Video

Wichtig vor PC Klausur

Vielen Dank 🤗

was ist d und was ist dt??

ich bin bereit vorzeitig abzuleben.

Vielen Dank für Ihre tollen Videos. Die helfen mir extrem weiter. Eine Frage zum Begriff "isotherm": Wenn man daovn redet, dass ein Prozess thermisch stationär abläuft, dann ist damit gemeint, dass das Temperaturfeld im Raum mit der Zeit 𝑡 konstant bleibt. Aber das Temperaturfeld kann sich bei thermisch stationären Prozessen mit dem Ort verändern. Sehe ich es richtig, dass mit "isotherm" gemeint ist, dass das Temperaturfeld in Raum UND Zeit konstant bleibt?

Zu 2:26 Die Konzentration des flüssigen Wassers wird als Molenbruch x formuliert und ist dementsprechend 1. Dann muss man doch aber auch die Konzentration des gasförmigen Wassers als Molenbruch x formulieren. Man kann doch nicht einfach die Konzentration einer Komponente mithilfe des Molenbruchs beschreiben und die einer anderen mithilfe des Partialdrucks? 🤔 Es gibt verschiedene Gleichgewichtskonstanten. Je nachdem ob man einen Konzentrationsbezug K_c= ∏_(von i=1 bis n) c_i^(ν_i ) mit ∏: großes Pi für das Produktzeichen ν_i : stöchiometrischer Koeffizient der Komponente i einen Partialdruckbezug K_p=∏_(von i=1 bis n) p_i^(ν_i ) oder einen Molenbruchbezug K=∏_(von i=1 bis n) x_i^(ν_i ) wählt. Aber man kann doch nicht einfach eine Komponente mit dem Molenbruch beschreiben und die andere mit dem Partialdruck. Was man höchstens machen kann, ist sowas wie die p_i in K_p durch p*n_i/n ausdrücken oder ähnliches. Oder sehe ich etwas falsch?

Alter WTF

wär bombe wenn noch entropie dabei behandelt werden würde

Eine Sache verstehe ich nicht: Laut dem zweiten Hauptsatz gilt dS_univ = dS_sys + dS_sur ≥ 0 (1) mit univ: Universum sys: System sur: surrounding. (1) gilt für jeden Prozess, egal ob spontan oder erzwungen. Nun ist (1) unter isobaren, isothermen Bedingungen äquivalent zu -T_sys ∙ dS_univ = dH_sys - T_sys ∙ dS_sys ≤ 0 (2). Wir schreiben (2) mithilfe der Definition von G als (dG)_T,p ≤ 0 (3). Unter isobaren, isothermen Bedingungen ist (1) äquivalent zu (3). Da (1) für jeden Prozess gilt, egal ob spontan oder erzwungen, müsste das doch auch für (3) gelten. Aber ich lese immer wieder sowas wie, dass (3) für spontane Prozesse gilt. Aber warum das "spontan" wenn doch (3) für ALLE Prozesse gilt?

sehr verständlich nur leider fehlen mir ein paare Diagramme

super erklärt, danke

genial

Ich wollte nochmal zu 2:27 was fragen: Wenn sich die Temperatur ändert, dann ändert sich auch die thermische Energie. Die Umkehrung gilt auch oder? Also wenn sich die thermische Energie ändert, dann ändert sich auch die Temperatur.

Kann nicht einfach die Wasser anziehende Eigenschaft der der Kochsalz Lösung als Ursache postuliert werden?

Danke für das tolle Video. Könnten Sie mir sagen ob folgender Gedankengang korrekt ist bitte: Wir haben die Begriffe Temperatur, Wärme, thermische Energie und innere Energie zu unterscheiden. Innere Energie bezeichnet alle Energieformen, die im inneren eines Systems gespeichert sind. Eine von diesen Energieformen ist die thermische Energie. Als thermische Energie bezeichnet man die Bewegungsenergie der Teilchen, die sich aus der ungeordneten Teilchenbewegung ergibt. Die Temperatur ist ein Maß für diese „ungeordnete“ Bewegungsenergie eines Teilchens in einem Stoff. Nur die Bewegungsenergie (also thermische Energie) ist direkt mit der Temperatur verknüpft und die thermische Energie ändert sich genau dann, wenn sich die Temperatur ändert. Temperatur, thermische Energie und innere Energie können also mit dem Inhalt des betrachteten Systems assoziiert werden bzw. haben mit diesem zutun. Wärme hingegen ist nochmal anders. Wärme bezeichnet nur den Prozess des Energietransports von einem heißen Gegenstand auf einen kühleren Gegenstand. Deshalb zählt die Wärmeenergie auch zu den Prozessgrößen. Wärme kann also niemals irgendwie "Inhalt" eines Systems sein. Von "Wärme" kann ERST DANN die Rede sein wenn ein heißer Körper mit einem kalten Körper in Kontakt tritt. Sobald diese beiden Körper ins Gleichgewicht kommen und dieselbe Temperatur haben, gibt es keine Wärme mehr. Ist das so korrekt gedacht? Noch eine Frage die hier gut passt. Betrachten wir flüssiges Wasser in einem offenen Kochtopf auf der Herdplatte. Die dem Wasser zugeführt Wärmenergie erhöht die Bewegungsenergie, also thermische Energie, der Wasserteilchen. Deswegen steigt die Temperatur des flüssigen Wassers. Ab dem Zeitpunkt wo das flüssige Wasser zu verdampfen beginnt, also bei 100 °C, erhöht die zugeführt Wärmenergie nicht die thermische Energie, sondern verändert die intermolekulare Energie. Da die thermische Energie während des Verdampfens konstant bleibt, bleibt auch die Temperatur konstant. Ab dem Zeitpunkt wo das flüssige Wasser vollständig verdampft ist, erhöht die zugeführt Wärmenergie wieder die thermische Energie und somit die Temperatur. Während dieses gesamten Prozesses, steigt die innere Energie des Wassers im Kochtopf. Ist das so richtig?

Richtig gutes Video, habe es jetzt endlich verstanden. Vielen Dank <3

test

sehr hilfreich und verständlich

Vielen Dank für die Hilfe👍

Deutlich hilfreicher als meine Professoren.

Gott segne Sie & Ihre gleichgesinnte Kolleg-e-in-en-innen😁😆😅🤣😂😉😇🥰😘🤩🤭🫡

herzlichen Dank für die Hilfe!

Es werden immer mehr Kältemittel verboten... Und Energie muss immer weiter gespart werden... Eigentlich ist klar das in wenigen Jahren Wärmepumpen mit Co2 laufen und statt einem Expansionsventil...Die Expansionsarbeit über einen kolben oder ähnliches... Zurück gewonnen wird

Danke fürs Hochladen

Danke für die Videos. Die sind extrem hilfreich!

Resorbtion, Absorbtion, Adsorbtion - alles klar soweit

Hallo, danke für das tolle Video. Zu dem Bild bei 1:00 : Also hier gilt x_IPA(l)=(n_IPA (l) )/(n_IPA (l)+n_IBA (l) )=0,5 und y_IPA(g)=(n_IPA (g))/(n_IPA (g)+n_IBA (g) )=0,72 und auch x_(IPA,ges)=n_(IPA,ges)/n_ges =(n_IPA (l)+n_IPA (g))/(n_IPA (l)+n_IBA (l)+n_IPA (g)+n_IBA (g) )=0,5 Egal was mit der Mischung nun an Verdampfung und Kondensation passiert, es wird immer x_(IPA,ges)=0,5 gelten. Ist das so korrekt?

Hallo, danke für das Video. Zu 1:54 wieso hat das System keine Freiheitsgrade wenn x_B = 1 ist? Bei x_B =1 liegen zwei Phasen (flüssiges und gasförmiges IPA) und eine Komponente (IPA) vor. Nach der Phasenregel F=K-P+2 haben wir also F=1-2+2=1. Könnte die Antwort sein, dass das Siedediagramm ja schon bei einem festen Druck, nämlich p^0 , gezeichnet ist und somit dieser eine Freiheitsgrad schon dafür ausgegeben wurde?

Hallo, ich habe mir das Buch "PhysChemBasics: Das Basiswissen der Thermodynamik, Kinetik und Elektrochemie für Ingenieure und Naturwissenschaftler" über Ihren Link gekauft. Inhaltlich ist das Buch sehr, sehr gut und auch die Idee Videos in das Buch einzubetten, halte ich für sehr fortschrittlich und hilfreich aber die Formatierung ist leider ganz schrecklich. Text und Gleichung sind viel zu oft nicht auf derselben Höhe (bspw. im PDF Format auf Seite 9) und häufig sind Sonderzeichen gar nicht zu sehen sondern sind nur durch einen Kasten markiert der anzeigen soll, dass hier ein Sonderzeichen stehen sollte (bspw. im PDF Format auf Seite 62). Aufgrund dessen muss ich leider jedem abraten das Buch zu kaufen, zumindest so lange wie die Formatierung ist wie sie ist. Ich weiß das es nur 5 € kostet und dementsprechend hab ich auch absolut nichts gegen selbst gemalte Diagramme im Buch aber die Formatierung macht es wirklich ganz schlimm zu lesen. Ich will hier nochmal betonen, dass ich Ihre Videos extrem gut finde und diesen Channel auch jedem empfehle für den die Themen relevant sind. Meine Kritik bezieht sich nur auf das Buch.

Danke für das Video, allein das Diagramm hat die Rechnung besser erklärt als mein Chemielehrer

Sehr sehr gutes Video, vielen Dank!

Fishy

dass man das nicht auch an praktischen Beispielen erklären kann!

wenn doch die Freiheitsgrade erst bei höheren Temperaturen "Aktiviert" werden so sollte es doch eigentlich Definition gemäß mit "bis zu" "7/R Mol wärme, diskutiert werden

Steht A hier für Fläche oder arrhenius Faktor?

Schöner Anzug

sehr gut erklärt

Super!

Nach gesamten 9 Jahren noch immer die beste Erklärung auf CZcams.

Die gesamte Mischungsentropie muss am Ende 380 J/K betragen

DANKEEEEEEEEE

Alles gut, aber man soll a(H2O) in K_eq schreiben - nicht [H2O] :)

Vielen Dank! Sie helfen mir bei der Einführung in die Verfahrenstechnik ungemein ...

Auch 9 Jahre später immer noch sehr hilfreich. Vielen Dank!

Sie haben mich gerettet. Vielen Dank

neue Kraftmaschine,neue Kreissprozess czcams.com/video/p5zM9ZBp_zY/video.html

Sehr schönes Video! Eine Frage stell ich mir: Durch welchen Prozess ließe sich die Abkühlung eines Gases und die damit einhergehende Volumenverkleinerung (Kompression) beschreiben?

Gut verständlich 👍

Sie erklären alles sehr anschaulich vielen dank!!

Vielen Dank, konnte damit nochmal sehr gut einen Überblick bekommen :)