Czy podręczniki mówią prawdę? Reakcja miedzi z gorącym stężonym H2SO4
Vložit
- čas přidán 27. 07. 2021
- Czy miedź reaguje z kwasem siarkowym tak, jak podają wszystkie szkolne podręczniki? A może wszystkie nas oszukują? Praktycznie każdy spotkał się z równaniem reakcji Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + H2O + SO2 - pojawia się w każdym podręczniku szkolnym i w większości akademickich. Znajomości reakcji miedzi z kwasem siarkowym(VI) wymaga się od licealistów czy studentów. Jak naprawdę wygląda doświadczenie, zy powstaje niebieski roztwór opisywany przez podręczniki? Polecamy także: biomist.pl/chemia/artykuly/pr...
Ciekawe! Fajnie, że ktoś to nagrał. Kiedyś na korepetycjach ktoś bardzo spostrzegawczy właśnie zadał mi pytanie, jak to możliwe, że roztwór po reakcji (siarczan miedzi) w stężonym kwasie siarkowym jest niebieski wg wszystkich zbiorów zadań, przecież tam praktycznie wody nie ma. Ale jakoś zapomniałem i nigdy nie sprawdziłem eksperymentalnie :D Smutne jest tylko to, że jakby ktoś poprawnie napisał na sprawdzianie w szkole/ na maturze, to miałby problem. Teraz już ma dowód, gdyby TA STRASZNA PANI/PAN OD CHEMII nie chciał(a) przyznać racji :D
Odpowiedź jest prosta: podręczniki i zbiory zadań napisały osoby, które same doświadczeń nie robią.
Dziękujemy panu bardzo!
Bardzo ładnie wytłumaczone...
Ja zrobiłem roztwór czerwonego glikolu etylenowego z tlenkiem manganu IV... no i barwa glikolu zmieniła się z czerwonej na bezbarwną... Biorąc pod uwagę fakt że tlenek manganu bierze udział w ekstrakcji tlenu to domniemam że glikol zmienił się w wodę... :)) w chemii używamy zmysłów nie wliczając zmysłu smaku... Pozdrawiam..
Fajny film :)
Jesteś studentem chemii? A może już skończyłeś? Dobrze to wytłumaczyłeś, szkoda, że nie wiedziałem tego rok temu jak byłem w maturalnej.
Jestem po studiach od 13 lat :)
super ultra