Isomeria Cis-Trans ou Geométrica | Aula 30
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Saiba como identificar a isomeria cis-trans.
A isomeria cis-trans, também conhecida como isomeria geométrica ou estereoisomeria geométrica, é um caso de isomeria espacial ou estereoisomeira. Na isomeria espacial os compostos chamados de isômeros apresentam a mesma fórmula molecular, a mesma conectividade entre os átomos, mas se diferem pelas fórmulas espaciais.
No caso da isomeria geométrica ou isomeria cis-trans, podemos observar que os compostos de cadeia aberta precisam ter ligações duplas entre átomos de carbono e ligantes diferentes no mesmo átomo de carbono.
Compostos cíclicos também podem apresentar isomeria cis-trans.
Nesta aula também vamos ver como dar a nomenclatura deste isômeros.
Exercícios Resolvidos desta aula:
UERJ 2019 - • Isomeria Cis-Trans | I...
Uerj 2019 Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de citronela, produto empregado como repelente de mosquitos.
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Pesquisas demonstram que nanodispositivos baseados em movimentos de dimensões atômicas, induzidos por luz, poderão ter aplicações em tecnologias futuras, substituindo micromotores, sem a necessidade de componentes mecânicos.
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#química #orgânica #isomeria
Sensacional! O mundo precisa conhecer esse professor.
Com a ajuda de vocês até o universo irá me conhecer!
Prof, vendo esse vídeo porque estou estudando pro vestibular da Universidade de Pernambuco na quinta (é seriado, então o terceiro tem muita orgânica) e acabei de ver que passei pra segunda fase de direito da Fuvest! Por ser de PE e não ter feito cursinho, fiquei muito perdida na preparação, mas deu certo e seus vídeos ajudaram demais, muito muito obrigada : D
Uhuuuuuuuuuuuuul, meus parabéns, Letícia!
Próxima aluna do Largo São Francisco!
Fiquei muito feliz em saber que as aulas aqui do na canal te ajudaram a ser aprovada para a segunda fase da FUVEST.
Bora se prepara para a prova dissertativa agora!
Acompanhava desde o canal do Stoodi porém não tinha assinatura, fiquei feliz ao encontrar seu canal Prof Igor pois é um dos melhores professores que tem uma otima didática para ensinar química. Obrigada por esse rico conteúdo nos dado gratuitamente
Que legal, Raissa! Muito obrigado pela mensagem e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Sempre o melhor professor de Química! Parabéns!
Ah! Muito obrigado, João!!! Valeu mesmo!!!
Melhor explicação que encomtrei sobre o assunto. Obrigada, prof! ❤
Valeu!
Bons estudos!
Ótima aulaa, tava difícil pra mim aprender isso, mas graças ao professor entendi direitinho
Curto muito sua aula, direta e didática!
Obrigado professor
Uau, professor! Bela didática.
Muito obrigado, Dione! Que bom que gostou 😃 valeu pelo comentário!!
O melhor da química!! Muito obrigada, professor. Aula incrível, como sempre.
Eu que agradeço o comentário! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Que vídeo satisfatório. Muito bom. Obrigada professor!
Obrigado pelo comentário. Valeu, Cristina 🥰
ótimo 🥰
Obrigadoooo ☺️☺️☺️
O melhor professor de química.
Uhuuuuuu muito obrigadoooooo, Danielle 🤗🤗🤗
Grande prof Igor!! Sempre com aulas maravilhosas ❤️
Muito obrigadoooooo, Bia!!!! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Aula perfeita e muito bem exemplificada. Parabéns pelo trabalho
Mtooooo obrigado, Giovanna!!!
muito bom! entendi facilmente, muito obrigado!
Que ótimo!
muito obrigado professor, me ajudou muito
Uhuuuuuu que ótimo que te ajudou. Continue estudando aqui pelo canal!!
fera demais
Tamo junto!!!!
prof, voce é o melhoooooor
Muito obrigadoooo, Gabriela!
tenho prova amanhã e teu vídeo me salvou kkkk obrigada !
Uhuuuuuu boa prova, Vitória! Depois me conta como foi!
ótima aula, parabéns pelo trabalho, professor
Muito obrigado, Lucas, fico feliz por ter gostado do trabalho!!!!
Brabo
Obrigadooooo, Clara!
O senhor vai salvar o meu enem ! S2
Eu espero que simmmm
👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼
🤗🤗🤗
Professor, como saberei qual dos compostos será o mais pesado?
muito bom, obrigada!!
Bons estudos!
Oi professor obrigada pela aula, viu porque em ligações triplas não pode haver isomeria geométrica
Fala Professor, no exemplo do peso do grupo do 3 metil pent-2-eno, eu só sabia que os grupos são iguais no mesmo lado do plano é cis, estiver em lados oposto seria trans, mas pela regra do peso fica contrário, qual regra seguir?. Essa regra sao seria do E ou Z?
10:27
10:21 Professor, por que a dupla ligação muda? No caso cis ela tá pra baixo e na trans ela tá pra cima. Isso influencia na posição dos hidrogênios? Isso tá me gerando muitas dúvidas
Muito bom o vídeo professor! No caso de cadeia maiores como no exemplo mostrado pelo senhor, qual instauração eu devo analisar?
Nesses casos, Lucas, o próprio exercício irá indicar qual dupla você deverá analisar!
@@IgorQuimica Obrigado!
De nada, Lucas
oi professor!!! quando eu sei que em uma cadeia grande aberta, se a ligação dupla é realmente uma isomeria ?
Olá, gostaria de tirar uma dúvida. Isômero cis e trans podem se transformar um no outro? Ficarei grata se o professor ou alguém puder me responder.
n entendi o monstro do minuto 07:03 kkkkkkk mas o vídeo me ajudou muito
Professor, os isomeros trans são diasteroisomeros, certo? Os isomeros trans são opticamente ativos?
Os diastereoisomeros são isomeros que não são objeto/imagem especular um do outro. Então os isomeros geométricos podem ser tratados assim. Mas para ser opticamente ativos precisam de carbono quiral!
Professor, uma pergunta. Como eu sei, entre o cis e o trans, qual deles tem maior temperatura de ebulição?
Pra saber isso, Lucca, tem de saber qual deles é polar e apolar! Da uma olhadinha nesta aula que eu explico como faz =)
czcams.com/video/ZFeOVAWME_k/video.html
@@IgorQuimica vou ver lá, obgg!
7:27 professor, nessa parte vc colocou o H pra cima, como eu vou saber se é pra cima ou pra baixo, pq se colocar pra baixo o composto vira cis
pensei agora e existe os dois, logo, é irrelevante isso, eu achokk
no caso de uma questão ela não iria perguntar se é cis ou trans, e sim apenas se existe né
8:41 o nome do composto não deveria ser 2-metil-pent-2-eno, já que a contagem deveria ser da direita para a esquerda? Contando da esquerda para direta continuamos com a dupla no Carbono 2 e a ramificação fica no 2 tbm. Da esquerda para direita a dupla continua no 2 mas a ramificação fica no 3
Na verdade não, Mateus. Note que na ponta direita existe dois átomos de carbono antes de chegar ao carbono que apresenta a ramificação. E neste caso também, a insaturação tem maior prioridade em relação a ramificação.
@@IgorQuimica Agora que eu vi que era um C2 ali, eu pensei que só tinha 1 Carbono na ponta da direita. Obrigado, professor!
🤝🤝
Olá, professor! Fiquei em dúvida sobre essa questão de ligantes com maior peso. No primeiro exemplo que vc deu sobre o 3-metil-pent-2-eno ele não seria um isomero cis ao invés de trans? Pq os CH3 que são iguais estão do mesmo lado do plano.
Na verdade, Raílla, você deve observar que no exemplo tínhamos um grupo metil de um lado e do outro lado um grupo etil, ou seja, primeiro você deve classificar o peso dos ligantes nos carbono e então verificar se aqueles de maior peso estão do mesmo lado ou não em relação à dupla ligação.
@@IgorQuimica Professor,nessa mesma questão não deveria ser But em vez de Pent ? Já que so tem 4 carbonos na cadeia principal ?
Professor, quanto a essa regra em que o ligante com maior peso molecular fica de um lado, em livros e outros lugares nunca vi de tal maneira. Como proceder?
Como assim, Felipe, acredito que não tenha entendido seu questionamento.
Poderia me ajudar?
Qual a estrutura da substância (2R,3R)- 2, 3 dicloropentano?
É só desenhar a estrutura do 2,3-dicloropentano, Cleandra. São cinco átomos de carbono com ligações simples, sendo que nos carbonos 2 e 3 temos dois átomos de cloro ligados.
@@IgorQuimica muito obrigada
@@IgorQuimica e aqueles 2R,3R.
Professor, isomeria cis trans em anel aromático é possivel?
Não é possível, Marcelo. Em sistemas fechados precisamos ter dois ligantes no mesmo carbono. Como no anel aromático temos a formação de duplas ligações, estas não permitem a presença de dois ligantes no mesmo átomo.
ninguém tá falando do monstrinho que apareceu no 7:02 ????
Ninguém reparou no "examinador", Júlia!!!
Que voz sexy💟💟💟
Obrigado, Pedro!!!
Deveria ter uma isolada on-line =/
Quero muito fazer, Rafaela!!!
i g ã o
Opa!!!!