@@alooshsyria7829 Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, sodass die Stoffe immer wieder aktiviert werden ohne dabei die Reaktion zu stoppen und bei einer endothermen Reaktion wird Energie benötigt damit es sie die Reaktion fortsetzt, weil die Energie zur Umsetzung nicht stark genug ist.
Viel Dank für das Video habe es endlich verstanden schreibe morgen SA und bin heute einmal auf die Idee gekommen ma in CZcams nach einem video zu schauen und habe die letzten Beispiele selbst mitgedacht ob es endo oder exotehrm ist und hatte es richtig also nochmal viel Dank
Ja! Ich finde auch dass das hier richtig gut erklärt wurde!! Ich hab's bei meinem Chemielehrer nie verstanden und jetzt schon! Ich schreibe übermorgen Chemie SA und hoffe dass ich es gut hinkriege! Lg
Ich habe das Video von meinem Chemie Lehrer bekommen, da wir zurzeit keine Schule haben wegen Corona und ich habe das endlich verstanden! Ich finde das ist sehr gut erklärt. Ich bin 7. Klässlerin und verstehe sowas nicht sehr schnell
Sie haben mir wirklich weitergeholfen! Ich muss dazu ein Erklärvideo erstellen und weiß jetzt, worum es ber exo und endo geht, obwohl meine Lehrerin uns gar nichts darüber gesagt hat. Ein Daumen hoch von mir! ;)
Ehremann ist alles was ich zu sagen habe :) das video war im perfekten format für einen 9. Klässler wie mich und einfach so verständlich erklärt. Ich hab es meiner lehrerin vorgeschlagen und sie hat gesagt sie wird daüber nachdenken ob sie es ihren Schülern zeigt
etwas versteh ich jetz beim beispiel mit den streichhölzer aber trotzdem nicht so ganz: wie kann der selbe stoff in zwei verschiedenen reaktionen stattfinden? holz besteht ja soweit meines wissens aus cellulose, und dieses wiederum besteht aus glucose ketten oder so, die bei der photosynthese durch eine endotherme reaktion entsteht, also ist dort chemische energie gespeichert. also wenn es hier keinen sauertsoff hat, wird diese nicht freigesetzt, es "verkohlt" nur durch eine endotherme reaktion. aber mit sauerstoffzufuhr verläuft das alles exotherm, das lässt vermuten, dass diese energie bei einer reaktion eben nur mit sauerstoff stattfinden kann. aber inwiefern hängt das jetzt alles zusammen? also beide reaktionsmöglichkeiten? wäre dankbar für eine (tiefgründige) Erklärung xD
Der Punkt ist folgender: Cellulose in der Form, die in der Pflanze gespeichert (vereinfacht: "Holz") ist eine - eben von dieser Pflanze - synthetisierte komplexe Verbindung, die unter andauernder Energiezufuhr (endotherm!) hergestellt wird. Die Energieform, die dafür benötigt wird, ist eben: Sonnenlicht! Insofern ist Holz chemisch gespeicherte Sonnenenrgie. Das gilt übrigens ebenso für Kohle, Erdöl und Ergas. Alles - wenn man so will - uralte gespeichert Sonnenergie. Wir jetzt Holz verbrannt, dann wird aus den C-Atomen dieser Cellulose Kohlendioxid und aus den H-Atomen Wasser. Diese Moleküle besitzen keine (chemische) Energie mehr; sind eben die Reaktionsprodukte. Sie befinden sich auf einem sehr niedriegen Energielevel. Mit Wasser und Kohlendioxid kann man - chemisch und enegetisch betrachtet - nicht mehr anfangen. "Die Kugel ist halt den Berg hinuntergerollt". Sie liegt jetzt unten. Die Reaktion - gesamt betrachtet - ist e x o t h e r m! Nebenbei: Die "Natur" schafft es - im Frühling - die Reaktion (Holz ---> CO2 und H2O) "umzudrehen" und Holz wieder neu herzustellen (im Frühling wächst ja bekanntlich alles neu). Dafür wird aber wieder Energie benötigt (Sonnenlicht). Die Kugel rollt ja auch nicht wieder von selbst den Berg hoch...
Vielen Dank für das Video ,hat mir super geholfen😊 Schreibe morgen Chemie :) bin jetzt aber super vorbereitet und habe zum Schluss alles richtig mit geraten.
Und nochmals Danke, dank diesem sehr gut und verständlich erklärtem Video habe ich mindestens eine Note besser bekommen :)! Ich habe dank ihnen eine 2.
Vielen Dank für das lehrreiche Video. Sie haben mir sehr geholfen. Ich wünschte, es könnten alle Lehrer so gut erklären wie Sie. Ein Abo lass' ich Ihnen natürlich auch da ;-)
Pepeter Affe ja klar kannst du... Z.B hat mein Lehrer kupfer erhitzt, hat dann das kupferoxid mit kohlenstoff mit dem Brenner erwärmt und es entstand kupfer
Achtung, bitte aufpassen! Im Video sind einige sprachliche Fehler bzw. Ungenauigkeiten. Energie entsteht nicht! Energieerhaltungssatz, das ist das Stichwort. Energie wird immer nur umgewandelt. zB von Bindungsenergie in Wärme. Und da heißt es eigentlich auch nicht "Wärmeenergie" sondern einfach nur Wärme. Oder Energie in Form von Wärme. Klingt ähnlich, meint aber Unterschiedliches.
Hallo! Meines Wissens nach ist auch die Reaktion von Kupfer zu Kupferoxid, was ja beim "Verbrennen" von Kupfer geschieht, exotherm. Bitte um Aufklärung bzw. Verbesserung.
Mir gefallen Ihre Videos ausgesprochen gut und habe schon mehrere "konsumiert". Bei diesem Video ist ein kleiner Fehler aufgetreten. Die Reaktion von Holz mit Sauerstoff ist immer exotherm, weil in der Summe bei der Reaktion mehr Wärmeenergie abgegeben wird als aufgenommen wird. Eine exotherme Reaktion ist als Reaktion definiert, bei der Wärmeenergie frei wird, während bei einer endothermen Reaktion Wärmeenergie aufgenommen wird. Das Ablaufen nach Aktivierung ohne weitere Energiezufuhr ist also nur ein Hinweis (wenn's auch fast immer stimmt).Den Streichhölzern im Reagenzglas fehlt einfach nur der Reaktionspartner Sauerstoff. Beim weiteren Erhitzen wird der Austausch der Gase unterstützt, es kommt erneut Sauerstoff an das Holz, es brennt wieder - hat aber nichts mit endotherm zu tun.Ansonsten vielen Dank für's Filmen! Weiter so!
Und warum kann ich keinen vernünftigen Chemiebaukasten mehr kaufen so wie in den 80er´n? In jedem neuen fehlt Salpetersalz, Kaliumpermanganat, Schwefel und teilweise Eisenspäne.
Danke für das Video ! :) Ist das Auftauen von einer gefrohrenen Fleischsauce aus dem Gefriehrer in Wasser (kaltem) über Nacht auch exotherm? Dachte bis anhin, weil es Kälte freisetzt, dass die Reaktion endotherm ist. Nach deinem Video denke ich aber, dass es doch exotherm ist, was gilt denn hier nun? Stetiges "zuführen" von Raumtemperatur oder Wasser spricht ja wiederum für endotherm…ach…ich bin verwirrt .. :o)
Sie erklären das in 8 Minuten was mein Lehrer nicht mal in 2 Monaten so gut erklären kann hab es endlich verstanden danke
Wer ist auch vom online unterricht hier?
Ich 😂
Ich auch
Me
Ich
Hier🙋♂️
Dankeee :) habe es endlich verstanden!!!!!!! schreibe morgen Chemie :(
Ich auch 😂
Same
Ich in 4 Tagen 😔
Ich auch✌️
Same
Top erklärt!!!
Anhand von vielen logischen Beispielen! Bin kein Chemiegene aber jetzt verstehe ich wenigstens den Ansatz..!
Vielen Dank!!
Vielen Dank für das Video! Habe nun eeeendlich verstanden, was endotherm und exotherm bedeutet!
Ich immer noch nicht
Wer ist auch hier wegen lockdown aufageben? 😁
ich✌️
Ey weist du jetzt wad der unterschied zwischen endothermen und axothermen ist
@@alooshsyria7829 Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, sodass die Stoffe immer wieder aktiviert werden ohne dabei die Reaktion zu stoppen und bei einer endothermen Reaktion wird Energie benötigt damit es sie die Reaktion fortsetzt, weil die Energie zur Umsetzung nicht stark genug ist.
die Videos sind suuuper hilfreich danke 😉
Aber langweilih
@@sybilledresel5330
dann schau sie dir nicht an
@@sybilledresel5330 fr bin fast eingeschlafen
Viel Dank für das Video habe es endlich verstanden schreibe morgen SA und bin heute einmal auf die Idee gekommen ma in CZcams nach einem video zu schauen und habe die letzten Beispiele selbst mitgedacht ob es endo oder exotehrm ist und hatte es richtig also nochmal viel Dank
Du sprichst mir aus der Seele :) schreibe auch morgen Kurzarbeit und mir hat das Video sehr geholfen hab auch bei den Beidpielen mitgemacht wie du! :D
Dann wünsche ich dir viel Glück :)
Ja! Ich finde auch dass das hier richtig gut erklärt wurde!! Ich hab's bei meinem Chemielehrer nie verstanden und jetzt schon! Ich schreibe übermorgen Chemie SA und hoffe dass ich es gut hinkriege!
Lg
Ich auch ☺
Klasse Video , schreibe morgen ne Arbeit , hat mir sehr geholfen !
Ich finde dieses Video echt richtig gut, da man bei den Beispielen mitraten kann und sich gleich prüfen kann 😊
Das war das einzigste CZcams Video in dem ich es verstanden habe.Danke 👍
Ich habe das Video von meinem Chemie Lehrer bekommen, da wir zurzeit keine Schule haben wegen Corona und ich habe das endlich verstanden!
Ich finde das ist sehr gut erklärt. Ich bin 7. Klässlerin und verstehe sowas nicht sehr schnell
@@sophie-iu8bt ja mein beileid ich aber auch
Supertolle Beispiele und Erklärungen. Die ganze Klasse war begeistert.
Herzlichen Dank!
Sie haben mir wirklich weitergeholfen! Ich muss dazu ein Erklärvideo erstellen und weiß jetzt, worum es ber exo und endo geht, obwohl meine Lehrerin uns gar nichts darüber gesagt hat. Ein Daumen hoch von mir! ;)
Hat mir super weitergeholfen. Danke !
vielen Dank,
sie haben mir sehr weiter geholfen!
Ehremann ist alles was ich zu sagen habe :) das video war im perfekten format für einen 9. Klässler wie mich und einfach so verständlich erklärt. Ich hab es meiner lehrerin vorgeschlagen und sie hat gesagt sie wird daüber nachdenken ob sie es ihren Schülern zeigt
@Florian Schäfer Ja ich habe es in der 7 Klasse xD
Echt klasse ich wünschte wir hätten sie als Lehrer :D
Jetzt kann ich chemi mühelos schreiben👍🏼
Oder eben Chemie. Scheinbar hast Du doch noch Mühe Chemie zu schreiben. 😂😂
@@peanuts6913 Interessant so einen Witz zu schreiben,wo der eine Kommentar schon fünf Jahre alt ist 🤔
Du hast mir sehr weiter geholfen Danke
Sehr logisch erklärt und veranschaulicht. 👍
Unglaublich gute Beispiele! Super erklärt, merci.
ZarLorin Bruh
Super Video..Endlich versteh ich es und kann morgen beruhigt meine Schulaufgabe schreiben :)
Endlich mal ein Video mit richtigen Beispielen! Hilft mir bestimmt weiter morgen bei meiner Bio Chemie Klausur
Hier ist der offizielle Button für alle die es für die Schule schauen müssen
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○
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hahah ja
Wieso würde das jemand freilwillig schauen lol
@@frogjpg-jn7jk Is halt so..
Es hat soo geholfen vielen dank
SUPER VIDEO DU HAST MIR SOOOO VIEL GEHOLFEN VIELEN DANK
Ist sehr hilfreich für den Unterricht
etwas versteh ich jetz beim beispiel mit den streichhölzer aber trotzdem nicht so ganz: wie kann der selbe stoff in zwei verschiedenen reaktionen stattfinden? holz besteht ja soweit meines wissens aus cellulose, und dieses wiederum besteht aus glucose ketten oder so, die bei der photosynthese durch eine endotherme reaktion entsteht, also ist dort chemische energie gespeichert. also wenn es hier keinen sauertsoff hat, wird diese nicht freigesetzt, es "verkohlt" nur durch eine endotherme reaktion. aber mit sauerstoffzufuhr verläuft das alles exotherm, das lässt vermuten, dass diese energie bei einer reaktion eben nur mit sauerstoff stattfinden kann. aber inwiefern hängt das jetzt alles zusammen? also beide reaktionsmöglichkeiten? wäre dankbar für eine (tiefgründige) Erklärung xD
ehrenmann
Der Punkt ist folgender:
Cellulose in der Form, die in der Pflanze gespeichert (vereinfacht: "Holz") ist eine - eben von dieser Pflanze - synthetisierte komplexe Verbindung, die unter andauernder Energiezufuhr (endotherm!) hergestellt wird. Die Energieform, die dafür benötigt wird, ist eben: Sonnenlicht!
Insofern ist Holz chemisch gespeicherte Sonnenenrgie. Das gilt übrigens ebenso für Kohle, Erdöl und Ergas. Alles - wenn man so will - uralte gespeichert Sonnenergie.
Wir jetzt Holz verbrannt, dann wird aus den C-Atomen dieser Cellulose Kohlendioxid und aus den H-Atomen Wasser.
Diese Moleküle besitzen keine (chemische) Energie mehr; sind eben die Reaktionsprodukte. Sie befinden sich auf einem sehr niedriegen Energielevel.
Mit Wasser und Kohlendioxid kann man - chemisch und enegetisch betrachtet - nicht mehr anfangen.
"Die Kugel ist halt den Berg hinuntergerollt". Sie liegt jetzt unten.
Die Reaktion - gesamt betrachtet - ist e x o t h e r m!
Nebenbei:
Die "Natur" schafft es - im Frühling - die Reaktion (Holz ---> CO2 und H2O) "umzudrehen" und Holz wieder neu herzustellen (im Frühling wächst ja bekanntlich alles neu).
Dafür wird aber wieder Energie benötigt (Sonnenlicht).
Die Kugel rollt ja auch nicht wieder von selbst den Berg hoch...
Mega gut...Dankeeeee , ich schreib Montag chemie😪😪😪
Wer hatte Tafeldienst? Geht gar nicht :D
Danke für das Video! Sauber erklärt
Nice, homeschooling
true
Vielen Dank für diese tolle erklärung vorallem die beispiele haben mir sehr weitergeholfen!
Danke habe schon so viele Lehrern zugeschaut aber nur sie haben mir es gut erklären können.
Danke das hat mir beim Test geholfen.
Sehr gutes Viedeo danke 🙏
Vielen Dank für das Video ,hat mir super geholfen😊 Schreibe morgen Chemie :) bin jetzt aber super vorbereitet und habe zum Schluss alles richtig mit geraten.
Vielen Dank das hat mir sehr geholfen
Ich war am verzweifeln aber dank dem Video hab ich es jetzt endlich verstanden:) Den Unterschied zwischen endotherme und endotherme Reaktion dankee
Kannst es bitte zusammenfassen?
Der Unterschied zwischen Deinen genannten ist: gar keiner 😂😂
Sehr schön erklärt! Diese Trash- Videos, die das schnell erklären und ohne Beispiele sieht man ja zur genüge. Mach weiter so!
Ich find vor allem gut , dass du "du" sagst und nicht sie oda ihr
Machen sie doch selber 😉
Deutschunterricht war anscheinend langweilig
Danke
Danke ❤️
Vielen Dank für die tolle Erklärung!
Sehr gut Erklärt👍 Unser Chemie Lehrer nutzt ihre Videos als Erklärungsvideos für das Homeschooling
Ich finde Chemie Recht interessant Dank CZcams kann ich wieder an sowas nach 20 Jahren wieder teilhaben 😃
echt super erklärt jetzt kapier ich es auch
Danke,gutes Video sehr hilfreich.:)
Echt gut 👍 hätte mir bei endothermic Vlt noch eine Reaktion mit Abkühlung gewünscht zbs Kno3 und Wasser
super erklärt 👍
Hast mir echt weiter geholfen Danke 👍🏼
Danke sehr verständlich erklärt!
Und nochmals Danke, dank diesem sehr gut und verständlich erklärtem Video habe ich mindestens eine Note besser bekommen :)! Ich habe dank ihnen eine 2.
danke das Video hat mir sehr geholfen schreibe am Dienstag einen Test Danke!!
Nice so gut erklärt
Danke super Beispiele
Warum ist das anzünden der winderkerze eine exotherme Reaktion?
Ich meine wunderkerze
Naja. Du benötigst nur eine Anzündquelle und danach brennt die Wunderkerze automatisch von alleine solange genug Stoffe da sind.
Vielen Dank für das lehrreiche Video. Sie haben mir sehr geholfen. Ich wünschte, es könnten alle Lehrer so gut erklären wie Sie. Ein Abo lass' ich Ihnen natürlich auch da ;-)
Sehr gut erklärt! Danke!
echt hilfreiches Video Sie wären glaube ich der beste Chemie Lehrer
Vielen Dank....sie haben mich gereten .....sehr hilfreich.
Getreten?!?
Danke vielmals 😊 ich habe den Unterschied endlich verstanden !
Danke, ich hab's jtz endlich verstanden😂
Omg hi atiny :D
@@namjoonscrabs2718 hi😂😂
u made great job
danke gut erklärt
Super genau das was ich für die Schulaufgabe brauche.👍👍👍
mach weiter so ! Du erklärst es voll gut 😀
Super erklärt, mehrere Experimente, danke!
Sehr gutes Video vielen Dank👍🏼
ich weiss das das video alt ist aber meine frage ist wenn ich eine endotherme reaktion habe kann ich das produkt ins edukt zurückversetzten
Pepeter Affe ja klar kannst du... Z.B hat mein Lehrer kupfer erhitzt, hat dann das kupferoxid mit kohlenstoff mit dem Brenner erwärmt und es entstand kupfer
Echt gutes Video hat mir sehr geholfen 👍
Danke sehr lehrreich
Danke,hat mir echt geholfen
Achtung, bitte aufpassen! Im Video sind einige sprachliche Fehler bzw. Ungenauigkeiten. Energie entsteht nicht! Energieerhaltungssatz, das ist das Stichwort. Energie wird immer nur umgewandelt. zB von Bindungsenergie in Wärme. Und da heißt es eigentlich auch nicht "Wärmeenergie" sondern einfach nur Wärme. Oder Energie in Form von Wärme. Klingt ähnlich, meint aber Unterschiedliches.
Vielen lieben Dank!!! Ich verstehe es jetzt viel besser, durch die verschiedenen Beispielen bzw. Experimenten!!!
Sehr hilfreich, danke!
danke
Hallo!
Meines Wissens nach ist auch die Reaktion von Kupfer zu Kupferoxid, was ja beim "Verbrennen" von Kupfer geschieht, exotherm.
Bitte um Aufklärung bzw. Verbesserung.
Sehr hilfreich weiter so :)
wyldes video echt gut
Gutes Video hat mir sehr weitergeholfen!
Sehr gut erklärt vielen Dank..chemie In der homeschooling Zeit Ist schwer zu verstehen
die Erklärung ist sehr gut zum verstehen daki😇
Danke für die Erklärung
Die exotherme Versuche waren top, danke!
Die Oxidation von Kupfer und Streichhölzer sind aber leider nicht endotherm.
Danke schreibe morgen bist der beste ☺️
Mir gefallen Ihre Videos ausgesprochen gut und habe schon mehrere "konsumiert". Bei diesem Video ist ein kleiner Fehler aufgetreten. Die Reaktion von Holz mit Sauerstoff ist immer exotherm, weil in der Summe bei der Reaktion mehr Wärmeenergie abgegeben wird als aufgenommen wird. Eine exotherme Reaktion ist als Reaktion definiert, bei der Wärmeenergie frei wird, während bei einer endothermen Reaktion Wärmeenergie aufgenommen wird. Das Ablaufen nach Aktivierung ohne weitere Energiezufuhr ist also nur ein Hinweis (wenn's auch fast immer stimmt).Den Streichhölzern im Reagenzglas fehlt einfach nur der Reaktionspartner Sauerstoff. Beim weiteren Erhitzen wird der Austausch der Gase unterstützt, es kommt erneut Sauerstoff an das Holz, es brennt wieder - hat aber nichts mit endotherm zu tun.Ansonsten vielen Dank für's Filmen! Weiter so!
Danke man ich liebe dich
Richtig gute videos
Und warum kann ich keinen vernünftigen Chemiebaukasten mehr kaufen so wie in den 80er´n? In jedem neuen fehlt Salpetersalz, Kaliumpermanganat, Schwefel und teilweise Eisenspäne.
Danke das sie meine Hausaufgaben gemacht haben
Richtig gut
hat mir sehr geholfen
Ich stimme mit der Meinung von Herrn Melzer überein
Moin Moin kann man die Informationen für ein Plakat nutzen ?
klar
echt gut das Video
Ich wünschte wir hätten ein Lehrer wie Sie
Sehr cooles Video
Super hilfreich 👍
Danke für das Video ! :) Ist das Auftauen von einer gefrohrenen Fleischsauce aus dem Gefriehrer in Wasser (kaltem) über Nacht auch exotherm? Dachte bis anhin, weil es Kälte freisetzt, dass die Reaktion endotherm ist. Nach deinem Video denke ich aber, dass es doch exotherm ist, was gilt denn hier nun? Stetiges "zuführen" von Raumtemperatur oder Wasser spricht ja wiederum für endotherm…ach…ich bin verwirrt .. :o)
+miri McLean Das ist gar keine chemische reaktion. sondern "nur" ein physikalischer Vorgang (aggregatzustände)
seeeehr gut erklärt vielen dankk!😄
Schön erklärt aber die Reaktion ist exotherm. Die freiwerdende Energie ist nur nicht groß genug weitere Reaktionen zu aktivieren...
ehrenmann