Transformações gasosas, vamos entender?
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- čas přidán 27. 08. 2024
- As transformações gasosas são processos que envolvem mudanças nas propriedades de um gás, como pressão, volume e temperatura, sem alteração na sua composição química. Existem quatro principais tipos de transformações gasosas: compressão, expansão, isoterma e isotérmica.
Compressão: A compressão de um gás ocorre quando se reduz o seu volume ao aplicar uma força externa. Isso leva ao aumento da pressão do gás, enquanto a temperatura pode aumentar ou permanecer constante.
Expansão: A expansão de um gás acontece quando seu volume aumenta, permitindo que o gás se espalhe em um espaço maior. Durante a expansão, a pressão do gás diminui, enquanto a temperatura pode diminuir ou permanecer constante.
Transformação Isotérmica: Uma transformação isotérmica ocorre quando a temperatura do gás é mantida constante durante o processo. Como resultado, a pressão e o volume do gás estão inversamente relacionados, ou seja, se o volume aumenta, a pressão diminui, e vice-versa.
Transformação Isobárica: Nesta transformação, a pressão do gás é mantida constante enquanto o volume e a temperatura podem variar. Se o volume aumenta, a temperatura tende a aumentar, e se o volume diminui, a temperatura tende a diminuir.
É importante notar que as transformações gasosas são descritas pelo uso das leis dos gases ideais, como a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Gay-Lussac, que estabelecem relações matemáticas entre as variáveis do gás (pressão, volume e temperatura).
Além disso, podemos mencionar a Lei Geral dos Gases, que combina as três leis anteriores em uma única equação (Equação dos Gases Ideais: PV = nRT), onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria (em moles), R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta.
Excelente aula , professor faz uma aula sobre propriedades dos compostos orgânicos.
É uma ótima ideia, vou fazer!!
Obrigado, entendi perfeitamente.
Que ótimo!
o melhor da química! tá ajudando muito na preparação pro enem, obrigada michel!! ❤❤❤
Sucesso!
ta doidooo, que professor top da disgrama
Muito obrigado
Muito bom esse canal, comecei a acompanhar esse ano e estou aprendendo muito, queria ter conhecido antes esse professor top
Que honra! Sucesso!!
O professor que faz a química se tornar fácil 🎉🎉amo suas aulas
Obrigado pelo elogio!! Disponha!
👏👏👏👏Aula maravilhosa ! Com a mesma facilidade, que ele ensina , a gente aprende . Sou fã !
❤️❤️❤️❤️
professor, que aula fenomenal 👏👏 muito obrigada
Disponha!
Muito obrigada, aula ótima !!!
Disponha!
excelente aula!!!!!
Obrigado 😃
Obrigado Prof. Foi bastante proveitoso, principalmente aí na parte final do by-pass 😅
Disponha!
Excelente aula! são profs como você que nos fazem amar química! Obg :D
Professor, você é o cara! Sou muito fã.
Tmj!!!!!! 👊🏻👊🏻👊🏻
Professor, por que o gráfico da transformação isotérmica é uma hipérbole? E não uma reta inclinada para baixo?
Pense na Equação de Clapeyron: PV = nRT
P = pressão do gás
V = volume do gás
n = número de mols de partículas ou moléculas do gás
R = constante universal dos gases
T = temperatura
Aquelas curvas ali são isotermas, ou seja, para cada ponto daquela hipérbole, você vai achar a mesma temperatura de um gás
Concorda comigo que "n" é constante (afinal, o gás não vai aumentar o número de átomos do nada), "R" é constante (afinal, é uma constante universal) e "T" é constante ao longo dessa curva (já que é uma isoterma)?
Pois bem, vamos substituir "nRT" por "K", que é uma constante
Temos, então: PV = K
Isso significa, na matemática, que Pressão e Volume são inversamente proporcionais. Quando um aumenta, o outro diminui. Já que o gráfico é Pressão x Volume (respectivamente, eixo y e eixo x), temos a função: P = K . 1/V
Essa função, na matemática, seria: y = k . 1/x
Ou, dependendo do gráfico em questão: y = k . 1/x
De qualquer forma, quanto mais você vai para a direita, mais você tem que descer. Mas essa descida não é uma função afim. Podemos observar isso ao tentar substituir valores. Vamos pensar na equação:
y = 50/x
Se x for 10, y tem que ser 5. Se "formos mais para a direita", quando x é 25, o y já passa a ser 2. Em uma função afim, X e Y são diretamente proporcionais
mt bom!
Obg
O melhor
muito bom video prof, o senhor poderia fazer um video de autoxirredução ? n vi ninguém que tenha feito esse caso particular
Taí gostei!
👏🏻👏🏻👏🏻
@@profmichel tanto que, dar para imaginar você em um trem, como maquinista, puxando a cordinha do apito do trem e, com uma câmera bem posicionada, um áudio capitado de você dizendo: agora, vamos aprender o ciclo do engenheiro francês Sadi Carnot.
19:20 mas como o volume vai mudar se ele é constante(isovolumetrica)
Nossaaaa, você me ajudou com um assunto que eu tenho super dificuldade que é conversão de medidas, com uma simples demonstração! Algo que eu já tentei assistir com vários professores de Matemática, e não consegui. Obrigada!
Só uma coisa: no exemplo do gráfico da Isotérmica, o senhor colocou dizendo que o V2>V1, mas não seria o contrário não?
Que bom que ajudou
20:35 o senhro disse que o volume 2 è Maior que a 1 sendo por conseguinte a temperatura 2 maior (nao faz logica)
Ele está correto, a pressão é necessáriamente inversamente proporcional ao volume ( P ~ 1/V). No gráfico há dois gases que estão sobre uma mesma temperatura e com volume constante, porém o gás 1 possui uma pressão maior do que o gás 2. Desse modo, o gás 2, que contém a menor pressão, será o gás com o maior volume, assim como o gás 1 será o gás com menor volume, justamente por possuir uma maior pressão.
É só seguir a regra:
Sob mesma temperatura - quanto maior a pressão, menor o volume.