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alguem pode me ajudar?

Olá. O R=0,287 KJ/kg.K é a constsnte específica do ar. É um valor tabelado. A constante especifica pode ser obtida pela divisão entre a constante universal dos gases e a massa molar. Nesse caso a constante universal vale 8,314 KJ/Kmol.K e a massa molar depende de cada gas, sendo um valor tabelado.

Olá. Na verdade está incluído, pois a energia no caso está sendo calculada como energia potencial + energia cinética. No caso desse exemplo, a energia potencial inicial fica igual a energia cinética final, pois a energia cinética inicial é nula e a potencial final é nula (pois leva em consideração o sistema de referência que adotamos com altura zero no solo). Esse é um exemplo simples de balanço de energia. Uma modelagem mais avancada deveria incluir a força de arrasto e o empuxo.

rodrigo@cienciastermicas.com

rodrigo@cienciastermicas.com

@ Mandei um email.

Olá. k é a razão entre os calores específicos à pressão constante e a volume constante: k=cp/cv. O valor desses calores específicos, por sua vez, dependem do gás e da temperatura. Esses calores específicos também se relacionam em função da constante específica do gás R: R = cp-cv. Nos livros de Termodinâmica, geralmente no primeiro anexo, há tabelas para o cálculo do cp. Como o R é tabelado (propriedade do gás), pode-se obter o cv. Geralmente utiliza-se uma temperatura média do processo para obter os valores dos calores específicos. Dessa forma, para o ar, o valor de k=1,4 é uma boa aproximação para temperaturas medianas. Em motores a combustão, por exemplo, muitos livros adotam o valor de k=1,35, ou k=1,3 para o ar. Como disse, o valor depende da temperatura, mas k=1,4 é um valor médio satisfatório para a modelagem do ciclo Brayton apresentada. ps. A equação para o cp geralmente é do seguinte formato: cp = A0 + A1*(T/1000) + A2*(T/1000)^2 + A3*(T/1000)^3, sendo T a temperatura em Kelvin e os coeficientes A0, A1, A2 e A3 tabelados em função do gás.

O Laplaciano é um operador diferencial de segunda ordem. Ele resulta num escalar. Ele é definido como o divergente de um gradiente de uma função. Então, seria div(grad f))

@ Entendi, então é sempre nessa ordem de operadores. Muito obrigado mesmo :)

Para determinar o estado, precisamos de duas propriedades independentes. Se não tiver o valor de pressão na tabela, por exemplo, precisamos fazer uma interpolação dupla, que eu explico nos próximos videos. Mas não sei se foi exatamente isso que você perguntou. Qual informação você tem sobre o fluido?

@ bem. A questão pede a temperatura do R-134a e me da uma pressão de 1,4915 MPa e volume especifico de 0,0155 m³/kg.

@IrvsonSantos nesse caso, primeiro você verifica na tabela de r134a saturado, para definir o estado. Para essa pressão, o volume especifico de vapor saturado é de 0,01316. Como o volume especifico fornecido é maior (0,0155), o estado é vapor superaquecido, como você já havia corretamente identificado. Nesse caso, na tabela de vapor superaquecido, temos valores para as pressões de 1400kPa e 1600kPa. Temos que fazer uma interpolação dupla, que na verdade são três interpolacoes: na pressão de 1400, interpolamos entre os valores de 0,01503 e 0,01608, para achar a temperatura no volume conhecido, de 0,0155. Fazemos o mesmo procedimento para a pressão de 1600, interpolando entre os valores de 0,01522 e 0,01601, para achar a temperatura no volume de 0,0155. Agora, temos o valor da temperatura para p volume de 0,0155 nas pressões de 1400 e 1600. Fazemos uma nova interpolação para a pressão desejada. Dessa forma obtemos a temperatura. Como falei, nos próximos dois videos falo sobre interpolação dupla.

@ vi os vídeos, consegui fazer. Até salvei na playlist. kkk... Muito obrigado mesmo!

O termo v^2/2 é relativo à energia cinetica e o termo gz é relativo à energia potencial. No caso, as variações de velocidade e de altura são pequenas quando conparadas com os termos que compõem a entalpia.

@ obrigado !

Olá. Mas daí o ciclo perde o seu propósito. Pois o objetivo é justamente o calor absorvido no evaporador (que é onde ocorrerá o resfriamento desejado). O Evaporador recebe a mistura do ponto 6 da figura, que resulta do líquido saturado (Ponto 5) após sua passagem pela válvula de expansão.

@ desculpa, me expressei mal, esqueci de dizer que se quisesse uma bomba de calor pra aquecer um ambiente , se isso não poderia ser feito?

Olá. Obrigado pelo feedback. Essa é uma aula introdutória sobre o tema, com o objetivo de apresentar de maneira geral os modos de transferência de calor, condução, convecção e radiação. Depois nós aprofundamos em cada um dos modos. Em condução, por exemplo, a equação da difusão de calor é desenvolvida e à partir dela aplicamos as coordenadas (cartesiana, cilíndrica e esférica) e as condições de contorno desejadas para cada problema. Da mesma forma para a convecção, que no momento não tem no canal, mas em sala de aula aprofundamos o tema falando da camada limite, as equações para camada limite, e vamos desenvolvendo para os modelos para modelagem da convecção, com as equações empíricas que dependem de Nusselt, Reynolds, Prandtl, etc.

Obrigado pelo feedback. Essa parte de propriedades termodinamicas é composta por 8 vídeos.

@ todos os 8 vídeos estão ajudando muito na cadeira de "Sistema de energia" , muito obrigado!!!

Obrigado pelo feedback. Creio que já tenho habilitado o ícone de agradecimento, e no momento habilitei apenas um membership, de apoiador. czcams.com/channels/mIEFPpVOYyneAuP1qWNNvQ.htmljoin

Obrigado pelo feedback. Termodinâmica era para ter sido a disciplina inicia no canal, mas acabou ficando para trás. Eu tenho bastante conteúdo mas para colocar no canal demanda tempo para prepara-los adequadamente. Esse semestre irei ministrar Termo presencialmente, então vou me esforçar para subir mais conteúdo.

Eu agradeço e entendo também.. O q me deixa P.....o é q o CZcams não diferenciar conteúdos, principalmente os acadêmicos é fomentar esse nicho... mas é aquilo né: os vídeos q não agregam nada, e só bestializam, deixam o povo mais pendurado e dá mais retorno para eles. Mas enfim.. Muito obrigado pelas aulas.. Ligeirinho matei o capítulo 3.. Sem palavras para agradecer. @

qual é o melhor çengel 7°ed ou shapiro 8° na sua opinião?@

Eu prefiro o Shapiro, mas é questão de gosto pessoal. Tem muitos alunos que gostam do cengel.

No caso da tabela, depende de como o autor montou. A temperatura poderia ser em Celcius, Kelvin, até mesmo em Farenheit. É mais uma questão de conveniência de como o autor quis apresentar os dados. Agora energia específica e entalpia específicas são, no SI, em kJ/kg, assim como entropia específica é em kJ/kg.K. A pressão, na tabela que usei, está em kPa, mas poderia ter sido apresentada em bar, por exemplo. Quando estamos trabalhando com gases ideais, aí sim é essencial que as temperaturas sejam em Kelvin, pois tanto na equação dos gases ideais quanto na equação da variação de entropia em gases ideais, e mesmo nas equações isoentrópicas para gases ideais, a temperatura tem que ser em Kelvin.

Olá. O cp é o calor específico à pressão constante, e de fato varia com a temperatura. A forma mais precisa de calcular as variações de entalpia seria buscar os valores dessas entalpias do ar em uma tabela em função da temperatura. Uma segunda opção seria calcular o valor de cp em cada temperatura. Outra opção seria calcular o valor médio do cp entre as temperaturas desejadas. E a mais simples, mas menos precisa, é a que adotei na resolução: considerar um valor de calor específico constante.

mv é a massa de vapor, enquanto ml é a massa de liquido e m é a massa total. No caso você está se referindo ao ponto de liquido saturado, em que toda a massa ainda está no estado liquido, ou seja, ml=m e mv=0. Assim mv/m=0

Muito obrigado pelas aulas vou realizar o curso inteiro...pq não aprendi nada de termo e já faz muito tempo, e meu professor de tão ruim fez metade da turma pegar raiva.. Sem palavras para agradecer... estou seguindo suas aulas com o seu material + o Çengel 7° Ed. grato!!@

Obrigado pela feedback.

Tabela - Propriedades Termodinâmicas - Apêndice B (Van Wylen)

@ obrigado

Sim. É poque eu digitei no latex e deixei a unidade dentro da equação. Nas proximas eu vou digitar as unidades fora ou colocar o \text

@ Apenas aloprei para interagir. Abraço. Ah, \mathrm tambem funfa. ;)

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