POTENCIAL DE REDUÇÃO | TABELA DE POTENCIAIS | ELETROQUÍMICA | Aula 11
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- čas přidán 27. 08. 2024
- Saiba tudo sobre o potencial de redução (Ered)
Nesta aula vamos entender o que é o potencial padrão de redução e como podemos utilizá-lo para prever quem irá sofrer o processo de redução e oxidação.
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#química #eletroquímica #potencial
mais uma aula sensa demais!!!! prof, suas playlists são as melhores!! as aulas estão incríveis! essa conexão entre os conteúdos que vc faz ajuda muito, muito, muito. Obrigada!!!
Que bom que gostou das aulas, Ana, muito obrigado pelo comentário e elogio!!!
Essa introdução que ele faz no início dos vídeos ajudam muito a se situar! Ótimo trabalho.
Que bom que gosta, Lucas, acho até fica mais interessante a aula assim!
Professor nota 100000!
Que trabalho incrível, ótima dicção e explicações claras e precisas. Fora o fato da comunicação ser extremamente calma e tranquila. Parabéns, pela didática sem precedentes.
Muito obrigado pelo elogio, Perseus, fico feliz por ter gostado das aulas! Valeu pelo comentário!!!
ESSE VÍDEO SIMPLESMENTE SALVOU MEU TRABALHO INTEIRO DA FACULDADE, OBRIGADA!!!!!
Amanhã terei a minha última prova de química, ainda faltam alguns pontos pra passar. Eu estava desesperada! O seu canal foi o que me fez entender a matéria e me sentir muito mais segura para fazer o meu teste! Obrigada! ❤
Que aula perfeita! Tava me matando para entender essa matéria é o senhor conseguiu me ajudar d+. Obrigado
Uhuuuuuuuu que bom que conseguiu entender, Gustavo. Continue estudando eletroquímica aqui pelo canal =)
Que aula mais incrível !
Obrigado ☺️☺️☺️
Parabéns!! Aulas excelentes! Ajudou me muito. Abraço
Este canal tinha que ter milhões de inscritos.
Chegaremos lá! Com a ajuda de vocês 😉
aula show....Continue.....
Deixa comigo, Júlio
👏🏽👏🏽👏🏽👏🏽
muito obrigado, tá me salvando esse ano
Conheci seu canal a pouco tempo e está me ajudando bastante!! Muito obrigada pelas explicações
Que ótimo saber que está te ajudando, Larissa 😃
Explicação objetiva e ótima!
Sem enrolação!!!
Ótima explicação, obrigada professor Igor!
Muito obrigado, Ana! Valeu pelo comentário e pela visita!!!
Melhor professor de química do CZcams.
Uhuuuuuu muito obrigado, Guilherme, valeu pelo reconhecimento!!!
Incrível, professor. Ótima didática.
Obrigado pelo elogio, Eduardo!!!
Primeiramente parabéns pela excelente aula! Fiquei com uma dúvida, o que ocorre caso o meu metal de sacrifício não tenha contato com o eletrólito, por exemplo os metais de sacrifício estiverem no interior do barco ao invés do exterior do casco a oxidação ocorrerá Primeiro no metal mais nobre apesar do contato galvanico com metal de menor potencial?
Obrigada professor, me ajudou muito na tarefa que eu tinha pra fazer.
Uhuuuuuul, muito legal, Vitória. Bom saber que consegui te ajudar. Grande abraço 🤗
Incrível! Salvou minha vida! Muito obrigada, prof
Obrigadoooo!
EXCELENTE EXPLICAÇÃO!!!!!
salvou meu dia !
Muito obrigado, Bernardo!!!
Parabéns pelo trabalho, explicação bem objetiva
Muito obrigado! Valeu pelo comentário, Raphael =)
aula show prof :)
Que bom que gostou! Obrigado pelo comentário ☺️
Eu conheci seu canal agora, muito perfeito, obrigada pelo vídeo
Uhuuuuuu seja bem vinda ao canal e bons estudos
QUE EXPLICAÇÃO MARAVILHOSA!
Muito obrigadoooooo, Julia
q conteudo incrivel, nao pare de produzir
Pretendo continuar sim, Gonçalo, tem muita química ainda pra rolar. Muito obrigado pelo comentário 😁😁😁
Eu não tenho potencial pra medicina,mas tenho potencial pra lecionar a ciência da química para futuros médicos 😊
Aí simmmm 😁😁😁
Muito bom, me ajudou demais!! Obrigado!
Que ótimo que te ajudou, Gustavo. Obrigado pelo comentário ☺️
sabe muito!!
Finalmente consegui entender isso!
Que ótimo, Vitor!!!! Fico feliz que tenha entendido!!!
Excelente aula
Acabei de assistir o vídeo e entendi o que foi explicado. No entanto, tenho uma dúvida em relação a tabela de potenciais padrão de redução. Por exemplo, a tabela informa que a reação, Li+ + e- --> Li, tem Eº -3,05 e a reação, K+ + e- --> K, tem Eº -2,92. Porém, o potássio tem maior raio atômico que o lítio, dessa forma, o potássio tem uma tendência maior de perda de elétron. Como ele pode ter o Eº de redução maior que do lítio?
caramba que ótima explicação! Só uma dúvida professor: porque os elementos neutros são considerados metálicos, enquanto os com carga não são?
Eu não entendi muito bem a parte de oxidação e redução....
mesmo o potencial sendo negativo de ambos os elementos, o elemento com maior potencial mesmo sendo negativo tende a oxidar e o outro mesmo sendo negativo só que com o potencial menor, tende a reduzir para receber os elétrons ?
Ótima explicação ,mas eu tenho uma dúvida. Na construção da pilha Mg e Ag ,o Mg não deveria ficar em cima , já que é ele que oxida? Prq ,em todos os outros exemplos que eu vejo o que Oxida fica em cima, e o que Reduz embaixo, então..... a ordem importa?
A ordem não importa, Marcelo. Só precisamos mesmo indicar quem sofre redução e oxidação de acordo com os valores dos potenciais. Obrigado pelo comentário!
A voz é mt boa!!!
Ahhh obrigado, Pollyanna! Valeu pelo comentário =)
"Vamos supor que você esteja prestando medicina" - Q específico Prof.
Só um pouquinho hihihi
Muito obrigada professor, excelente explicação
Eu que agradeço o comentário, Ana 🤗
Bacana, prof. Uma dúvida: O hidrogênio entra na equação global da pilha?
Qual hidrogênio, Kathleen?
Como eu sei o potencial de redução do Mg? Só Mg
Professor, na notação da pilha a ordem é sempre oxidação e redução?
Olá, Camila! Sim, na notação das pilhas segundo a IUPAC sempre seguimos a ordem: oxidação || redução.
Sou seu fã! Saudações do stoodi! ;)
Obrigado, Raphael!!! Agora estou por aqui tocando meu canal 😃
Essa lógica também se aplica pra eletrólise, ou tem alguma mudança?
Não, Everaldo! No caso da eletrólise utilizamos mesmo a fila de prioridade de descarga!
brabox
Uhuuuuuu
aprendi toda a quimica do meu ensino medio aqui kkkkkkkk
Que bom que conseguiu, Juan, muito obrigado pelo comentário =)