Synthese von rauchender Salpetersäure
Vložit
- čas přidán 26. 08. 2024
- In diesem Video wird die Synthese von rauchender Salpetersäure, aus Schwefelsäure und Kaliumnitrat gezeigt. Dazu werden einige Informationen über die Eigenschaften von rauchender Salpetersäure gegeben.
Patreon: / randomexperiments
richtig Interessantes video wie immer! und sehr informatif!
kurz, deutlich und sehr gut geschnitten
Danke !
Deine Videos sind die besten!
Feines Video. Aber sind das etwa Nitrilhandschuhe die da während des Versuchs getragen wurden. Hat der Macher da seinen eigenen Hinweis überlesen? =) Butylkautschuk-Handschuhe sehen doch anders aus.
Hallo, erstmal vielen lieben Dank für dieses Video! Super verständlich und ausführlich erklärt! Eine Frage hätte ich dennoch, ist irgendwo Literatur zu der Herstellung von HNO3 zu finden oder kennst du ein Buch/Quelle, wo man die Schritte zur Herstellung nachschauen könnte?
Hi, woher hast du den Destillationsapparat bzw aus welchen Teilen besteht dieser genau?
Rauchende Salpetersäure wird doch hauptsächlich für die Sprengstoffherstellung benutzt, oder hat es noch andere Nutzen?
Wenn die maximale Anzahl an Nitrogruppen an ein Molekül gebracht werden soll, wie z.B. bei TNT, wird dafür rauchende HNO3 verwendet. Aber es sind ja nicht alle Nitroverbindungen Sprengstoffe, wenn man die 3,5-DNSS von vorletztem Mal betrachtet. In Verbindung mit Hydrazin wird sie auch als Oxidationsmittel in Raketentriebwerken verwendet. Ich werde sie tatsächlich für eine Nitrierungsreaktion verwenden, aber keine Sorge, ich wollte meine Finger behalten und auch in Zukunft noch Videos hochladen :D
Random Experiments Wie wärs mit Pikrinsäure? Die ist ja realtiv handhabungssicher.
Die Verbindung die ich herstellen will hat tatsächlich nur eine Nitrogruppe, ist nicht explosiv und fällt zum Glück auch nicht unter das Sprengstoffgesetz ;)
Natürlich hat es andere Nutzen: wenn es wasserfrei ist, zersetzt die Salpetersäure nur organisches Material (Epoxy) aber keine Metalle (Silizium) so bekommt man Elektronikchips aus ihrem Plastikgehäuse.
@@RandomExperiments ich habe diesen Versuch probiert nach zu machen , aber in einem 1000ml Rundkolben und mit 70g kaliumnitrat und 44ml Schwefelsäure es entstand aber nur Stickoxid . aber warum ? was könnte schief gelaufen sein ?
Ach, es ist ja schon wieder Donnerstag! :) Vielleicht hätte sich die Ausbeute noch durch einen normalen Destillieraufsatz anstelle des Claisenaufsatzes etwas erhöht. Schönes Video, vor allem das etwas schnellere Hintereinanderschneiden der Szenen hat mir gefallen. Kaum geht es um Spiritus nitri schießen die Aufrufzahlen in die Höhe :D.
Mit einer Vakuumdestillation kann man die Ausbeute sogar extrem erhöhen. Aber ich habe nur eine Wasserstrahlpumpe und die bringen bekanntlich schon Wasser bei Raumtemperatur zum sieden :D Danke! Ich feile in letzter Zeit ein bisschen am Schnitt, um alles etwas dynamischer zu machen. Haha! Ich glaube bei sehr vielen fing/fängt das Interesse an Chemie mit Feuerwerk an.
wo kann man ne gute destille kaufen?
gutes video auch mit einer fachgerechten apparatur gearbeitet
leider ist die Ausbeute ist relativ gering
Könnte es daran liegen das 120°C zuviel waren?
Salpetersäure hat bekanntlich 86°C SP
Kann man die im kolben verbliebene hydrogensulfat
nochmal verwenden oder lohnt sich die Ausbeute nicht mehr?
Geht das auch mit Cao3 also mauersalpeter?
Ich denke mal, es geht um Calciumnitrat. Das würde auch funktionieren.
Vaseline sollte man nicht als Schliff Fett für die Herstellung nutzen oder ? Was kann passieren wenn man trotzdem Vaseline nutzt ?
Geht auch Lithium, Calcium oder Magnesiumnitrat?
Hi, warum benutzt man in ein Ölbad und kein Wasserbad? Wäre Wasser nicht kostengünstiger? Das Öl kann man doch für andere Sachen benutzen
Für den Fall, dass man doch mal über 100°C möchte. Außerdem gibt es die Faustregel, dass im Kolben ca. 10°C weniger herrschen als im Ölbad. Mit dem Siedepunkt von HNO3 von 86°C wird der Spielraum etwas knapp.
@@RandomExperiments achso cool
Sehr schönes Video, erinnert mich an meine damalige Synthese :)
2 kleine Anmerkungen hätte ich.
Zum Isolieren einer Destillationsapparatur solltest du die glänzende Seite der Aluminiumfolie zum Glas hin anbringen, um die Wärme zu reflektieren. Zellstoff ist hierbei eher kontraproduktiv.
Und die Passivierung beruht vor allem auf der mangelnder Löslichkeit von Cu(NO3)2 in Salpetersäure, zum Lösen ist Wasser nötig.
Was mich sehr interessieren würde wäre die Konzentration der gewonnenen Säure. Wäre evtl. eine Titration mit NaOH eine schnelle Lösung. Meine besaß damals lediglich eine Konzentration von 90,8% :/
Beste Grüße :)
Das isolieren mit Zellstoff und befestigen mit Alufolie habe ich damals im Studium so gelernt. Wir nutzen ja nicht direkt das Material zum Isolieren, sondern die Luft dazwischen. Und da Aluminium einen viel höheren Wärmeleitkoeffizienten hat und weniger Luft enthält als Zellulose-Stoff, eignet es sich besser zum festhalten, anstatt zum Isolieren. Das mit dem zurückstrahlen von Wärme hat, soweit ich mal gelesen habe nur wenig Einfluss, bei so niedrigen Temperaturen.
Das mit der mangelnden Löslichkeit habe ich gelesen, aber es wird so gut wie nie in Schulen oder Universitäten erwähnt. Ich schätze, weil es die klassische Erklärung des Passivierung etwas untergräbt. Daher habe ich es jetzt auch dabei belassen.
Ich werd mal schauen, ob ich demnächst eine Titration hinbekomme :)
Random Experiments Kannst du mir eine gute Quelle für laborequipment sagen ?
Eventuell liesse sich die Konzentration auch anhand der Dichte bestimmen (z.B. mit einem Pyknometer)
Dichte Bestimmung eignet sich nicht solange Stickoxide gelöst sind. Titration oder vorher die Stickoxide entfernen
Guten Video! Ist die Passivationsschicht auf dem Kupfer nicht auch Kupfernitrat, welches sich mangels Wasser nicht auflösen kann?
Es ist tatsächlich ein Misch aus beidem. Es bildet sich Kupferoxid, dass an seiner Oberfläche eine extrem dünne Schicht aus dem Nitrat bildet, welches sehr schlecht löslich ist. Über eine Zeit von mehreren Tagen, soll sich sogar eine Sichtbare Menge an Nitrat bilden. Aber da letzteres den Effekt der Passivierung etwas untergräbt und auch weniger bekannt ist, belässt man die Erklärung in der Regel bei dem Oxid.
Wo bekommt man Triboflon bzw was wäre eine Alternative ?
Fluoriertes Schlifffett oder konzentrierte Schwefelsäure sollten auch gehen.
Wäre das K.W.S. Schlifffett bzw Rettberg Hochvakuum-Teflonfett geeignet?
Sind Glasschliffmanschette aus Ptfe auch geeignet?
Ich habe (mal wieder ^^) eine Frage, hat allerdings nicht's mit dem Video zu tun, ist rein interesse halber.
Folgendes: Ich bin Metallurg, und auch metallographische Untersuchungen gehören zu meinen Aufgaben.
Für das sichtbar machen ehemalig austenitischer Korngrenzen in einer Martensit Matrix verwende ich eine Lösung aus Pikrinsäure, Salzsäure und Ethanol. Zunächst löse ich die Pikrinsäure in Ethanol und gebe anschließend die Salzsäure dazu. Jetzt ist mir ein 'Malheur' (Dummheit trifft es wohl besser) passiert und dadurch zu viel Salzsäure dazugegeben. Dabei habe ich beobachtet das die Lösung Kristalle auswirft.
Meine Frage dazu: Worum handelt es sich bei diesen Kristallen, und warum werden sie aus der Lösung ausgeworfen?
Info: Normalerweise 2g Pikrinsäure 10cm³ Salzsäure (33%) 90cm³ Ethanol. Ich weiß jetzt allerdings nicht genau wieviel Salzsäure tatsächlich reingeraten ist, geschätzt waren es 30-40cm³
Concorde4711 Ich kann mir vorstellen, dass es sich bei den Kristallen einfach um Pikrinsäure handeln könnte, da die Löslichkeit sicher herabgesetzt wurde.
Danke, so etwas dachte ich mir aber auch schon. Ich war mir nur nicht sicher ob das möglich ist das die Salzsäure, die Löslichkeit von Pikrinsäure in Ethanol herabsetzt.
Wollte da auch nichts weiter ausprobieren, denn auch wenn ich sie phlegmatisiert habe gehört Pikrinsäure zu den Stoffen mit denen ich nicht unbedingt herum Experimentieren muß ;-)
Kann sich Salzsäure benutzt werden?
Leider nicht, da die Salzsäure und Salpetersäure reagieren würden. Stichwort: Königswasser.
@@RandomExperiments hat bei mir jetzt aber geklappt.🤔
@@RandomExperiments im Endeffekt wird ja trotzdem nur die Salpetersäure destilliert weil die ja bei ca 84°C siedet. Salzsäure siede bis 40% West bei 120 Grad oder so