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Loi de vitesse - ordre 1 - version complĂšte - CHIMIE - TERMINALE
VloĆŸit
- Äas pĆidĂĄn 18. 08. 2024
- đ©âđŹLoi de vitesse, ordre 1, vitesse de consommation du rĂ©actif, vitesse de disparition, fonction linĂ©aire, concentration du rĂ©actif, rĂ©sultats expĂ©rimentaux
Playlist d'exercices corrigés : ⹠Terminale Spé Physique...
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merci beaucoup c'est la premiere fois qu'une video sur un chapitre de chimie est aussi claire!
Merci, nâhĂ©sitez pas Ă consulter les autres dans la playlist du programme de terminale
Merci beaucoup pour ces explications.
J'ai rien compris Ă tte ces formules c'est du chinois pour moi
la meme
Euh les explications Ă©taient pourtant claires. đ
Mdr t'as compris depuis ?
đđđđđ
Merci beaucoup
Bonjour, la rĂ©action dâordre 1 marche-t-elle aussi pour lâapparition ?
oui ca marche pour les 2 apparition et disparition
Bonjour, si la réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 on nous dit que le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration en réactif initiale. Cela veut-il dire que dans le cas d'une loi de vitesse d'ordre 1, la concentration en réactif n'est pas un facteur cinétique puisqu'elle n'influe pas sur le temps de demi-réaction ? Merci d'avance
non ce n'est pas le cas: exemple) la concentration d'un rĂ©actif A est de [A]o = 2 mol/L, on a t1/2 = 30 secondes; donc en 30 seconde il y a 1 mol qui sont consommĂ© (si j'ai un volume d'un litre). Maintenant je fais la mĂȘme rĂ©action avec [A]o = 0.5 mol/L; on est dans une rĂ©action d'ordre 1 donc t1/2 = 30 seconde; donc en 30 seconde il y a 0.25 mol qui sont consommĂ© (si j'ai un volume d'un litre). on voit bien que la vitesse de disparition dans la 1er expĂ©rience est plus grande que dans la 2Ăšme car dans la 1ere il y a une mole qui est consommĂ© en 30 seconde et dans l'autre seulement 0.25
ce n'est pas vraiment dans la video, mais j'ai du calculer pour un exercice c'(t) (avec c(t) la modelisation de la concentration pour un temps entre 0 et 7min). c'(t) etait Ă©gale Ă la vitesse d'apparition de l'espece. est ce que ca veut dire que la reaction est d'ordre 1, et si oui pourquoi?
merci d'avance
J'suis pas sur mais oui c'est d'ordre 1 parce que c'est proportionnel
Oui câest exact.
Comment savoir l'ordre de la rĂ©action juste avec les coefficients stĆchiomĂ©trique ?
Pas possible câest une loi basĂ©e sur les rĂ©sultats expĂ©rimentaux
Dommage j'arrive pas Ă Metriser le module de chimie. :c
6millions d'aboss
Non