Calcul du pH d'une solution d'acide faible
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- čas přidán 7. 09. 2024
- Vos questions en commentaire.
Bon visionnage :)
Cette vidéo montre comment calculer le pH d'une solution d'acide faible. La méthode employée consiste à résoudre l'équation du second degré qui découle de l'expression du Ka (constante d'acidité).
Il n'y pas d'approximation quant au degré de dissociation de l'acide.
Enfin, l'autoprotolyse de l'eau n'est pas prise en compte en ce qui concerne l'apport d'ions hydronium H3O+.
Bonjour, je tenais à vous remercier, c'est une démonstration que je ne comprenais pas depuis plusieurs jours, votre vidéo l'explique parfaitement bien ! Merci infiniment.
(Juste une petite chose qui serait à ajouter pour les étudiants dans le supérieur, ne pas oublier C° = 1,00mol/L la concentration de référence dans le Ka pour un soucis de dimension)
Bonjour @Aya A et bienvenue sur videophysique 🤗 !
Tu as bien évidemment raison pour la concentration de référence (C° = 1,00mol/L). Ici, je ne l'ai pas écrite pour ne pas trop alourdir les notations et que ce n'est pas "fondamental" pour obtenir le pH final. Mais en toute rigueur, elle est bien là 😊.
Très bien expliqué, mercii
Ravi que cela t'ait servi @Bilben et bienvenue sur videophysique 🤗 !
Bonsoir monsieur comment calculer l'avènement
Bonjour @Augustine4511 et bienvenue sur Videophysique 🤗 ! Je ne comprends pas ta question : qu'appelles-tu "avènement" ?
Bonjour je n'ai pas compris comment calculer la concentration d'H3O+ avec cette équation pouvez vous la détaillée. Merci
Bonjour Ines L 😊 et bienvenue sur videophysique 🤗
Pour calculer la concetration de H3O+ on utilise le Ka associé à la réaction. L'étape la plus importante est, selon moi, celle où tu écris que : [H3O+] = [A-]. En effet, il suffit de regarder l'équation-bilan pour voir que pour chaque H3O+ formé, on forme également un A-.
Ensuite, il s'agit d'une petite équation que tu peux (facilement) résoudre puisqu'il n'y a qu'une inconnue, à savoir [H3O+].
Le Ka (ou le pKa) ainsi que la concentration apportée de l'acide te seront donné.
Un conseil : regarde plusieurs fois la vidéo, fait des pauses et revient en arrière quand tu ne comprends pas une étape. C'est comme ça que tu y arriveras !
J'espère avoir répondu à ta question. Bon courage 😉
@@Videophysique Je posais la question pour l'équation (H3O+)*2 + Ka(H3O+)-Ka C = 0 comment trouve t-on la concentration après pour pouvoir trouver le pH.
Merci pour votre réponse
@Ines L : pour résoudre [H3O+]^2 + Ka*[H3O+] - Ka*C = 0, il te suffit de taper l'équation sur ta calculatrice, c'est un trinôme du second degré, du type ax^2 + bx + c = 0 avec x = [H3O+] ! Bon courage 😉
@@Videophysique Merci beaucoup à vous ! Bonne journée !
Comment peut-on trouver une solution de l'équation si l'on ne connait pas Ka ?
Bonjour Marien Mailhot, et bienvenue sur videophysique 🤗 !
Pour ta question, il n'est effectivement pas possible de calculer un pH sans connaître le pKa du couple acide-base impliqué. Cette vidéo explique comment arriver à la formule qui te permet de calculer le pH. Ensuite, il faut insérer les valeurs relatives à ton exercice, à savoir, la concentration apportée de ton acide (c) ainsi que le pKa.
Voilà, j'espère avoir répondu à ta question 😉 !
pH=-log[H3O+] c'est pas pour un acide fort ?
Bonjour @Anas Bentahar et bienvenue sur Vidéophysique 🤗 !
pH=-log[H3O+], c'est "toujours vrai" par définition. Pour un acide fort, [H3O⁺] = concentration apportée de l'acide.
Par contre, c'est une autre histoire pour un acide faible 🙂 et cette vidéo te donne justement la méthode 😉.
@@Videophysique Aaah Daccord. Je vois merci.