Balanceo químico Ion - electrón el mejor método (Medio ácido y básico)
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- čas přidán 8. 07. 2024
- En este video encontrarás el mejor método para balancear reacciones redox, no importa si están en medio ácido o básico
- Segunda parte: • Balanceo Ion - electró...
- Tabla de iones y solubilidad: drive.google.com/file/d/1I0_E...
- Ejercicios para estudiar: drive.google.com/file/d/0B5rk...
En este video
00:00 - Intro
00:15 - ¿Qué siginifica bañancear una ecuación química?
00:42 - ¿Qué siginifica los números una ecuación química?
01:25 - ¿Cómo se hacen las cuentas al balancear una reacción?
02:28 - Reacción molecular y reacción iónica (tipos de reacciones en ion - electrón)
02:52 - Balancea en medio ácido KBrO3 + KI + HBr = KBr + I2 + H2O
03:12 - reconoce una reacción en medio ácido
03:25 - reconoce una reacción en medio básico
03:35 - Reconoce los iones que participan en la reacción
03:57 - Compuestos iónicos y compuestos covalentes
05:46 - Escribe la reacción iónica
07:31 - Escribe las semireacciones
07:57 - balancea las semireacciones
09:34 - balancea la carga de las semireacciones
11:45 - ¿quién se oxida y quién se reduce?
12:02 - Iguala electrones ganados y perdidos
12:51 - Suma de las semireacciones
14:03 - Transfiere los números a la ecuación moleular original
14:58 - Verifica el balanceo de la reacción
16:10 - Balancea en medio básico Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
16:30 - Iones que participan
17:10 - Escribe la reacción iónica
17:51 - Escribe las semireacciones
18:05 - Balancea las semireacciones
19:14 - Balance de la carga
20:41 - Iguala electrones ganados y perdidos
21:01 - Suma de las semireacciones
21:56 - convierte una reacción de medio ácido a medio básico
23:56 - Transfiere los números a la ecuación moleular original
Importante:
- Ejercicios para estudiar: drive.google.com/file/d/0B5rkRnl40mtrY0hUSVEtQ0hPb3M/view?usp=sharing&resourcekey=0-XVNforT9O44KaRyPf38yAQ
- Los oxidos pueden ser tanto iónicos como covalentes, los iónicos forman hidroxidos al reacionar con agua, sin embargo, para el contexto de este método los consideramos como no ionicos.
Puedes hacer un video con las diferencias entre redox y ion-electron. Mayormente en los problemas
como puedo saber que electrones puedo poner ? :,v no entendi bien esa parte y todos los demás entendí muy bien me rre sirvió tu vídeo .
Todo depende de a qué valor de carga total deseas llegar a ese lado de la reacción, si por ejemplo tienes +10 y quieres llegar a +5, entonces debes poner 5 e-
Y recuerda que hay dos vídeos más con más reacciones
@@Quimiayudas okay gracias ahí los veo
NADIE, te juro que NADIE logró hacerme entender este método...
Ya estaba al borde del precipicio y por esas cosas de la vida clicke tu video...
No te imaginás, pero me requete hiper super ultra salvaste.
Agradecida por siempre. Voy a recomendar este video.
Muchas gracias, enserio ❤
Gracias 😁. Recomiendaselo a tu profe porfa
Me alegra mucho x ti… por el cambio de formato, se ve más ordenado y didáctico!!! No te imaginas cuanto te agradezco… Muchismas Gracias… mis estudiantes también te agradecen
Y yo te agradezco por verme 😊😊☺️
Este hombre está salvando mi cuatrimestre, ¡nuevo suscriptor!
supuestamente semestre xd
Excelente explicación, muchísimas gracias amigo, contigo aprendí muy bien este método de balanceo de ecuaciones químicas.
Muy buena explicación, entendi todo a la primera, gracias por la dedicacion.
Ahh me salvaste el examen😭 tu canal es de muchsisisisima bendición!!!
Wow, ayudándome desde el colegio hasta la universidad, gracias quimiayudas :)
Excelente!!! Mejor , imposible!!! Mil gracias.
Muchas gracias ,explicaste muy bien
Grande!! Me ayudó mucho sus videos 😃
A 2 dias de un final de quimica, necesitaba entender este tema que no me entraba. Muchísimas gracias por este vídeo!! mi problema es que confundia las cargas individuales con las ionizadas osea ejemplo Fe2O3 yo ponia carga +3 porque el hierro del oxido férrico que participaba tenia +3 de carga y al final era 0 porque es la resultante y los oxidos no se podian ionizar.
19:30 vaya, no sabía que así también se podía, generalmente como era en medio básico se le agregaban OH‐ y demás pero es una buena forma y más sencilla. Muchas gracias!
Sip, es muchísimo más fácil, gracias por verme ☺️, puedes pasarlo a tu profe y a tus compañeros para que más gente tenga menos dolores de cabeza con dos métodos distintos jejejd
Espectacular!
Gracias,buen video
Ya en la ingeniería y aquí sigo, muchas gracias bro, me has ayudado desde la secundaria.
Que alegría seguir ayudando 😊
Me salvaste, entendí todo a la primera, ojalá todos los profesores fuesen como tú, muchas gracias!!
Gracias!, puedes mostrarle este video a tus compañeros y a tu profe, asi mas gente se beneficiará
Muchas gracias por la tabla :3
Gracias a ti por verme 😊
Me gustaría que dejes como un práctico para que resolvamos... Seria más como para repasar lo aprendido... Por favor en tus próximos videos déjanos uno o 2 compuestos para que podamos resolverlos ❤️😔👊
no te han dicho que eres el mejor !!!!! PUES LO ERES
☺️☺️☺️☺️☺️☺️☺️ gracias tocayo
Excelente video
gracias por explicar asi con manzanas y peras, no sé sería el mundo sin gente como tú 😭😭
Gracias a ti por verme 😊
Me fui a adicional y me sirvió tu vídeo muchísimo jajsjajs gracias por enseñar el vídeo muy ordenado y bien explicado
Gracias a ti por verme ☺️
Ya había olvidado este tema, que bien es volver a retroalimentar esta belleza
GOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOD BUENNNNNNARDDDO
Una pregunta que pasa si el elemento que se oxida esta en la misma molecula que el hidrogeno como H2C2O3 ahi como se haria el balanceo con respecto al H+ y el coeficiente del C2O3
que hubiera sido de mi en química sin sus videos
Bien explicado, pero me gustaria que resuelva este problema, se que a muchos les sacaria de dudas: H2S+HNO3=>H2SO4+NO+H20...porfavor
Tenía dudas respecto al agua y a los electrones y ahora mi duda fue despejada :D, ¡gracias!
Con todo Quimiayudas !
Gracias miiiiiil
Gracias a ti por verme ☺️☺️
Ahora puedo impartir lo aprendido a mis alumnos.
gracias
Soy estudiante de grado undécimo y le doy muchas gracias por explicar todo y por sus videos. Pero realmente no entiendo ni mierda, ya estoy cansado de química, menos mal ya me gradúo este año y no vuelvo a ver eso en mi vida, gracias. :)
¿cuando hacemos una MISCELÁNEA de ejercicios?, incluidos todos los capítulos, por favor profe.
Graciassss
Gracias a ti por verme 😊
Amigo y si usas alguna aplicación o graffo (lápiz ) para los ejercicios!
Sería mejor?
Siii
Hecho ;) pásate por mis videos más nuevos
Hola. Como sabes cuando al separar el compuesto en los iones son positivos o negativos?
¡Buen video! Tengo una duda, ¿cómo sé si la ecuación es por medio ácido o medio básico?
Si está en forma molecular, lo reconoces por los reactivos, si hay un ácido, será medio ácido, y si hay una base, será medio básico. Y si está en forma iónica, lo reconoces por la presencia del H+ o el OH-
Holaa, como puedo formularr compuestos en el producto atraves del metodo ion electron???
Hola amigo, en el 7:03 dices que no tendremos en cuenta al ión Br-, pero luego lo pones abajo en la semireaccion en los reactivos.
no lo tenemos en cuenta como Br - ---> Br-, pero si cuando se convierte en una especie distinta
Buenas tardes!
Podría ayúdarme por favor con este ejercicio, esque para mí no tiene sentido.
De antemano muchas gracias.
Calcule la FEM de la pila formada por las siguientes semiceldas y escriba la reacción, si la pila es galvánica.
Ce⁴+ + 1e- === Ce³+ en HClO4 1M
F2 + 2e- === 2F -
TE AMOOOOOOOOOOOOOOOO muchas gracias TT
Usted es como el vino profe, entre mas viejo mas bueno 😋
😊😊😊😊😊
Que hago si me salen coeficientes muy grandes? Y otra pregunta si todos los elementos se igualan menos uno pero al igualar ese elemento todos los demas se desbalancean?
1. No pasa nada, luego puedes simplificar. 2. Puede pasar, ve modificando con cuidado, preferiblemente compuestos con muy pocos elementos. También puede intentar en un balanceador en internet (tengo un video sobre eso)
Gracias por responder!
😎👍
En el caso de esta reacción, sería medio ácido, básico o puedo balancearla en el que quiera: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClO3 + AgCl
Sip, igual verás que el método del vídeo asume que todo está medio ácido
No sé supone que si se oxida, gana electrones? y si se reduce es por qué pierde electrones?
"Reduce" significa que la carga se hace más negativa, y como los electrones son negativos. Pues a mas electrones la carga se reduce más.
Y cuando la ecuación toda son sales, óxidos u elementos solos, ¿cómo saber si hacerlo en medio ácido y básico?
Puedes hacerlo por ambos
Disculpa como se obtiene el numero de equivalentes de una sal?
czcams.com/video/GVpA8hlw1ls/video.html
¿Por qué este hombre no es presidente?
Hay una manera de saber los productos con solo los reactivos?
Perdón por la respuesta tardía, las respuesta es que sí y no, hay muchos tipos de reacciones en las que si puedes facilmente saberlo, como en las acido base, pero en redox la cosa es un poco mas complicada, no tienes una forma directa y sencilla de saberlo.
hola diculpen alguien sabe como se llamaria cada semirreaccion ? como se cuel e la de oxidacion y cual es la de reduccion
mira en 11:46 :)
Prof. Me podrías explicar resolviendo un ejercicio de forma literal
Ácido sulfúrico + niquel ➜ sulfato niquelico + óxido niqueloso + anhidrido sulfuroso + agua
Por favor prof... Necesito urgente 🥺
Profesor: Una ayuda urgente!
Cómo balanceamos esta ecuación por el método ion-electron:
V(s)+ ClO3- produce HV2O7 3- + Cl -
Es que al balancear cargas en las semireacciones una me dan 11 electrones y la otra 6 y si no tienen mcm entonces?
Gracias!
No importa, multiplicas una por 11 y la otra por 6
@@Quimiayudas No da!
@@Quimiayudas Fíjate que la respuesta en el libro ( De mi hijo por cierto) es: 6V + 5 ClO3- + 9 OH- = 3HV2O7 3- + 5Cl- + 3 H2O.
Muchas gracias por responder y por tu ayuda .
Había visto los videos un poco más viejos de este canal y decía que en el medio básico se colocaba la cantidad de agua en el lado que sobraba oxígeno y del otro lado se colocaban los OH alguien me puede explicar por qué ahora es alreves 🤔🙏
Ambas estrategias funcionan, solo que hacerlo de esta manera es muchísimo más sencillo pues solo te aprendes un método y le agregas o quitas un paso d dependiendo el medio, con la estrategia antigua te tocaba aprenderte dos métodos distintos
Bueno y no son un poco más viejos, son de hace 7 años, osea muuuuy viejos jajajajja, gracias por verme ☺️😊☺️
porque en el primer ejercicio el bromato se reduce? es que en los reactivos es menos y en productos tambien es -1
La reducción es con respecto al estado de oxidación del Br en el neonato que es +5
Si no la reacción no está en medio acido o basico, que debo hacer? que metodo?
Pero me aparece la ecuación con cargas
Con que metodo puedo balancear S₂O₈²¯ + I¯ → SO₄²¯ + I₃¯ esa ecuación?
Puedes asumir que está en medio ácido, si no me equivoco está es la reacción que se usa en titulaciones con tioaulfato, en las que creo que si se usa un ácido como parte de la reacción
@@Quimiayudas muchas gracias pero también se puede hacer por tanteo?
Cómo podría balancear esta?
Mn^+ + O2 = Mn3O4
Una duda, de donde sale el potasio en el min 14:08
Del KBrO3 y el KI
si me pidenen una tarea que diga la semirreaccion de oxidacion balanceada.... seria el punto anterior al que multiplicas las cargas por un X numero y asi hay igual numero de electrones no???(o sea,tendria que dar la semirreaccion que obtuve al balancear masas y colocar los electrones?)
sip
Hola, no entiendo por qué pones 10e- si la suma de los reactivos es 14e-
Una pregunta, esto se puede llevar a cabo con el método redox??? es que se me hace más fácil escribir las semireacciones de ese modo, que con el método ion- electrón:(((
es urgenteeee, mañana tengo prueba:(
Si y no, si te dan la reacción en forma iónica entonces no vas a poder aplicar redox
@@Quimiayudas aaaaah me quedó claro profe, mil graciass
Donde esta la tabla que podemos descargar ?
X2
en la descripción... :)
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donde esta la tabla de iones? :c
drive.google.com/file/d/1I0_EHo2aiN9KH6lT-UkJI8PTQqRc-ieV/view?usp=sharing
@@Quimiayudas gracias :3
y si en mi reacción no tengo ácido ..donde pongo los H+ ?
En el lado opuesto de donde pones las aguas
@@Quimiayudas Gracias Quimiayudas :D
Todo el vídeo intentando no confundir cuál es mi izquierda y derecha XD
Profe donde está la tabla de los iones mas comunes? jajaj
drive.google.com/file/d/1I0_EHo2aiN9KH6lT-UkJI8PTQqRc-ieV/view?usp=sharing
epaa crecio ajajaj
Me eredaste más
Este método es más útil que aprender dos métodos distintos para medio ácido y básico, aquí con un solo método y agregando solo un paso, ya puedes resolver cualquier ecuación sin importar el medio
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