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Omlouváme se.
Transformations en Chimie Organique (Aspect microscopique) - Terminale S
Vložit
- čas přidán 8. 06. 2018
- Dans ce cours de chimie de Terminale S, nous parlons de l'aspect microscopique des transformations en chimie organique. Nous expliquerons les intéractions entre les molécules, les polarisations de liaisons et d'un electron et les sites donneurs et accepteurs.
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Merci beaucoup, j'ai jamais compris cette histoire de sites donneurs/accepteurs, mais là ça va tout seul !!!
dommage que je ne peux pas mettre 1000 j'aime mais merci beaucoup pour ce cours très explicatif. j'ai tout compris , alors que ce matin je pensais que la prof nous avait donné du coréen
Encore merci
je t'aime.
Très bonne vidéo explicative, je trouve juste triste de devoir aller sur internet pour rattraper l'incompétence des profs au lycée...
Jarate38 C’est comme ça tous les ans, y a très peu de prof qui ont une pédagogie adapté pour tous
Super! Merci beaucoup!! j'ai compris grâce à cette vidéo.
Nice, au taquet pour demain XD
Au taquet pour tout alheur meme 😂
Merci j'ai tout compris !
Bonjour, et merci pour cette vidéo !
Mais n'y a-t-il pas un problème pour le OH- de la réaction de saponification ?
Il me semble que l'atome d'oxygène devrait avoir 3 doublets non liants et 1 doublet liant (vers l'hydrogène). Il manque donc un doublet non liant pour expliquer la charge négative -.
En gros c'est juste une barre qui se déplace ?
Est ce qu’on peut dire site donneur = site nucleophile / site accepteur = site electrophile ou est ce que ce sont des notions différentes ?
Merci c’est super
Par contre j’ai une question lors de la saponification pk c’est la double liaison avec le O de la premier molécule qui sède et pas avec le O juste à la droite du carbone ?
parce que l'oxygène avec la double liaison est engagé dans une liaison polarisée avec le C donc il attire davantage d’électrons. L'O à droite ne possède que deux doublets non liant tandis que l'O de la double liaison possède deux doublets non liant et les électrons de la liaison covalente.
Louise Brault merci beaucoup !
de rien bon courage pour le bac ;)
compliqué mais c'est plus ou moins compris, merci beaucoup!
merciiii
On dirait le prof de physique ( c une chaine sur Yt qui explique la physique) en tout cas super vidéo comme d’habitude!
Héhé :)
@@LeProfdePhysique slt svp pouvez vous m'indiquer l’ordre des vidéo cette playliste svp
@@rayanbgm4937 il n'y a pas vraiment d'ordre, les vidéos sont liées à des cours écrits sur le site Mathrix et donc sont des morceaux de cours.
@@LeProfdePhysique une dernière chose svp et je vais terminer mes révisions est ce que le thème des défis du XXIe siècle est présent car je le trouve pas sur le site et en plus je suis un candidat libre donc je sais pas si je doit l'étudier ou c'est juste pour les gens qui feront de la pratique
(Mon bac est pour septembre )
merci de m'éclairer
@@rayanbgm4937 pour les défis du XXIème siècle, il me semble que c'est un peu dilué dans tous les chapitres dès qu'on parle d'économie de matière, d'énergie, d'innovation et de développement durable.
simplement
merci
je t'aime
Mais pourtant la liaison H-O est polarisée pourquoi ce n’est pas le doublet liant qui va s’accrocher ?
Au C
Bonsoir 😅 vous pourriez donner une correction aux bac s de physique chinie de Pondichery et tout S'il vous plaît pour m'aider
Bac s 2018
Shannon 97 espérant qu'il va répondre...
J'aurais juste une question, si quelqu'un pouvait m'éclairer ça serait super : Pourquoi dans la première équation, l'atome d'azote "attrape" le CH3 tandis que dans la deuxième, c'est le OH qui "vient de lui même" s'accrocher au carbone ?
C’est par convention, on représente toujours les flèches courbes du site donneur vers le site accepteur
Hernea10 Ah oui d'accord, tout simplement ! Merci.
Très bonne vidéo, mais j'ai pas compris d'où vient le moins à 6:16
En gros de ce que j'ai compris il a écrit au fur et à mesure la molécule te sera donnée avec le moins le jour du bac. Enfin moi je l'ai compris dans ce sens car je n'ai jamais eu besoin de rajouter des - sur la molécule de départ.
Alexandre Buis c'est un ion hydroxyde OH-
C’est simplement car l’oxygene a deux liason covalenteaet ici il n’en a qu’une donc il a un moins
@@fjdbyo8085 merci !
Il a fait une erreur, il a oublié de mettre un doublet non-liant au O-.
7:10 ca ne serait pas un + a la place d'un - sur le O?
Première molécule : éthyle 2-méthanamine?
nn c'est N-méthyléthanamine
Ghhu
7:10 pourquoi il y a une cassure de la liaison double?
L'atome C aura 5 liaisons alors qu'il en a que 4 normalement donc il va casser sa liasion double pour rester à 4 liaisons
@@paul3863 slt tu peux m'indiqué stp l’ordre des vidéos de cette playliste?
@@rayanbgm4937 je ne sais pas désolé ça fait un bail que j'ai regardé la vidéo
@@paul3863 je suis dans la merde
@@rayanbgm4937 oulaaaaa moi je l'ai eu en juillet normal je sais pas comment ça se passe en candidat libre