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Sono stati i 18 minuti più utili e soprattutto comprensibili, specialmente trattandosi di chimica. GRAZIE DAVVERO SONO RIUSCITA A CAPIRLO. Hai fatto ciò che la mia professoressa in un'ora non è riuscita a fare
Ti ammiro troppo, avrei voluto laurearmi in chimica,ma per altre cose non l'ho fatto,per me la chimica è magia e un giorno di questi mi rivedo tutti i tuoi video. Perché chi conosce la chimica può fare tutto
è il primo video che guardo sul tuo canale, penso sia una delle spiegazioni più chiare che abbia mai visto, grazie ti meriti la mia iscrizione, amcora grazie❤
Complimenti per la chiarezza con cui ti esprimi, mi sono imbattuta per caso in questo video e finalmente sono riuscita a capire bene le ibridazioni, bellissimo video davvero!👏🏻👏🏻
Davvero davvero utile bravo, ma scusa una cosa nei legami dell’etene ad esempio, se il legame sigma rimane insieme a quelli π, non si hanno 3 legami invece che 2?
Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...
Ciao! grazie mille per il video perché ho capito tutto e non ci credo ancora. Quindi complimenti davvero. Ho solo una domanda...un doppio legame fra C ibridati sp2 non sarebbe formato da un legame sigma e da uno pi greco? perché tu invece dici che è formato da due legami pi greco
Ciao, Mi fa piacere per il fatto che ti è stato utile 😎. In che minuto lo dico? Comunque sì, un sigma ed un pigreco. (un legame sigma è formato tra gli orbitali p dei due carboni, forse questo ha confuso)
![Carbocationi: Ecco i 4 Aspetti che DEVI conoscere [C+] - Chimica Organica](http://i.ytimg.com/vi/6_Pp_abBiCI/mqdefault.jpg)
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Sono stati i 18 minuti più utili e soprattutto comprensibili, specialmente trattandosi di chimica. GRAZIE DAVVERO SONO RIUSCITA A CAPIRLO. Hai fatto ciò che la mia professoressa in un'ora non è riuscita a fare
Ahahah 😅 mi trovo nella tua stessa condizione
Non conosco nessuno al mondo capace di spiegare concetti di organica in modo così semplice❤
💙💙
Sì, e soprattutto concetti così semplici di chimica organica...
Sto studiando per l'esame di Organica per scienze biologiche e mi stai letteralmente salvando! Grazie💖💖
Ti ammiro troppo, avrei voluto laurearmi in chimica,ma per altre cose non l'ho fatto,per me la chimica è magia e un giorno di questi mi rivedo tutti i tuoi video. Perché chi conosce la chimica può fare tutto
Grazie Emanuele 💙
@@mnemochimica Stavo proprio prendendo appunti sul quadernone. Spero un giorno di conoscere almeno un decimo di te. E grazie di nuovo
Sto studiando per la maturità, video utilissimo per approfondire e ripassare. Grazie❤️
È un piacere Beatrice 💙... In bocca al lupo per la maturità 💪
❤grazie!❤ sei come acqua limpidissima, di una chiarezza invidiabile
è il primo video che guardo sul tuo canale, penso sia una delle spiegazioni più chiare che abbia mai visto, grazie ti meriti la mia iscrizione, amcora grazie❤
Ottimo stile comunicativo, complimenti
grazie
Fantastica spiegazione pensavo fossero mooolto più difficili graziee
Complimenti per la chiarezza con cui ti esprimi, mi sono imbattuta per caso in questo video e finalmente sono riuscita a capire bene le ibridazioni, bellissimo video davvero!👏🏻👏🏻
Grazie mille 💙
Complimenti,il video mi è stato molto utile.
Complimenti per la spiegazione chiarissima.
Grazie Laura
Sei un grande
❤❤
Grazie 💙
Complimenti 👏👏👏👏
complimenti, sei bravissimo ❤
Grazie Lena ❤️
bravissimo❤
Grazie Ferdinando 😉
ma te sei un grande
Miglior video di CZcams italia
Grazie 💙
bravissimo e grazie
Davvero davvero utile bravo, ma scusa una cosa nei legami dell’etene ad esempio, se il legame sigma rimane insieme a quelli π, non si hanno 3 legami invece che 2?
Parlando dell'ibridazione non hai detto una cosa molto importante, cioè come che cosa avviene dal punto di vista energetico, lo so che sembra scontato, ma è sempre meglio dirlo... gli orbitali ibridati sono degeneri, cioè hanno la stessa energia, e non solo... gli elettroni, come per altro gli atomi e la materia ordinaria in generale, tendono verso uno stato di minore energia, e tendere verso uno stato di minore energia permette i verificarsi di processi spontanei, per stati a maggior energia bisogna forzare il processo, e si ottengono forme meno stabili, alcune sono instabili e tendono passare spontaneamente verso stati meno energetici, il decadimento radioattivo ne è un esempio, ma questo è un altro discorso, torniamo agli orbitali ibridati... per cui, dell'ibridazione sp³ quando da un orbitale s si ibridizza con 3 orbitali p e si formano 4 orbitali sp³, i 4 orbitali hanno minore energia degli orbitali s e p non ibridati, in altre parole l'ibridazione è un processo spontaneo, e considerando che gli elettroni obbediscono al principio della massima molteciplità di Hund, gli elettroni dispongono degli orbitali degeneri occupando il maggior spazio possibile, passando da orbitali pieni a vuoti formando altri 2 orbitali pieni, per questo se negli orbitali non ibridizzati c'era un orbitale pieno, che è l'orbitale s, e 2 orbitali semipieni, quando gli orbitali si ibridizzano nei 4 orbitali sp³, gli elettroni che erano che erano formavano il doppietto elettronico nell'orbitale s si spaiano andando a sommarsi agli altri elettroni che erano negli orbitali p, quando si forma un legame con un 2º atomo di carbonio, sono gli orbitali 2 che si vanno a sovrapporre formando l'orbitale molecolare σ, per questo si chiama σ, perché si ibridizzano 2 orbitali s, la sovrapposizione di un orbitale s con un 2º orbitale s avviene frontalmente, lungo il piano molecolare, il risultato è che da 2 orbitali s si ottiene un orbitale σ che è centrale e si stabilisce direttamente sull'asse di legame, e l'orbitale σ ha meno energia degli orbitali s, questo legame è semplice, ce ne è solo uno, ed è detto "saturo" perché avviene lungo l'asse molecolare... nell'ibridazione sp² l'orbitale s si ibridizza con solo 2 orbitali p e un orbitale p non s'ibridizza, questo avviene perché l'energia nel sistema non è abbastanza alta da permettere l'ibridazione di tutti e 3 gli orbitali p ma solo di 2... eeeh, per forza, un orbitale non può ibridizzarsi e l'orbitale non ibridizzato ha energia maggiore energia, per cui l'elettrone si trova in uno stato di maggiore energia e quando si forma l'orbitale σ, l'orbitale p non ibridato si sovrappone con l'orbitale p di un 2º atomo di carbonio e si forma un orbitale molecolare π, si chiama π perché si sovrappongono 2 orbitali p, ma siccome l'orbitale σ si sovrappone frontalmente, l'orbitale π si sovrappone lateralmente, non sull'asse molecolare, questo legame è insaturo perché avviene lateralmente, per insaturazione s'indica l'orbitale π, e visto che è caratteristico dei legami multipli, di conseguenza i legami multipli sono detti insaturi, l'orbitale π ha meno energia di un orbitale p... nell'ibridazione sp la situazione è ancora più drastica, c'è ancora meno energia e si ibridizza l'orbitale s con un solo orbitale p e ci sono 2 orbitali p che non sono ibridizzati...
Ciao! grazie mille per il video perché ho capito tutto e non ci credo ancora. Quindi complimenti davvero. Ho solo una domanda...un doppio legame fra C ibridati sp2 non sarebbe formato da un legame sigma e da uno pi greco? perché tu invece dici che è formato da due legami pi greco
Ciao, Mi fa piacere per il fatto che ti è stato utile 😎. In che minuto lo dico?
Comunque sì, un sigma ed un pigreco. (un legame sigma è formato tra gli orbitali p dei due carboni, forse questo ha confuso)
È questo
Mio padre
Mio padre
💙