше энергии в овр или в реакциях соединениях не овр? За ранее спасибо!
@@user-hn4wz3dp2v я предполагаю, что в ОВР реакциях. Реакции, которые протекают с выделением большого количества энергии, это, например, реакции горения или реакции со взрывом: горение органических веществ, реакция между H2 и O2. Поскольку происходит разрыв очень прочных связей. А если мы разрываем прочные связи - это приводит к выделению большого количества энергии.
@@alexandraproklova6601 но на разрыв прочных связей надо наоборот затратить энергию что бы их разорвать или нет?
@@user-hn4wz3dp2v всё верно. Реакциям горения свойственны высокие значения тепловых эффектов (выделение большого количества энергии), но также и высокие значения энергий активации. То есть для того, чтобы химическая реакция горения запустилась, нам необходимо сообщить системе некоторую энергию (например, когда мы разводим костер, то поджигаем вначале бумагу, хворост и т.д.), которая пойдет на разрыв, как вы и говорите, химических связей. Но что происходит потом? За счет того, что выделяется большое количество теплоты при протекании реакции, этой теплоты будет достаточно, чтобы разрывать и дальше связи в исходных молекулах.
Выделившаяся теплота запускает дальнейшие процессы, и начинается прогрессивное самоускорение химической реакции за счет постоянно выделяющегося тепла...То есть костёр горит уже без нашего влияния извне:)
16:16 а можно эту стандартную энтальпию чего-то там посчитать
Привет! Ее не считают. Это практическая величина. Она была вычислена экспериментальным путем. ))
19:28 / -566*=dH
Может ли быть дружба.
На Гермиону похожа)
Ничего не видно
Все пишут 1 курс, я в 9 классе, у меня через час кр...
почему тут все на 1 курсе это изучают, а нам в 8 классе уже дают такие темы... я боюсь
Всё хорошо! Только не надо заслонять собой доску с написанной на ней информацией.
И... страрайся Саша меньше красоваться и жестикулировать руками. Это отвлекает от понимания материала. Спасибо!
Хоть кто-то понял что я не понял 5:36 XD
Не понятно, что такое энтальпия реакции?))