Le proprietà colligative e la pressione di vapore
Vložit
- čas přidán 5. 09. 2024
- Al minuto 5:03 ho detto che l'etanolo ha pressione di vapore inferiore rispetto l'acqua. Ovviamente è il contrario! Scusate per il lapsus!
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Nella prima parte hai detto che la pressione di vapore dell'etanolo è inferiore rispetto a quella dell'acqua. Ma non dovrebbe essere Maggiore?
Comunque complimenti, i tuoi video sono sempre molto chiari.
Grazie per avermelo fatto notare, è stato un lapsus :) Ho aggiunta una nota di correzione :)
Ciao ! Come mai l'etanolo è più volatile dell'acqua? I ponti H dell' etanolo non sono abbastanza forti da impedire la volatilità delle molecole?
you prolly dont care at all but does any of you know of a tool to log back into an instagram account..?
I was dumb forgot the login password. I love any help you can give me.
@Elliott Daxton Instablaster ;)
grazie per la spiegazione chiara!!!
Per la prima volta si nota un volto stanco ahahah, grazie dei tuoi video
Video molto utile e interessante, grazie del tuo impegno.
spiegazione perfetta. complimenti 🙏
Buongiorno Giuseppe, al minuto 2:50 dici che "ci saranno 0,001atm di acqua" ... è precisa come definizione? o bisognerebbe dire che " la pressione del sistema è pari a 0,001 atm"?
salve prof! è giusto quindi dire, facendo una proporzione che a 25 gradi, sapendo che a 100 gradi Ph2o=1atm: 100:1=25:X? e ricavare quindi pH20 a 25°?
Spiegato benissimo grande👍🏻
Scusami, ho visto tra gli esami che viene assegnata una domanda del tipo: "Dire per le soluzioni una di NaOH e l altra di CH2OH qual è il segno del DeltaH di miscelazione dandone una motivazion" come potrei fare questo esercizio, mi sapresti aiutare grazie in anticipo.
In generale devono essere forniti altri dati per poter rispondere, a meno di non basarsi sull'aneddotica. Per esempio, in generale la dissoluzione di acidi e basi forti (come NaOH) è esotermica, mentre quella dei sali è spesso endotermica. CH2OH non esiste, ti riferisci forse a CH3OH, il metanolo? In questo caso è comunque esotermica.
4:58 l'etanolo che bolle prima dell'acqua non dovrebbe avere una tensione di vapore maggiore rispetto all'acqua?
Bravissimo.
ho una domanda in generale, esiste del materiale in cui parli di chimica industriale?
Nello specifico no, mi dispiace :(
minuto 12:00 dici che versi del sale nell'acqua, poi dici che la soluzione è formata da un soluto non volatile, ma in realtà i sali cosi come gli acidi e le basi sono volatili... quindi non si usa la formula di raoult ma si usa la formula che moltiplica il coeff. di vant. hoff del soluto per la tensione di vapore del solvente per la frazione molare del soluto, cosi mi ha spiegato la mia prof di chimica
I sali non sono volatili. Hai mai visto del cloruro di sodio evaporare? Ovviamente hanno una tensione di vapore, ma è assolutamente trascurabile...
@@lachimicapertutti grazie mille adesso ho capito
Comunque sei bravissimo complimenti
La tensione di vapore si abbassa sempre?
Video molto utile! Però mi sfugge una cosa, se aggiungo NaCl ad una soluzione acquosa la pressione di vapore diminuisce, quindi la soluzione tende a evaporare meno, ma la temperatura di evaporazione non dovrebbe diminuire? (Quindi evapora di più)?
Se la soluzione "tende a evaporare meno" vuol dire che la T di ebollizione aumenta, no?
Il like ormai è automatico.
ei ciao, scusami volevo chiederle se ha girato dei video spiegazione sull'enalpia e sulla legge di Hass. se si mi potrebbe dire dove trovargli? seguo il corso di ingegneria e quindi ho seguito la playlist di "chimica generale", ma qui queste cose non ci sono. grazie mille per l'attenzione!
Io farei prima un corso di italiano...così... tanto per non sbagliare eh
okay campione, va bene potesse? ora fatti i cazzi tuoi
😂😂😂😂 forse quella era l'unica cosa che avevi azzeccato
scusami ma quando dici che l'acqua comincia a bollire una volta chiuso il recipiente, intendi che comincia bollire perché l'hai scaldata non perché hai tolto l'aria giusto?
e un'altra domanda, alla fine dici che la P.soluzione= P.parz.solvente puro* frazione molare solvente puro. E quindi il soluto non influisce sulla pressione della soluzione?
@@evelinapodennikh9184 per la seconda, sì che influisce, perché la frazione molare del solvente è in relazione con la frazione molare del soluto
(se il solvente puro ha una frazione molare = 1, il solvente, nel caso in cui fosse presente un soluto, avrebbe una frazione molare
per quanto riguarda la prima domanda invece, beh, tecnicamente l'acqua in pentola può bollire anche a 25°C rimuovendo l'aria perché si ha l'effetto di una pentola a pressione, la quale riduce la pressione esterna al sistema acqua (della quale se non usi una pentola a pressione fa parte anche la pressione atmosferica che ha un valore non indifferente) e quindi per la tensione di vapore sarà più facile raggiungere la pressione esterna al sistema acqua (noi sappiamo che un liquido bolle quando la sua pressione di vapore eguaglia la pressione esterna, che nel caso di una pentola senza coperchio corrisponde praticamente alla pressione atmosferica);
ora però sinceramente non saprei quanto debba essere abbassata la pressione esterna per far bollire l'acqua a 25°C, perché se teoricamente si può non credo si possa fare a casa cucinando ahahah
@@lucianobatteri A casa cucinando no, ma in laboratorio è possibilissimo con una buona pompa da vuoto :) La pentola a pressione funziona al contrario, perché aumentando la pressione aumenta la T di ebollizione ;)
Complimenti, sei riuscito a rendere difficile un argomento semplice ! pa pb p0 pa0. poveri ragazzi XD
1:58 L'acqua non inizia a bollire da sola, per giunta a 25°C... semmai evapora... comunque bel video, grazie.
nel caso in cui A e B non siano puri come si procede intendo nella prima legge
Ok, ma se non lo sai sallo, é un video prodotto, non una chat con domande a bruciapelo