Video není dostupné.
Omlouváme se.
Водородная связь. 10 класс.
Vložit
- čas přidán 5. 09. 2020
- 🚩 Поддержать наш канал: destream.net/l...
Образовательный сайт: mektep-online.kz/
МЕКТЕП OnLine - образовательный проект!
Татьяна Белоусова - преподаватель КГУ "Общеобразовательная школа №95".
Для ВОПРОСОВ и ПРЕДЛОЖЕНИЙ:
📲 +7 701 302 78 94
💻 mektep.online.official@gmail.com
Наши каналы:
Математика: clck.ru/MMaMC
Геометрия: clck.ru/Q6Hwj
Физика: clck.ru/ML6E9
Биология: clck.ru/MMaKL...
География KZ: clck.ru/343MDQ
География: clck.ru/33tvpc
English: clck.ru/amkwk
Arman Kids kz: clck.ru/33tvru
Arman Kids ru: clck.ru/33tvtS
Подпишись на нас ✅
🚩 Instagram: clck.ru/MU2dB
🚩 Facebook: clck.ru/MKQ5a
🚩 Вконтакте: public1...
🚩 TikTok: / mektep_online_kz
Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔
Спасибо за такое качественное объяснение, всё по полочкам❤
Прекрасное объяснение, комплексный взгляд на тему, спасибо вам большое, было очень полезно 💜
Тысячу раз СПАСИБО.
За полное, доступное объяснение.
Просто и ясно. Спасибо!
Супер, прямо четко обьясняет. Спасибо вам
Не пропускаю рекламу, так как это должно приносить вам прибыль😄 спасибо за информацию
Тоже стараюсь не пропускать.
Ребята не допускайте моих ошибок. Донорно-акцепторная связь это механизм для образования ковалентной связи(также она может образовываться обменным путём по схеме А* + В* = А:B), а водородная таковой не является и в тестах указывать её как правильный ответ категорически нельзя.
Вы правы
здравствуйте!а можете вкратце пояснить о единой природе хим.связи?
Единство хим.связи в том, что она образуется за счёт электронов внешнего ,как правило, уровня. И элементы соединяются между собой, чтобы завершить внешний уровень. Но ковалентная связь образуется за счёт образования общих связей, а ионная за счёт передачи электронов от металла к неметаллу.
Спасибо вам огромное. Очень помогает ваши уроки. 👍
Так в чём разница между водородной и слабой связью? Только в количественном отношении?
Водородная связь - слабая связь. Имеется в виду, что слабее ковалентной. Но среди слабых связей, она наиболее сильная. Т.е слабее диполь- молекулярной, молекула- молекулярной связи.
Спасибо)
Спасибо большое
А вы так пишите задом наперед?
Спасибо за урок♥️
Это зеркальный вид, съёмка такая😉
это действительно качественное объ
яснение
Выручили
вы перепутали, силы Лондана относятся к дисперсионному взаимодействию.
Да, вы правы, я оговарилась. Силы Лондона, дисперсные, а индукционные Дебая. Спасибо вам за замечание. Мы исправим.
@@user-me6yd2hy8u но вы очень хорошо объясняете, я химию поняла только благодаря вам.
@@alexyee6186 Спасибо вам за отзыв! Мне очень приятно! Учитесь с нами!
Прошу прощения, но у салициловой кислоты рКа 2.97, а у 4-гидроксибензойной рКа 4.57, т.е. салицилат стабилизирован внутримолекулярной водородной связью, а 4-гидроксибензоат не образует внутримолекулярной водородной связи.
Ваш комментарий не очень понятный. У гидроксибензойной кислоты есть внутримолекулярная водородная связь.а гидроксибензоат её конечно не имеет. Мы не сравнивали на уроке силу кислот и других соединений. Урок посвящён только водородный связи.
@@user-me6yd2hy8u боюсь, что вы неправы. Именно водородная связь стабилизирует салицилат, усиливая кислотность салициловой кислоты по сравнению с 4-гидроксибензойной кислотой. А если в обоих орто-положениях к карбоксльной группе было бы две гидроксигруппы, то эффект стабилизации водородной связью аниона понизил бы рКа до 1.3. Об этом прямо написано в книге Питера Сайкса Механизмы реакций в органической химии, издание 1977г на странице 81. Я это помню с 1986г, когда читал ее в 10м классе. В издании 1991г это на странице 75.
С уважением.
@@YT-fk7cp Я с Вами и не буду спорить. Конечно, приведение рКа это доказывает. Но мы не это обсуждали.Ещё раз, мы на этом уроке этот факт не обсуждаем. Силу и устойчивость молекул тоже. Урок не этому посвящён. Только изучению водородный связи и только. С уважением к Вам и Вашему комментарию.
@@user-me6yd2hy8u пример салициловой кислоты как раз показывает силу водородной связи. Берем в качестве точки отсчета бензойную кислоту с рКа 4.21. Если ввести в пара-положение гидроксил, то он накачает электронную плотность, повысив рКа до 4.57. А в орто-положении гидроксил водородной связью стабилизирует салицилат, снизив рКа до 2.97. Вот такая сила водородной связи, что она перебивает мезомерный эффект гидроксигруппы.
@@YT-fk7cp Спасибо за Ваше дополнение.
Музыка мешает!