wow estoy impactada que lo entendi super rapido y muy facil, yo nunca capto la cosas por mas faciles que esten es la primera vez,estoy impactada muchas gracias
pppppppfffffff llevaba una hora buscando videos que me expliquen y entender y no sirvieron hasta que encontré tu video, MUCHIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIISIMAS GRACIAS
El balanceo redox es un proceso en química que ajusta las cantidades de electrones transferidos en una reacción de oxidación-reducción para cumplir con la ley de conservación de la carga eléctrica, asegurando que el número total de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número ganado en la reducción.
buen videoo me sirvió mucho :3, y tenia una duda en el ejercicio 5, en los reactivos por qué el número de oxidación del azufre es +6? no tendría que ser +2? porque la atomicidad del hidrogeno es 2 🤔
Cuando los compuestos químicos terminan en SO4 el número de oxidación del azufre será +6 En el caso de la última ecuación, coeficiente multiplica subíndice y para igualar en 0 es necesario el - 6@@ivanafernandaaaronrodrigue3004
NECESITO AYUDAA, entendi que cuando los elementos se ponen juntos en los reactivos si se pone el nro de oxidación, pero dsp en los productos, en donde me tengo que fijar para que aumente o se reduzca?
este tema es facil, lo que a mi se me complica es determinar el numero de oxidacion del elemento pq en la tabla algunos elementos hay varios y no se cual elegir 😭😭😭, alguna recomendacion?!
el carbono en el CO2 actúa con +4 pues al combinarse con el oxígeno comparte 2 pares de electrones con el oxígeno, esto se calcula con el nùmero de oxidación del oxligeno que siempre es -2 salvo en peròxidos y con el Fluor. Entonces -2 x 2 àtomos de oxìgeno que hay en CO2 es -4, y para que la carga sea neutra o cero el carbono debe actuar con +4. Como se reduce pasa a +2 en los productos, es decir gana electrones y forma el monoxido de carbono CO donde el carbono vale +2 porque el oígeno es -2
El azufre y el nitrógeno en el quinto ejercicio (creo) están mal, S debe tener n de oxidación -2 y N debería tener n de oxidación +5, igual gran video hermano
Entendí muy bien pero hay algo que no me cuadra explico "al final siempre tiene que dar 0 y la regla es H siempre es +1 O -2 y cuando termina en SO, a S se le pone +6. Pero en la reacción Ca + H2SO4 --- HE + CaSO4, el reactivo H2SO4 en el tuyo da 1+6 que es igual a 7 y 7- 8 da 1 cuando tiene que dar 0" me explicas eso?
La reacción de desproporción es un tipo especial de reacción redox. En una reacción de desproporción, un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir, pueden existir estados de oxidación superior e inferior para el mismo elemento. La descomposición del peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción de desproporción: 2H2O2 ----> 2H2O + O2. (se que ya es muy tarde pero quise responder)
Tengo una pequeña confusión, al saber que elemento se reduce o se oxida también llegaríamos a saber si ese es el agente reductor y el agente oxidante. Estaré muy agradecido si me ayudan con esta duda que tengo por favor.
Por que se multiplica con el número que tiene al lado osea (3), pero si fuese así en la reacción 4H2O no tendría tanto sentido, no sé si se equivoco.):
En la descripcion del video, el deja unos enlaces a otros videos donde se explica algunas de esas cosas como por ejemplo lo de los estados de oxidacion
![⚠️Agente Oxidante y Agente Reductor - ¿Qué son? - EJEMPLOS⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |](http://i.ytimg.com/vi/7hT6GMbaYD8/mqdefault.jpg)
![⚠️Agente Oxidante y Agente Reductor - ¿Qué son? - EJEMPLOS⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |](/img/tr.png)
Muchas graciaaaaas 🥺 que bueno que existen personas como tú que explican tan claro y tan simple. Gracias por tomarte el tiempo de hacer estos videos
Con mucho gusto =)
wow estoy impactada que lo entendi super rapido y muy facil, yo nunca capto la cosas por mas faciles que esten es la primera vez,estoy impactada muchas gracias
Con mucho gusto Emilia =)
mi maestra nos pone siempre tus videos en las tareas para que entendamos explicas muy bien ;D
Super bien jejej
@@ACiertaCiencia metele copyright xd
Ya vi este tema pero no me quedo muy claro, pero este video me aclara las dudas likaso :D
Gracias 🤗
Explicación clara y sencilla. Gracias.
Creo que todos estamos de acuerdo que es más fácil por tanteo jaja
Si jaja
Totalmente 🤠
Fino señores
lit
La verdad
2 semanas de clases con este tema resumida en 5 minutos ❤
ERES INCREIBLE!
pppppppfffffff llevaba una hora buscando videos que me expliquen y entender y no sirvieron hasta que encontré tu video, MUCHIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIISIMAS GRACIAS
Con mucho gusto
Muchas gracias, eres un crack explicas super facil. Bendiciones 💗💗
nunca le había entendido, durante 2 meses siempre tuve dudas y al fin le entiendo GRACIAAS
El balanceo redox es un proceso en química que ajusta las cantidades de electrones transferidos en una reacción de oxidación-reducción para cumplir con la ley de conservación de la carga eléctrica, asegurando que el número total de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número ganado en la reducción.
Muy didáctico bro! Excelente video
Gracias, buena explicación
Hoy hay examen de química oara definir el año, muchas gracias me salvaste
te agregue a una play list que le envio regularmente a mis estudiantes... gracias
Muchas gracias profe ya sabia como identificarlos pero no como tal explicarlo por cierto tambien gracias por la recta gracias😄 me salva la vida
Es un gusto para mí Jana 🤗
@@ACiertaCiencia si!!
Tú eres el único a quien pude entender éste tema, ¿qué les cuesta a los otros profes explicarlo como tú?
Gracias 😁
@@ACiertaCiencia oye, pero te faltaron más pasos, ¿No?
La mejor explicación. Muchas gracias
Con gusto =)
buen videoo me sirvió mucho :3, y tenia una duda en el ejercicio 5, en los reactivos por qué el número de oxidación del azufre es +6? no tendría que ser +2? porque la atomicidad del hidrogeno es 2 🤔
El azufre del final no trabaja con -6 sino con -2, recuerda que la suma de los números de oxidación de las moléculas debe ser igual a cero :)
pero tiene 3 h2, quedaría 6 y mas el azufre daría igual a 0, o no?
@@taylorsversionnnnnn pero el 3 es un coeficiente estequiométrico, por lo tanto, afectará a toda la fórmula, no sólo al H, allí hay un error
Tienes mi like buen hombre, lo explicaste muy bien y no me generó confusión, simplemente nos enseña bien claro y sin irse por las ramas.
Así son todos los videos de este canal
Tienes algún vídeo que explique el balanceo método ion electrón? Por favor tus explicaciones son fáciles de comprender. Gracias 🫂
Buen video, fue fácil aprender
Wow muchas gracias otra vez i yo aquí compricandome la vida
Gracias, tenía tiempo que no me acordaba
Con gusto
Gracias
En el ejercicio 5 2HNO3 nitrógeno deberia de valer +5 para así que nos de = 0 la suma
Exactamente.
Pensé que yo estaba mal
Igual que no entiendo porqué el azufre es -6 si para que nos de = 0 sería -2
Cuando los compuestos químicos terminan en SO4 el número de oxidación del azufre será +6
En el caso de la última ecuación, coeficiente multiplica subíndice y para igualar en 0 es necesario el - 6@@ivanafernandaaaronrodrigue3004
muy buena explicacion 👌
Excelente vídeo muchas gracias bendiciones😎👌🏽🇨🇷
Gracias a ti✨
no entiendo pa mi esta todo igual
gracias!!!
me has salvao, gracias.
Con gusto
Mañana hago mi examen de comipens y no sé si reír o llorar jajajajaja :(
X2 xddd
Todo saldrá bien 😊
Que verga eso no me tocó a mi
Ponte a llorar vv
NECESITO AYUDAA, entendi que cuando los elementos se ponen juntos en los reactivos si se pone el nro de oxidación, pero dsp en los productos, en donde me tengo que fijar para que aumente o se reduzca?
en la ultima nitrógeno no debió valer +2 para que suma con el oxígeno fuese 0 ??
Es correcto me di cuenta de lo mismo
Oye bro y cuando no tiene el subíndice como le ago?
Creo que se toma como 1
Tienes que aprenderte las reglas de números de oxidación, son como 8 reglas con eso puedes hacer cualquier ejercicio😁
el coeficiente afecta el numero de átomos de cada elemento y por. lo tanto el número de oxidación ???
este tema es facil, lo que a mi se me complica es determinar el numero de oxidacion del elemento pq en la tabla algunos elementos hay varios y no se cual elegir 😭😭😭, alguna recomendacion?!
En otros videos vi que lo recomendable es utilizar el más alto.
¿por que toma en cuenta el factor estequiometrico para calcular el estado de oxidacion?
El "Interesante no???" me hace acordar al "FACILISIMO VERDAD???" xD
Una pregunta, porque en el ejercicio 3 el C+4 luego de la flecha cambia a C+2
el carbono en el CO2 actúa con +4 pues al combinarse con el oxígeno comparte 2 pares de electrones con el oxígeno, esto se calcula con el nùmero de oxidación del oxligeno que siempre es -2 salvo en peròxidos y con el Fluor. Entonces -2 x 2 àtomos de oxìgeno que hay en CO2 es -4, y para que la carga sea neutra o cero el carbono debe actuar con +4. Como se reduce pasa a +2 en los productos, es decir gana electrones y forma el monoxido de carbono CO donde el carbono vale +2 porque el oígeno es -2
Gracias amigo
Con mucho gusto =)
El azufre y el nitrógeno en el quinto ejercicio (creo) están mal, S debe tener n de oxidación -2 y N debería tener n de oxidación +5, igual gran video hermano
Entendí muy bien pero hay algo que no me cuadra explico "al final siempre tiene que dar 0 y la regla es H siempre es +1 O -2 y cuando termina en SO, a S se le pone +6. Pero en la reacción Ca + H2SO4 --- HE + CaSO4, el reactivo H2SO4 en el tuyo da 1+6 que es igual a 7 y 7- 8 da 1 cuando tiene que dar 0" me explicas eso?
También note eso, tiene que haber cargas iguales que se neutralicen y dar cero
En el ejercicio 5 el número de oxidación del nitrógeno si es correcto?
Me parece útil pero después de eso mi profesor después que se reduce o se oxida, nos dice que se hace una ecuación y ahí es donde nos quedamos.😢😔
Cómo siempre buen video broo
Muchas gracias César 🤗
@@ACiertaCiencia no hay de que hermano
¿En el último no se toma en cuenta los coeficientes?
Una pregunta en una reacción redox una sustancia puede oxidarse y reducirse al mismo tiempo?
La reacción de desproporción es un tipo especial de reacción redox. En una reacción de desproporción, un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir, pueden existir estados de oxidación superior e inferior para el mismo elemento. La descomposición del peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción de desproporción: 2H2O2 ----> 2H2O + O2.
(se que ya es muy tarde pero quise responder)
👍🏻🔥
Los metales siempre tendrán tendencia a oxidarse, les gusta perder electrones 🤍
Likaso
🤗 🤜🏻🤛🏻
Nuevo sub más gente como tu
Gracias =)
Como sabe con cual Valencia trabaja el elemento ?
Tengo una ecuación química donde solo hay oxidación y no reducción es eso posible?
buenas noches que pasa si tengo nitrógeno+5 +5 y +2 en Valencia
Los números de oxidación de la última ecuación no me cuadran.
Otra vez, ¿cómo se llama la música de al final del video?
Tengo un ejercicio P4 + 10Cl2 -> 4 P Cl5, no sé como resolverlo, me piden la clasificasion en reacción redox
yo todavia estoy perdida como sé que valencia tomar en aquellos los cuales tiene más de 1 valencia .... :(
Consulta las Valencia de 0xidacion de los elementos de la tabla periodica hay te sale los numeritos
Tengo una pequeña confusión, al saber que elemento se reduce o se oxida también llegaríamos a saber si ese es el agente reductor y el agente oxidante. Estaré muy agradecido si me ayudan con esta duda que tengo por favor.
Sí, si se reduce es el agente oxidante y si se oxida es el agente reductor.
YO QUISIERA QUE ME DIERAS UNOS 10 EJERCICIOS
Como voy a saber yo que número de oxidación lleva cada elemento??
En las tablas periódicas vienen el número de oxidación de cada elemento
alguien por favor me puede explicar porque al 3H2S H=+1,S=-6
y al 4H2O H=+1,O=-2
sabes por que??
Se ha confundido, debería ser S=-2
Por que se multiplica con el número que tiene al lado osea (3), pero si fuese así en la reacción 4H2O no tendría tanto sentido, no sé si se equivoco.):
@@fernandabautistavalles5653 Exacto en ese caso el azufre trabaja con valencia -2 no -6. Y despues hay otro error el nitrogeno con valencia 4.
Debería ser 5 el del nitrógeno vdd?
Ptm, ahorita me toca mi examen de química
No se supone que el numero de oxidacion del hidrogeno es +1?
si
Que pasa si todos los númeritos de arriba son iguales, ya no se sigue con el proceso?
Creo que en ese caso ya no es redox, porque para sea redox, obligatoriamente uno se debe oxidar y otro reducir
KUNCA ME DICEN COMO SE LLAMA LA CANCION DEL PRINCIPIO
ya la sabes amigo?
Different Heaven - My heart
👍🏼🥵
porque en el ejercicio 4 da el S 6?
Y como se cuando el número de oxidación debe cambiar😢
Eso lo ves en las reglas del "número da oxidación" sin eso no podrás entender este tema, yo por eso ahora se algo
Este video es confusamente redundante si viste el otro
El primer producto se óxida y el segundo se reduce
No entiendo de donde salen los numeros de oxidacion que dices que salen de los reactivos
En la descripcion del video, el deja unos enlaces a otros videos donde se explica algunas de esas cosas como por ejemplo lo de los estados de oxidacion
UTP alguien? xd
Ñ
Te m@m4ste con tu "a cierta ciencia".
Que no se note que es la copia de "facilisimo verdad"
d