Diferença entre Ionização e Dissociação
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- čas přidán 28. 08. 2024
- OFICINA DO ESTUDANTE | VIDEOAULA DE QUÍMICA:
➨ Nesta aula veja com o professor Gustavo como ocorre a ionização e a dissociação e qual a diferença entre elas
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![Diferenças entre dissociação iônica e Ionização [Módulo 06 - Aula 01]](http://i.ytimg.com/vi/S4LoDIIrkLA/mqdefault.jpg)
![QG04. Nomenclatura dos Ácidos I (4/12) [Funções Inorgânicas]](/img/n.gif)
Parabéns ao professor
zabaleta é foda, finalmente entendi essa porra
Zabaleta kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
Sem medo de errar!!! Melhor explicação sobre o assunto que eu já assisti até hoje!! isso sim é ser Professor!!! parabéns e obrigado!!
Acabei de sair de um outro canal no CZcams e logo encontrei sua explicação. E agora, eu compreendi o assunto.
Vlw.
Apesar de um errinho em 1:50 (o Hidrogênio não é o último em relação à eletronegatividade, ele é o décimo mais eletronegativo. Na tabela que estudamos ele é o de menor dentre os analisados, mas tem muito mais do que qualquer outro elemento fora do "FONClBrISCPH"), o vídeo é muito bem explicado.
Tirou todas as minhas duvidas. A maioria só classifica de maneira complexa e dando exemplos apenas, vc conceitua pra sabermos onde estamos exatamente. Obrigada :)
muito obrigado pela explicação rápida e fácil professor tava procurando
Nossa, perfeito. Muito obrigada!
que massa, adorei sua aula, bem sucinto.
cara, que explicação boa!! obrigada pela ajuda.
ótima aula, conseguiu sanar minhas dúvidas!!!!!
Finalmente consegui entender!! Obrigada ♥️ ótima explicação 👏
Essa aula foi extremamente esclarecedora. Obrigada !!!
O vídeo é ótimo mas poderia dar uma melhorada no áudio ia ficar melhor ainda, abraço
Obrigada 😊
Que cara bom!
muito obrigado professor
Obrigada! Ajudou muitíssimo!
Finalmente entendi! Vlwwww
perfeito, entendi em 4 minutos. obrigadíssimo
Aula excelente! 👏👏👏👏
Explicação excelente. Obrigada.
Muito boa a aula professor! Obrigada
Cara, o áudio está horrível. Sua aula foi muito boa, mas o áudio dificulta muito o aprendizado. Um microfone de lapela irá resolver.
Muito obrigado pela aula !!! S2
Obrigada boa explicação
Obrigado pela aula! Tenho uma dúvida. A ionização pode ser considerada também uma reação reversível?
Não.
ótima aula, parabéns
professor, a dissociação é um processo exclusivo das bases?
Como o prof disse a dissociação ocorre nos compostos iônicos, portanto os sais , como por exemplo NaCl que é um composto iônico, também dissocia em presença de água.
aula nota 10! mais um inscrito
ameiiii professor!!!!!!
Ótima aula!!!
valeu professor foi muito clara
MTO BOM
Valeu Mesmo Vei💪
Tô tentando entender pra falar dia 14 no colégio sobre isso mas não consigo entender nada
Top demaisssss!!!!!
Obrigada pela aula ! =]
Ótimo professor!!!
o H na ionização em questão ele após ionizar ele ficou sem eletron ?
Muito bom!
Professor, pode me explicar, pfv, pq o O é mais eletronegativo que o Cl? Não entendi pela tendência crescente de eletronegativo na tabela periódica.
A eletronegatividade é a tendência que os átomos tem de atrair elétrons. Em geral, usa a escala de Pauling em que o Flúor foi tomado com padrão e possui 4,0 de eletronegatividade, sendo o elemento mais eletronegativo.
Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Não se esqueça: não inclui os gases nobres pois este já tem o octeto completo ( não precisando 'atrair' nenhum elétron).
Se você souber sobre raio atômico pode pensar que a eletronegatividade é o contrário do raio atômico na tabela periódica.
Então, analisando a tabela periódica percebemos que o Oxigênio é mais eletronegativo que o Cloro porque o Oxigênio está no 2° período enquanto o Cloro está no 3°período. Como a eletronegatividade aumenta de baixo para cima o 2° período é mais eletronegativo que o 3°.
Fila de eletronegatividade com os elementos mais importantes:
F O N CL Br I S C P H
Se você ficar com dúvidas porque o Oxigênio é mais eletronegativo que o Nitrogênio sendo que os dois estão no mesmo período é só lembrar que a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, como o Nitrogênio está no grupo 5A e o Oxigênio no 6A o Oxigênio ganha na eletronegatividade.
Obs: não tenho formação acadêmica, apenas tentei te ajudar, espero que consiga entender.
topppp
Show!!
Ametal é não metais?
ionizaçao e um processo exclusivo dos acidos
Valeuu
1.53 o segundo elemento mais eletronegativo é o Oxigênio. o cloro é na realidade o quarto elemento mais eletronegativo
é isso mesmo f-o-n-cl --> ordem decrescente de eletronegatividade
n o oxi e cl mesma eletronegatividade
ambos estao abaixo do f
gostei da camisa
Gostei, mas você deveria ter feito exercícios
Oficina Resolve “they ask how are you and you just have to say you’re fine. But you’re not really fine and you cannot get into cause they would never understand “
E ai Gustavo amanhã é sua prova
zabaleta
Desculpa ai amigão, hahahahahah leva a mal não hein, super curti a aula ! mas parece mesmo viu..
Pede desculpas Casagrande
HEHEUEHEUEHEUEHEUEHEEUEHEUE
Muito bom!