Georgian Singers in Ukrainian and German Voice - Грузинские певцы на украинском и немецком голосе
Vložit
- čas přidán 9. 10. 2022
- 1. Georgian Singer Irina Ebralidze in the Voice of Ukraine;
2. Georgian Singer Anastasia Kartvelishvili in the Voice of Ukraine - Na Rayone;
3. Georgian Singer Luka Nozadze in the German Voice 2018;
4. Georgian Kid - Papuna Dekanoidze in the German Voice Kids;
❤❤❤❤
Настя Картвелишвили просто бомба, браво)))))
shevesiet germanul voice-s! :D midit, miacekit!
👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻
👍👍👍
At present there are 118 known chemical elements. About 20 percent of them do not exist in nature (or are present only in trace amounts) and are known only because they have been synthetically prepared in the laboratory.
1. Nonmetal - Only 19 elements of the periodic table are generally considered nonmetals, whereas other elements (there are total 118 elements) are considered metals. However, nonmetals and their compounds make up most of the crust, atmosphere, and oceans of the Earth, as well as constituting most of the bulk tissues of living organisms. Also artificial man-made “plastics” includes materials composed of various non-metal elements such as carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen, chlorine, and sulfur. The non-metals are elements on the right of the periodic table. Non-metals can be gases, liquids or solids. Non-metals are dull in colour, not shiny like metals. You can't hammer or shape a non-metal; it will just shatter if you hit it. 19 elements are generally classified as nonmetals; most are gases: Hydrogen (H), Helium (He), Nitrogen (N), Oxygen (O), Fluorine (F), neon (Ne), chlorine (Cl), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganesson (Og); one is a liquid - bromine (Br); and a few are solids: Carbon (C), phosphorus (P), sulfur (S), selenium (Se), astatine (At) and iodine (I).
There is no rigorous definition for the term "nonmetal"-it covers a general spectrum of behavior. The following are some general properties considered characteristic of nonmetals.
Nonmetals are usually poor conductors of heat and electricity, whereas metals are relatively good conductors. An exception is graphite, an allotrope of carbon, which is a good conductor of electricity.
Nonmetals form acidic oxides. By contrast, metals generally form basic oxides.
In the solid form, nonmetals are dull and brittle. Metals, on the other hand, are generally lustrous, ductile, and malleable.
Nonmetals usually have lower densities than metals.
The melting points and boiling points of nonmetals are significantly lower than those of metals.
Nonmetals have high electronegativity values.
Most nonmetals tend to gain electrons relatively easily, pulling them away from metals. Thus, nonmetals tend to form anions (negatively charged ions), whereas metals tend to form cations (positively charged ions). The noble gases, however, are relatively unreactive and are exceptions.
Most nonmetals have high values of ionization energy.
In forming molecules, nonmetals tend to share electrons to form covalent bonds.
In terms of their electronic configuration, the outermost electron shells of most nonmetals are incomplete. These elements therefore attempt to gain electrons. The exceptions are the noble gases, which are unreactive because their outermost electron shells are complete.
At room temperature, many nonmetals (hydrogen, nitrogen, oxygen, fluorine, chlorine, and the noble gases) are gases; one nonmetal (bromine) is a liquid; the remaining nonmetals are solids. Nonmetals in the gaseous state exist as single atoms or diatomic molecules. By comparison, nearly all metals are solids at room temperature, except for mercury, which is a liquid.
At extremely high pressures, the nonmetals tend to become metallic in nature.
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/periodic-table/
2. Noble Gas - The noble gases are called noble gases because they are so majestic that they do not react with anything in general. They're also known as inert gases for this reason. noble gas, any of the 7 chemical elements that make up Group 18 (VIIIa) of the periodic table. Noble Gas elements are: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), and oganesson (Og). All of them are non-metals.
3. Halogen - It is a chemical element that forms a salt when it reacts with metal. Halogen lamps are illuminated by bulbs that contain a halogen and an inert gas. There are 5 halogens in the periodic table of chemical elements: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At), and tennessine (Ts). All of them are non-metals, except tennessine, that is a volatile metal.
4. Alkali Metal - In their pure forms, the alkali metals are soft, shiny metals with low melting points. Alkali metals react readily with air and moisture. Due to their reactivity, special precautions must be taken when using and storing these metals. The alkali metals are 6 chemical elements in Group 1, the leftmost column in the periodic table. They are lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), and francium (Fr).
5. Alkaline Earth Metal - Alkali metals are the group 1 metals of the periodic table whereas alkaline earth metals are in the group 2. The main difference between alkali and alkaline is that alkali metals have one valence electron whereas alkaline earth metals have two valence electrons. alkaline-earth metal, any of the 6 chemical elements that comprise Group 2 (IIa) of the periodic table. The elements are beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), and radium (Ra).
6. Metalloid - an imprecise term used to describe a chemical element that forms a simple substance having properties intermediate between those of a typical metal and a typical nonmetal. Metalloids can be defined as chemical elements whose physical and chemical properties fall in between the metal and non-metal categories. The 6 commonly recognised metalloids are boron (B), silicon (Si), germanium (Ge), arsenic (As), antimony (Sb), and tellurium (Te). 5 elements are less frequently so classified: carbon, aluminium, selenium, polonium, and astatine.
7. Post-Transition Metal - Physically, these metals are soft (or brittle), have poor mechanical strength, and usually have melting points lower than those of the transition metals. There are 11 post-transitional Metals: Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Tin (Sn), Thallium (Tl), Lead (Pb), Bismuth (Bi), Nihonium (Nh), Flerovium (Fl), Moscovium (Mc), Livermorium (Lv).
8. Transition Metal - Transition elements (also known as transition metals) are elements that have partially filled d orbitals. IUPAC defines transition elements as an element having a d subshell that is partially filled with electrons, or an element that has the ability to form stable cations with an incompletely filled d orbital. The transition elements or transition metals occupy the short columns in the center of the periodic table, between Group 2A and Group 3A. They are sometimes called the d-block elements, since in this region the d-orbitals are being filled in, and are also referred to as B-group elements since in most numbering systems of the columns on the periodic table the numerals of these groups are followed by the letter B. There are 40 Transitional Metals on the periodic table. The period 4 transition metals are scandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), chromium (Cr), manganese (Mn), iron (Fe), cobalt (Co), nickel (Ni), copper (Cu), and zinc (Zn). The period 5 transition metals are yttrium (Y), zirconium (Zr), niobium (Nb), molybdenum (Mo), technetium (Tc), ruthenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd), silver (Ag), and cadmium (Cd). The period 6 transition metals are lanthanum (La), hafnium (Hf), tantalum (Ta), tungsten (W), rhenium (Re), osmium (Os), iridium (Ir), platinum (Pt), gold (Au), and mercury (Hg). The period 7 transition metals are the naturally-occurring actinium (Ac), and the artificially produced elements rutherfordium (Rf), dubnium (Db), seaborgium (Sg), bohrium (Bh), hassium (Hs), meitnerium (Mt), darmstadtium (Ds), roentgenium (Rg), and the as-yet unnamed ununbiium (Uub).
9. Lanthanide - Lanthanides have been widely used as alloys to impart strength and hardness to metals. The main lanthanide used for this purpose is cerium, mixed with small amounts of lanthanum, neodymium, and praseodymium. These metals are also widely used in the petroleum industry for refining crude oil into gasoline products. There are 15 lanthanides (The period 6 inner transition metals) are: Lanthanum (La), cerium (Ce), praseodymium (Pr), neodymium (Nd), promethium (Pm), samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), ytterbium (Yb), and lutetium (Lu).
10. Actinide - Actinides are elements with atomic numbers from 90 to 103 following element Actinium. They include naturally occurring elements of thorium, protactinium and uranium and eleven transuranic i.e., artificially produced by nuclear reactions. Nevertheless, all actinides are radioactive. There are 15 Actinides: Actinium (Ac), Thorium (Th), Protactinium (Pa), Uranium (U), Neptunium (Np), Plutonium (Pu), Americium (Am), Curium (Cm), Berkelium (Bk), Californium (Cf), Einsteinium (Es), Fermium (Fm), Mendelevium (Md), Nobelium (No), Lawrencium (Lr).
1. არალითონი - პერიოდული ცხრილის მხოლოდ 19 ელემენტი ითვლება ზოგადად არამეტად, ხოლო სხვა ელემენტები (სულ 118 ელემენტია) მეტალად. თუმცა, არამეტალები და მათი ნაერთები ქმნიან დედამიწის ქერქის, ატმოსფეროსა და ოკეანეების უმეტეს ნაწილს, აგრეთვე ქმნიან ცოცხალი ორგანიზმების ქსოვილების უმეტესობას. ასევე ხელოვნური ხელოვნური „პლასტიკა“ მოიცავს მასალებს, რომლებიც შედგება სხვადასხვა არალითონური ელემენტებისაგან, როგორიცაა ნახშირბადი, წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ქლორი და გოგირდი. არამეტალები არის ელემენტები პერიოდული ცხრილის მარჯვნივ. არამეტალები შეიძლება იყოს აირები, სითხეები ან მყარი. არალითონები მბზინავი ფერისაა, ლითონებივით არ მბზინვარე. თქვენ არ შეგიძლიათ ჩაქუჩით ან ფორმის არალითონი; ის უბრალოდ დაიმსხვრევა თუ დაარტყამ. 19 ელემენტი ზოგადად კლასიფიცირებულია, როგორც არამეტალები; უმეტესობა არის აირები: წყალბადი (H), ჰელიუმი (He), აზოტი (N), ჟანგბადი (O), ფტორი (F), ნეონი (Ne), ქლორი (Cl), არგონი (Ar), კრიპტონი (Kr), ქსენონი. (Xe), რადონი (Rn), ოგანესონი (Og); ერთი არის თხევადი - ბრომი (Br); და რამდენიმე მყარია: ნახშირბადი (C), ფოსფორი (P), გოგირდი (S), სელენი (Se), ატატინი (At) და იოდი (I).
არ არსებობს მკაცრი განმარტება ტერმინის "არამეტალის" - ის მოიცავს ქცევის ზოგად სპექტრს. ქვემოთ მოცემულია რამდენიმე ზოგადი თვისება, რომელიც არალითონებისთვის დამახასიათებელია.
არამეტალები ჩვეულებრივ სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარები არიან, ხოლო ლითონები შედარებით კარგი გამტარები არიან. გამონაკლისს წარმოადგენს გრაფიტი, ნახშირბადის ალოტროპი, რომელიც ელექტროენერგიის კარგი გამტარია.
არამეტალები წარმოქმნიან მჟავე ოქსიდებს. ამის საპირისპიროდ, ლითონები ძირითადად ქმნიან ძირითად ოქსიდებს.
მყარ ფორმაში, არამეტალები მყიფე და მყიფეა. ლითონები, თავის მხრივ, ზოგადად პრიალა, დრეკადი და ელასტიურია.
არამეტალებს ჩვეულებრივ აქვთ უფრო დაბალი სიმკვრივე ვიდრე ლითონები.
არამეტალების დნობის და დუღილის წერტილები მნიშვნელოვნად დაბალია, ვიდრე ლითონები.
არამეტალებს აქვთ მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები.
არამეტალების უმეტესობა შედარებით ადვილად იძენს ელექტრონებს, აშორებს მათ მეტალებს. ამრიგად, არამეტალები მიდრეკილნი არიან წარმოქმნან ანიონები (უარყოფითად დამუხტული იონები), ხოლო ლითონები მიდრეკილნი არიან წარმოქმნან კათიონები (დადებითად დამუხტული იონები). თუმცა, კეთილშობილი აირები შედარებით არარეაქტიულია და გამონაკლისია.
არამეტალების უმეტესობას აქვს იონიზაციის ენერგიის მაღალი მნიშვნელობები.
მოლეკულების ფორმირებისას, არამეტალები, როგორც წესი, იზიარებენ ელექტრონებს კოვალენტური ბმების შესაქმნელად.
მათი ელექტრონული კონფიგურაციის თვალსაზრისით, არამეტალების უმეტესობის გარე ელექტრონული გარსები არასრულია. ამიტომ ეს ელემენტები ცდილობენ ელექტრონების მოპოვებას. გამონაკლისს წარმოადგენს კეთილშობილი აირები, რომლებიც არარეაქტიულნი არიან, რადგან მათი ყველაზე გარე ელექტრონული გარსი სრულია.
ოთახის ტემპერატურაზე ბევრი არალითონი (წყალბადი, აზოტი, ჟანგბადი, ფტორი, ქლორი და კეთილშობილი აირები) არის აირები; ერთი არამეტალი (ბრომი) არის თხევადი; დარჩენილი არამეტალები მყარია. არამეტალები აირის მდგომარეობაში არსებობენ როგორც ცალკეული ატომები ან დიატომიური მოლეკულები. შედარებისთვის, თითქმის ყველა ლითონი არის მყარი ოთახის ტემპერატურაზე, გარდა ვერცხლისწყლისა, რომელიც სითხეა.
უკიდურესად მაღალი წნევის დროს, არამეტალები მიდრეკილნი არიან გახდნენ მეტალის ხასიათი.
2. კეთილშობილი გაზი - კეთილშობილ გაზებს კეთილშობილ გაზებს უწოდებენ, რადგან ისინი იმდენად დიდებულები არიან, რომ საერთოდ არაფერზე რეაგირებენ. ამ მიზეზით ისინი ასევე ცნობილია როგორც ინერტული აირები. კეთილშობილი გაზი, 7 ქიმიური ელემენტიდან რომელიმე, რომლებიც ქმნიან პერიოდული ცხრილის მე-18 (VIIIa) ჯგუფს. კეთილშობილი გაზის ელემენტებია: ჰელიუმი (He), ნეონი (Ne), არგონი (Ar), კრიპტონი (Kr), ქსენონი (Xe), რადონი (Rn) და ოგანესონი (Og). ყველა მათგანი არალითონია.
3. ჰალოგენი - ეს არის ქიმიური ელემენტი, რომელიც წარმოქმნის მარილს მეტალთან ურთიერთობისას. ჰალოგენური ნათურები განათებულია ნათურებით, რომლებიც შეიცავს ჰალოგენს და ინერტულ გაზს. ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში 5 ჰალოგენია: ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I), ასტატინი (At) და ტენესინი (Ts). ყველა მათგანი არალითონია, გარდა ტენესინისა, რომელიც აქროლადი ლითონია.
4. ტუტე ლითონი - მათი სუფთა სახით, ტუტე ლითონები არის რბილი, მბზინავი ლითონები დაბალი დნობის წერტილებით. ტუტე ლითონები ადვილად რეაგირებენ ჰაერთან და ტენიანობასთან. მათი რეაქტიულობის გამო განსაკუთრებული სიფრთხილის ზომები უნდა იქნას მიღებული ამ ლითონების გამოყენებისა და შენახვისას. ტუტე ლითონები არის 6 ქიმიური ელემენტი 1 ჯგუფში, პერიოდული ცხრილის ყველაზე მარცხენა სვეტი. ესენია ლითიუმი (Li), ნატრიუმი (Na), კალიუმი (K), რუბიდიუმი (Rb), ცეზიუმი (Cs) და ფრანციუმი (Fr).
5. დედამიწის ტუტე ლითონი - ტუტე ლითონები არის პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ლითონები, ხოლო ტუტე მიწის ლითონები მე-2 ჯგუფშია. ტუტესა და ტუტეს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტუტე ლითონებს აქვთ ერთი ვალენტური ელექტრონი, ხოლო ტუტე მიწის ლითონებს აქვთ ორი ვალენტური ელექტრონი. . ტუტე-დედამიწის ლითონი, 6 ქიმიური ელემენტიდან რომელიმე, რომელიც მოიცავს პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფს (IIa). ელემენტებია ბერილიუმი (Be), მაგნიუმი (Mg), კალციუმი (Ca), სტრონციუმი (Sr), ბარიუმი (Ba) და რადიუმი (Ra).
6. მეტალოიდი - არაზუსტი ტერმინი, რომელიც გამოიყენება ქიმიური ელემენტის აღსაწერად, რომელიც ქმნის მარტივ ნივთიერებას, რომელსაც აქვს შუალედური თვისებები ტიპიური ლითონისა და ტიპიური არალითონის თვისებებს შორის. მეტალოიდები შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ქიმიური ელემენტები, რომელთა ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ხვდება ლითონისა და არალითონის კატეგორიებს შორის. 6 საყოველთაოდ აღიარებული მეტალოიდი არის ბორი (B), სილიციუმი (Si), გერმანიუმი (Ge), დარიშხანი (As), ანტიმონი (Sb) და თელურიუმი (Te). 5 ელემენტი ნაკლებად ხშირად ასე კლასიფიცირებულია: ნახშირბადი, ალუმინი, სელენი, პოლონიუმი და ასტატინი.
7. გარდამავალი ლითონი - ფიზიკურად, ეს ლითონები რბილია (ან მტვრევადი), აქვთ ცუდი მექანიკური სიმტკიცე და ჩვეულებრივ აქვთ დნობის წერტილი გარდამავალი ლითონების დნობის წერტილებზე დაბალი. არსებობს 11 შემდგომი გარდამავალი ლითონი: ალუმინი (Al), გალიუმი (Ga), ინდიუმი (In), კალა (Sn), ტალიუმი (Tl), ტყვია (Pb), ბისმუტი (Bi), ნიჰონიუმი (Nh), ფლეროვიუმი ( Fl), მოსკოვიუმი (Mc), ლივერმორიუმი (Lv).
8. გარდამავალი ლითონი - გარდამავალი ელემენტები (ასევე ცნობილია, როგორც გარდამავალი ლითონები) არის ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ნაწილობრივ შევსებული d ორბიტალი. IUPAC განსაზღვრავს გარდამავალ ელემენტებს, როგორც ელემენტს, რომელსაც აქვს d ქვეგარსი, რომელიც ნაწილობრივ ივსება ელექტრონებით, ან ელემენტს, რომელსაც აქვს უნარი შექმნას სტაბილური კათიონები არასრულად შევსებული d ორბიტალით. გარდამავალი ელემენტები ან გარდამავალი ლითონები იკავებენ მოკლე სვეტებს პერიოდული ცხრილის ცენტრში, 2A და 3A ჯგუფს შორის. მათ ზოგჯერ უწოდებენ d-ბლოკის ელემენტებს, რადგან ამ რეგიონში ხდება d-ორბიტალების შევსება და ასევე მოიხსენიება, როგორც B ჯგუფის ელემენტები, რადგან პერიოდული ცხრილის სვეტების ნუმერაციის უმეტეს სისტემებში ამ ჯგუფების რიცხვებია. მოსდევს ასო B. პერიოდულ სისტემაზე 40 გარდამავალი ლითონია. პერიოდის 4 გარდამავალი ლითონებია სკანდიუმი (Sc), ტიტანი (Ti), ვანადიუმი (V), ქრომი (Cr), მანგანუმი (Mn), რკინა (Fe), კობალტი (Co), ნიკელი (Ni), სპილენძი (Cu) და თუთია (Zn). პერიოდის 5 გარდამავალი ლითონებია იტრიუმი (Y), ცირკონიუმი (Zr), ნიობიუმი (Nb), მოლიბდენი (Mo), ტექნეტიუმი (Tc), რუთენიუმი (Ru), როდიუმი (Rh), პალადიუმი (Pd), ვერცხლი (Ag) და კადმიუმი (Cd). პერიოდის 6 გარდამავალი ლითონებია ლანთანუმი (La), ჰაფნიუმი (Hf), ტანტალი (Ta), ვოლფრამი (W), რენიუმი (Re), ოსმიუმი (Os), ირიდიუმი (Ir), პლატინი (Pt), ოქრო (Au) და ვერცხლისწყალი (Hg). მე-7 პერიოდის გარდამავალი ლითონები არის ბუნებრივად წარმოქმნილი აქტინიუმი (Ac) და ხელოვნურად წარმოებული ელემენტები რუტერფორდიუმი (Rf), დუბნიუმი (Db), ზღვის ბორგიუმი (Sg), ბორიუმი (Bh), ჰასიუმი (Hs), მეიტნერიუმი (Mt), დარმშტადიუმი (Ds), რენტგენიუმი (Rg) და ჯერ კიდევ უსახელო უნუნბიუმი (Uub).
9. ლანთანიდი - ლანთანიდები ფართოდ გამოიყენებოდა შენადნობებად ლითონებისთვის სიმაგრის და სიხისტის მისაცემად. მთავარი ლანთანიდი, რომელიც გამოიყენება ამ მიზნით არის ცერიუმი, შერეული მცირე რაოდენობით ლანთანთან, ნეოდიმთან და პრაზეოდიმთან. ეს ლითონები ასევე ფართოდ გამოიყენება ნავთობის ინდუსტრიაში ნედლი ნავთობის ბენზინის პროდუქტად გადამუშავებისთვის. არსებობს 15 ლანთანიდი (პერიოდის 6 შიდა გარდამავალი ლითონი) არის: ლანთანუმი (La), ცერიუმი (Ce), პრაზეოდიმი (Pr), ნეოდიმი (Nd), პრომეთიუმი (Pm), სამარიუმი (Sm), ევროპიუმი (Eu), გადოლინიუმი. (Gd), ტერბიუმი (Tb), დისპროსიუმი (Dy), ჰოლმიუმი (Ho), ერბიუმი (Er), თულიუმი (Tm), იტერბიუმი (Yb) და ლუტეტიუმი (Lu).
10. აქტინიდი - აქტინიდები არის ელემენტები, რომელთა ატომური რიცხვები 90-დან 103-მდეა, ელემენტის აქტინიუმის შემდეგ. ისინი მოიცავს თორიუმის, პროტაქტინიუმის და ურანის ბუნებრივ ელემენტებს და თერთმეტ ტრანსურანულ ელემენტებს, ანუ ხელოვნურად წარმოქმნილ ბირთვულ რეაქციებს. მიუხედავად ამისა, ყველა აქტინიდი რადიოაქტიურია. არსებობს 15 აქტინიდი: აქტინიუმი (Ac), თორიუმი (Th), პროტაქტინიუმი (Pa), ურანი (U), ნეპტუნიუმი (Np), პლუტონიუმი (Pu), ამერიციუმი (Am), კურიუმი (Cm), ბერკელიუმი (Bk), კალიფორნიუმი (Cf), აინშტაინი (Es), ფერმიუმი (Fm), მენდელევიუმი (Md), ნობელიუმი (No), ლოურენციუმი (Lr).
❤❤❤❤