Balanceo de Ecuaciones: ION-ELECTRÓN en MEDIO BÁSICO
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- čas přidán 20. 07. 2024
- Aprende a balancear ecuaciones químicas de oxidación-reducción por el método de ion-electrón en medio básico.
Muchas reacciones de oxidación-reducción pueden balancearse con facilidad por medio de prueba y error. Sin embargo, las reacciones de oxidación-reducción que ocurren en una disolución acuosa con frecuencia son tan complicadas que se vuelve tedioso balancearlas por tanteo. En este video se desarrollará un método sistemático para balancear las ecuaciones en estas reacciones.
Este método es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación redox. Para balancear una reacción por este método se procede así:
Paso 1. Escribir una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.
Paso 2. Escribir semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor.
Paso 3. Igualar cada semirreacción en cuanto al número de átomos de cada elemento. Si se trata de soluciones ácidas o neutras, se añade H2O y H+ para balancear el oxígeno y el hidrógeno. Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de la ecuación, se agrega una molécula de H2O en el otro lado. De la misma forma, se añaden iones H+ para igualar los átomos de hidrógeno. Si la solución es básica, por cada oxígeno en exceso en un lado de la ecuación se añade una molécula de H2O en el mismo lado y 2OH- en el otro lado.
Paso 4. Igualar cada semirreacción en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación.
Paso 5. Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semirreacción por los mínimos coeficientes.
Paso 6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en ambos lados de la ecuación resultante.
Paso 7. Simplificar los coeficientes, en caso de ser posible.
KCrO2 + KClO➡K2CrO4 + KCl
0:00 Intro
2:41 ESCRIBIR LA ECUACIÓN EN FORMA IÓNICA
5:23 DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN
7:06 ESCRIBIR LAS SEMIRREACIONES
8:44 BALANCEAR OXÍGENO CON EL DOBLE DE OH-
9:49 BALANCEAR HIDRÓGENOS CON MOLÉCULAS DE AGUA
10:37 AJUSTAR CARGAS AÑADIENDO ELECTRONES
11:51 IGUALAR ELECTRONES
13:42 SUMAR LAS SEMIRREACIONES
17:17 outro
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Creo que sería bueno explicar que pasa con los oxhidrilos y reformular la ecuación molecular real. Gracias. Muy didáctico.
Hola profe yamil le quería decir muchas gracias por ayudarme en química. y se que su canal ya no tiene tantas visitas como antes . me cae muy bien y le agradezco. he pensado en crear un videojuego sobre usted en algunos meses para alejarse un poco de la educacion por decirlo asi jajaj muchas bendiciones
Excelente calidad, y la explicación también es otro nivel, muchas gracias
Usted es una bendición. De corazón, Dios le siga ayudando y capacitando para ayudar a más personas. Excelente trabajo. Saludos.
Excelente la explicación.... 👏🏻👏🏻👏🏻
Wow una impresionante explicación ahora sí entendí. Gracias!!Saludos desde Panamá💙.❤
Esta super el video 👌👌👌
Puede hacer el video de balanze de materia con reaccion y sin reaccion
entendí todo muy bien, gracias!
Exelente profesor saludos desde Costa Rica lo sigo y explica super bien muchas gracias x explicar super bien
Saludos a toda l gente de Costa Rica. Un abrazo
Porque no llevaste los coeficientes a la ecuacion original? donde están los Potasios?
amigo me salvo la vida y la materia muchas gracias
Justo estaba estudiando esto y me aparece XD qué miedo y alegría
GRACIAS SEÑOR GRACIAS USTED APRENDI UN SEMESTRE ENTERO EN TAN SOLO UN DIA BOLUDO
súper profe!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! muchísimas graciasssss
Gracias profe, es el mejor. 💕🎉
Que grande Profe muchas gracias. Llevo días intentando entender esto, ahora voy a poder hacer los ejercicios. Muchas gracias.
Genio Yamil!!
👍🏻
Muy bien profesor excelente 🔥🥼
Graciaaaas!! Excelente video amigo!! Está genial💜
Que chévere que lo hayas entendido. Saludos
SOS un crack
Muy buena clase yamil y muy bien explicada saludos desde argentina
Me alegra mucho que te haya gustado. Saludos hasta Argentina
El potasio no queda balanceado
Hola profe, gracias por la explicacion, me enredaba en eso de balancear los O e H en las semi rxs, pero al final al llevar los coeficientes a la rx original no me cuadran los potacios ¿porque?
Excelente explicación pero mí duda es que no se diferenciar cuando se trata de una reacción básica o ácida, la ecuación no tiene hidroxilos y los iones que cambian su nro de oxidación son de la parte ácida. Además tampoco se que se hace al final con las moléculas que no aparecían en la ecuación (como los hidroxilos y el agua) porque a en otros videos vi que el coeficiente estequiometrico del hidroxilo va a la especie que lo contiene pero si no la hay? Se pone solo me imagino? tambien cuando vuelva a escribir las moléculas originales con los coeficientes obtenidos el potasio no queda balanceado. En los reactivos quedan 5k y en los productos quedan 7 k. Así tienen que quedar? Porque lo que entendí es que todos los átomos deberían estar balanceados. Si alguien me explica le agradezco.
Hola, al pasar la ecuación iónica a ecuación molecular no se cumple el balance. Saludos
Una pregunta porque es medio básico si no tiene el grupo OH ?
Hola maestro tengo una duda, se trata del ciclo del agua. Mi pregunta es, cuando la lluvia cae a la tierra ¿ el agua puede penetrar en la tierra y desplazarse hacia abajo? Y si lo hace ¿el agua se evaporaria o depende de los metros que se halla desplazado hacia abajo? Y una última pregunta maestro ¿las moléculas de agua si penetran bastante en la tierra y no se evaporan ¿se quedarían hay durante muchísimo tiempo o que pasaría con esas moléculas? Te agradecería una respuesta maestro me ayudarías mucho. Un saludo
Una duda, en el minuto 16:42 por que no multiplicó las átomos de 3Cl-
Si lo hubiera sumado quedaría 12 no? Por lo que no estaría balanceada
Esa es mi duda.
Xq a la final ya no pone la K?
Con los coeficientes que puso al final del proceso el Potasio K queda desbalanceado .
Saludos cordiales, Ayúdeme con el 2 0H - y la ecuación cómo me queda
2KCrO2 + 3KClO 2 OH = 2K2CrO4 + 3KCl + H20 AL IGUALAR NO SALE.gracias
MUY BUENA EXPLICACIÓN .... MARIO
estaria bueno que hagas mas variables a diferentes problemas de diferentes ecuaciones químicas y que tengas mas consistencia de un video a otro en tu forma de balancear, tenes varios videos y varias técnicas diferentes, eso hace confundir.
Las diferentes técnicas es para que encuentren la manera que mejor les vaya a su entendimiento. Sin embargo voy a tener en cuenta la sugerencia. Gracias por comentar. Siempre se aprende.
En la reaccion final ya no puso los K
Hablas muy despacio