Loi de vitesse - ordre 1 - version complète - CHIMIE - TERMINALE

👩‍🔬Loi de vitesse, ordre 1, vitesse de consommation du réactif, vitesse de disparition, fonction linéaire, concentration du réactif, résultats expérimentaux
Playlist d'exercices corrigés : • Terminale Spé Physique...
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[@lef1steur69]

merci beaucoup c'est la premiere fois qu'une video sur un chapitre de chimie est aussi claire!

[@FlorenceRAFFIN]

Merci, n’hésitez pas à consulter les autres dans la playlist du programme de terminale

[@karimemazmi6596]

Merci beaucoup pour ces explications.

[@zaay8648]

J'ai rien compris à tte ces formules c'est du chinois pour moi

[@schumeroctave2nd656]

la meme

[@alainrogez8485]

Euh les explications étaient pourtant claires. 😅

[@thekingkiwi5268]

Mdr t'as compris depuis ?

[@serineghezal6108]

😂😂😂😂😂

[@melaniechevalme273]

Merci beaucoup

[@bananeorange7103]

Bonjour, la réaction d’ordre 1 marche-t-elle aussi pour l’apparition ?

[@juk2761]

oui ca marche pour les 2 apparition et disparition

[@gabz2163]

Bonjour, si la réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 on nous dit que le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration en réactif initiale. Cela veut-il dire que dans le cas d'une loi de vitesse d'ordre 1, la concentration en réactif n'est pas un facteur cinétique puisqu'elle n'influe pas sur le temps de demi-réaction ? Merci d'avance

[@eliotdesmulliez7556]

non ce n'est pas le cas: exemple) la concentration d'un réactif A est de [A]o = 2 mol/L, on a t1/2 = 30 secondes; donc en 30 seconde il y a 1 mol qui sont consommé (si j'ai un volume d'un litre). Maintenant je fais la même réaction avec [A]o = 0.5 mol/L; on est dans une réaction d'ordre 1 donc t1/2 = 30 seconde; donc en 30 seconde il y a 0.25 mol qui sont consommé (si j'ai un volume d'un litre). on voit bien que la vitesse de disparition dans la 1er expérience est plus grande que dans la 2ème car dans la 1ere il y a une mole qui est consommé en 30 seconde et dans l'autre seulement 0.25

[@qwerty1516]

ce n'est pas vraiment dans la video, mais j'ai du calculer pour un exercice c'(t) (avec c(t) la modelisation de la concentration pour un temps entre 0 et 7min). c'(t) etait égale à la vitesse d'apparition de l'espece. est ce que ca veut dire que la reaction est d'ordre 1, et si oui pourquoi?
merci d'avance

[@a.t3717]

J'suis pas sur mais oui c'est d'ordre 1 parce que c'est proportionnel

[@FlorenceRAFFIN]

Oui c’est exact.

[@raniaqlf70]

Comment savoir l'ordre de la réaction juste avec les coefficients stœchiométrique ?

[@FlorenceRAFFIN]

Pas possible c’est une loi basée sur les résultats expérimentaux

[@raniaqlf70]

Dommage j'arrive pas à Metriser le module de chimie. :c

[@youssefsaidi7873]

6millions d'aboss

[@Jhon-gx6oe]

Non