Calor Sensible y Latente
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- čas přidán 6. 09. 2024
- ¡Bienvenidos a nuestro canal de CZcams! En este video educativo, exploraremos los conceptos fundamentales de calor sensible y calor latente. Estos conceptos son esenciales en la termodinámica y tienen aplicaciones en diversas áreas, como la climatización, la refrigeración y la transferencia de energía.
En el video, comenzaremos definiendo el calor sensible, que se refiere al calor intercambiado que causa un cambio de temperatura en una sustancia sin provocar un cambio de fase. Explicaremos cómo se calcula el calor sensible y cómo se relaciona con la capacidad calorífica de una sustancia. Además, proporcionaremos ejemplos prácticos para ilustrar su aplicación en situaciones cotidianas.
A continuación, abordaremos el calor latente, que se refiere al calor absorbido o liberado durante un cambio de fase de una sustancia, sin que su temperatura cambie.
A lo largo del video, utilizaremos gráficos claros, animaciones y ejemplos prácticos para ayudarte a comprender estos conceptos de manera efectiva. Ya sea que seas un estudiante de física o un entusiasta de la ciencia que busca una mayor comprensión del calor, este video te será de gran utilidad.
Únete a nosotros mientras exploramos el fascinante mundo del calor sensible y calor latente, desmitificamos sus conceptos y descubrimos su aplicación en situaciones reales.
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Uff estaba viendo varios videos y no pude entender bien el concepto y veo el tuyo y todo clarisimo
Felicidades por el video y la claridad de tus explicaciones.
Me surge una pregunta y reconozco que es un tanto rebuscada.
Imaginemos un entorno aislado en el que se pudiese introducir agua líquida a casi 0ºC (rozando la línea de saturación de líquido) por ejemplo una masa de 1000 gramos y también agua es estado sólido a punto de llegar a los 0ª (rozando la línea de saturación de sólido) por ejemplo 100 gramos.
Claro pongo además estas condiciones:
El entorno se vuelve aislado después de introducir las masas.
Que durante la introducción de dichas masas no se aporta calor desde el exterior.
Que el entorno está a 0ºC constantemente.
Y si, ya se que es tan solo un experimento mental y creo que imposible de realizar físicamente, por lo que pido una respuesta a nivel puramente teórico.
Mi lógica me dice que al tener dos entalpias diferentes, la energía del agua se transferirá al hielo primero como un muy poco calor sensible pero que al llegar a la misma temperatura (y aquí está mi duda), seguirá transfiriéndose energía hasta que todo el sistema iguale su energía interna por lo que existirá un equilibrio intermedio.
Preguntas:
1 ¿ Se podría llamar transferencia de calor tras haber alcanzado el equilibrio de temperaturas?
2 En el caso en que si se produzca intercambio de energía hasta completar un equilibrio no solo de temperatura si no también energético ¿ quedaría una cantidad resultante de hielo y otra cantidad de agua?
3 Si tras llegar al equilibrio de temperatura pero seguir transmitiéndose energía calorífica ¿ No rompería una de las leyes fundamentales en la cual tiene que haber diferencia de temperaturas para haber intercambio térmico?
4 ¿Acaso al igualarse las temperaturas dejaría de haber intercambio térmico y cada masa conservaría su energía?
Vuelvo a repetir, son unas preguntas quizás muy rebuscadas pero llevo tiempo dándole vueltas a eso y no llego a ninguna conclusión que me satisfaga.
¡Gracias Rafael! En relación a tus preguntas te respondo a cada una de ellas:
1. Para llegar al equilibrio térmico se necesitaría un tiempo infinito, por lo que el intercambio térmico, aunque sea mínimo seguiría existiendo de forma indefinida. Aun asi, si suponemos que se llega al equilibrio térmico, la transferencia de calor cesaría.
2. Ocurriría lo mismo que si mezcláramos vapor y liquido, obtendríamos un Titulo (% de liquido y % de hielo). Si el intercambio térmico no existe, no hay cambio de fase entre ellos.
3. Si hay equilibrio térmico no hay transferencia térmica. Creo que confundes energía y temperatura. La mezcla que me planteas tendría la entalpia de la mezcla, pero la temperatura sería, en un tiempo infinito, la de la mezcla final. En tu supuesto hay una premisa errónea, creo, 1000 gramos de agua y 100 gr de hielo, eso haría pasar, seguramente todo a liquido. En caso de ser masas iguales se estabilizaría.
4. Correcto, la diferencia de temperatura es el motor del intercambio energético, si no hay diferencia de temperaturas es como una pila descargada, la bombilla no se enciende.
¡Espero que te ayuden a llegar a alguna conclusión satisfactoria!
Muy buen video jefe
Gracias! Estamos preparando una nueva batería de vídeos formativos!
Buenísimo 💪 Me ha dado ideas para presentar un experimento de práctica en clase, gracias!
¡Hola! Muchas gracias! ¡Nos encanta servir de inspiración!😊📚
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