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Comparer la force des acides et des bases / Spécialité Physique Chimie
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- čas přidán 18. 08. 2024
- Constante d’acidité KA d’un couple acide-base, produit ionique de l’eau Ke.
Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau, cas limite des acides forts et des bases fortes dans l’eau.
Solutions courantes d’acides et de bases.
Diagrammes de prédominance et de distribution d’un couple acide-base ; espèce prédominante, cas des indicateurs colorés et des acides alpha-aminés.
Solution tampon.
00:00 : Générique
00:09 : Constante d'Acidité
03:13 : Produit Ionique de l'eau
05:07 : Diagramme de prédominance
09:15 : Solutions Tampons
11:03 : Exercice 1
13:10 : Exercice 2
16:19 : Exercice 3
22:24 : Outro
Vraiment merci j’espère que vous allez continuer a faire d’autres videos dans le meme style ca m’aide énormément ! J’ai beaucoup de fiche de révisions et d’exercices qui vienne de vos videos!
Je vous en prie 🫶 J'ai prévu de couvrir tout le programme de terminale d'ici le bac 🤞
Vraiment une dinguerie cette vidéo
Merci 🤩
Bonjour pour lexo 2 question 3 : j'ai essayé de répondre à la question à l'aide d'un tableau d'avancement mais je ne comprend pas comment on ajoute 1.0*10 puissance-2 mol de CH3COOH sachant que xmax=1.0×10puissance-3mol je l'ai déjà trouvé. Comment l'intégrer ?
En fait, dans le tableau d'avancement dans la première ligne, il faut mettre :
1x10⁻² mol pour CH₃COO⁻, 1×10⁻³ pour H₃O⁺,
excès pour H₂O (car solvant) et 1x10⁻² mol pour CH₃COOH.
Tu vas trouver xmax = 1×10⁻³ mol (car réaction totale) et tu vas trouver comme valeurs à l'état final :
0,9×10⁻² pour CH₃COO⁻, 0 pour H₃O⁺, excès pour H₂O et 1,1×10⁻² mol CH₃COOH 🧑🔬
Merci bcp pour votre travail. Donc ici c’est un cas particulier de remplir la 1ere ligne des produits comme on a appris à mettre que des 0 en 1ère à cet endroit là ( ligne 1 produits 0 0 ) et juste en dessous xmax
Je vous en prie. Oui, c'est ça en première les produits sont à 0 mais en terminale, c'est pas toujours le cas ;)
Bonjour
À 15:53, pourquoi c'est pas log de acide sur base? (Donc 1,1/0,9)
Je vous remercie
Bonjour, c'est toujours pH = pKA + log(base/acide) même si j'ai mis l'inverse dans la réponse de la question 1 désolé... mais comme les concentrations sont égales ça ne change pas le résultat ;)
Pour l'exercice 1, j'ai eu le même résultat en prenant la réponse du petit 3 et en remplaçant H3O+ par 10-pH et Ka par 10-pKa; pour ainsi arriver à [A-]/[AH]=10^-4,2/10^-3.48
Est ce que faire ça marcherai à tout les coups, ou est ce mieux de faire avec des logarithmes ?
Oui, oui, ça marche, bien joué 👍
Bonjour monsieur. Merci pour cette vidéo. Pouvez-vous faire une vidéo sur les lunettes astronomiques s'il vous plaît?
Bonjour, oui c'est prévu, c'est la prochaine 😉 D'ici ce week-end si tout va bien 💪
Ok merci .