Determinando as reações e o potencial padrão da eletrólise aquosa de iodeto de potássio (KI)
Vložit
- čas přidán 27. 08. 2024
- Esta explicação está baseada na referência: amzn.to/42jQ352 (química - a ciência central)
Este vídeo contém a explicação do experimento da eletrólise que foi realizada no vídeo: • Eletrólise do iodeto d...
Se quiser saber a diferença entre a eletrólise ígnea e aquosa é só assistir ao vídeo: • Diferenças entre a ele...
Se quiser saber sobre eletrólise do ouro, assista ao vídeo:
• A medalha de ouro não ...
Você salvou minha vida, eu espero nunca mais ter que estudar química!! obg
Fico muuuuito feliz de ter ajudado!!!
Prof. Vc é topppppppiiissssima
😁😁😁..muito obrigada!!! Fiquei felizona com este comentário!!!
Oi prof°, amei sua aula. Mas infelizmente não consegui baixar a tabela...a senhora teria como disponibilizar?
Que bom que gostou! deixa seu email, ou então me mande um email (está no descritivo do canal) que te envio a tabela! 😉
A tabela não está na descrição. O link é do seu computador.
poxa...vi aqui...vou tentar mexer, caso não consiga quer que eu te encaminhe por email?
por que na oxidação usou a água da primeira parte da tabela( O2+4H+4e--> 2H2O) e não a da segunda parte (H2O + 2e- -> H2 + 2OH-) como foi usada na comparação com o potássio?
Não entendi bem sua pergunta, mas acho que a sua dúvida é o porquê usei 2 reações diferentes da água. Caso seja isso, veja que uma delas a única possibilidade é a água ganhar elétron (neste caso reduzir), mas se vc pegar a mesma reação e fizer o caminho inverso (de oxidação) vc não terá a água oxidando , mas sim outros elementos, por isso busquei uma outra reação que tivesse a água oxidando (perdendo elétron). Espero ter ajudado!😉
@@ocanaldaquimica isso mesmo, Gratidão
Professora, o potencial de oxidação é -0,54 do iodo!! no calculo a senhora colocou +0,54!!
Oi! Primeiramente, obrigada por assistir aos meus vídeos e acessar ao canal. No cálculo eu usei o +0,54 porque é a diferença entre os potenciais de redução, o seja, o potencial de redução de quem reduz menos o potencial de redução de quem oxida ( e não o potencial de oxidação).
Espero ter contribuído e que tenha gostado!
@@ocanaldaquimica MUITO OBRIGADO!! AMEI E INDICO!!
@@bats778 fico muito feliz em saber!!! Muito obrigada! Espero sempre poder contribuir !