Q13 - DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO - ENEM PPL 2023
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- čas přidán 5. 09. 2024
- Q13 - DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO - ENEM PPL 2023
(Enem PPL 2023) Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, NH4NO3, um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas.
Etapa 1: 4NH_3 (g)+5O_2 (g)→┴( ) 4NO(g)+6H_2 O(l)
Etapa 2: 2NO(g)+O_2 (g)→┴( ) 2NO_2 (g)
Etapa 3: 3NO_2 (g)+H_2 O( l)→┴( ) 2HNO_3 (aq)+NO(g)
Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio formando NO2, um óxido ácido, que reage com a água formando HNO3 e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO2.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto NO é aumentar a
a) pressão de oxigênio, na etapa 1.
b) concentração de NO2, na etapa 3.
c) quantidade de amônia, na etapa 1.
d) quantidade de oxigênio, na etapa 2.
e) temperatura dos reagentes, na etapa 1.
Uma observação, essas reações não estão em equilíbrio, não tem as duas setinhas separando os produtos dos reagentes. Assim, mesmo que aumentasse a temperatura dos reagentes na etapa 1, não poderia ocorrer o deslocamento para a esquerda.
Muito bommmm!!!
Obrigadoooo
de cara eu pulei essa questão, depois relendo eu acertei meio que por intuição, pois aumentar a concentração de o2 era a única coisa que fazia um pouco de sentido pra mim entre as alternativaskkkj
Boa noite, professor! Achei difícil, vou rever conceitos sobre equilíbrio químico. Mas, sua explicação foi ótima!
Vai conseguir
é pq nem era tanto assim de conhecimento químico. Era mais de interpretação, eu busquei uma solução química, então errei.
O que a questão quer, é: COMO REAPROVEITAR o NO dentro do processo industrial, ou seja, sem descartá-lo à natureza... Logo, precisaria ter mais O2.
Todas as outras alternativas que fazem sentido dentro da química, perdem o sentido quando se trata de uma análise industrial, quero dizer, a indústria quer o rendimento máximo na formação de HNO3, tudo que interfira nisso, há de ser descartado.
Então, pela lógica de mercado, só resta a alternativa que foi considerada correta, mas, pela química, há a letra E também.
*a explicação do Michel sobre a letra E foi perfeita. Anotado! haha
Excelente explicação!
Espero ter ajudado
Perfeito!
Gratidão
Na minha cabeça, ao aumentar a quantidade de O2, na segunda etapa, o equilibrio se deslocaria para a direita
Mas se desloca, por isso há a diminuição de NO
@@eliezerrodriguesz mas aí não levaria à maior produção de NO2 que é reagente na terceira etapa, aumentando também a quantidade de NO produzida nessa terceira etapa?
@@juliaribeiro66 O ponto (e por isso que essa questão foi tão difícil) é que aumentando a quantidade de O2 exige da reação mais consumo de NO. E esse NO que vai ser consumido é tirado da terceira reação.
De fato, vai produzir mais NO2, mas para isso vai exigir mais consumo de NO e vai diminuir sua quantidade como subproduto
Nossa, questão de muito alto nível. Aquele tipo de questão que quem acerta 44 de 45 erra. Odiei.
creio que para nós, meros mortais que não são professores de química, a única maneira de acertar seria fazendo esse passo a passo. provavelmente eu não veria sentido em aumentar o O2, mas veria menos sentido ainda no restante e, com isso, muuuito depois eu poderia pensar em reaproveitar o NO. questão complicada!!
❤❤❤❤❤❤❤
😀
Professor, mas como eu saberia que essas reações são todas exotérmicas?
Olá, no final do primeiro parágrafo, falou que todas essas etapas são exotérmicas
@@user-rn8xe8cq3l Era só ter lido de novo akkdkskaka, enfim, obrigada pela ajuda 🫶🏻