Video

Ti ringrazio molto, più avanti comprerò un microfono serio

In spiaggia purtroppo non ho potuto fare di meglio

Ciao, calcolare il pH senza una calcolatrice può essere una sfida, ma ci sono alcuni metodi approssimativi che si possono usare per ottenere un risultato ragionevole. Ecco alcuni suggerimenti che posso darti: Metodo 1: Usare Logaritmi approssimati. Per soluzioni di acidi forti o basi forti, il pH può essere calcolato approssimativamente usando logaritmi semplici. Acidi Forti: 1. Determinare la concentrazione di [H+]: Per un acido forte come HCl, la concentrazione di [H+] è uguale alla concentrazione dell'acido. 2. Usare una tabella di logaritmi semplici: si può usare una conoscenza di base dei logaritmi per numeri interi. Ad esempio: - log(1) = 0 - log(10) = 1 - log(100) = 2 - log(0.1) = -1 Per valori intermedi, si può fare una stima. Ad esempio, se la concentrazione di [H+] è 3*1'^-3 si sa che: - log(3) è circa 0.5 - log(10^{-3}) è -3 Quindi, pH è approssimativamente 2.5. Basi Forti: 1. Determinare la concentrazione di [OH-]: Per una base forte come NaOH, la concentrazione di [OH-] è uguale alla concentrazione della base. 2. Calcolare il pOH: Usare lo stesso metodo dei logaritmi semplici per trovare il pOH. 3. Convertire il pOH in pH: ricorda che pH + pOH = 14. Ad esempio, se la concentrazione di [OH-] è 1*10^-4 allora:: - log(10^{-4}) = -4 - Quindi il pOH è 4. - Di conseguenza, il pH è 14 - 4 = 10. Metodo 2: Usare Strumenti di Misurazione del pH 1. Cartine al tornasole: le cartine al tornasole possono dare una stima del pH basata sul cambiamento di colore. 2. pH-metro portatile: anche se tecnicamente è uno strumento, non richiede calcoli manuali e può fornire una lettura diretta del pH. Metodo 3: approssimazioni basate sulla conoscenza delle Soluzioni 1. Acidi e basi deboli: puoi usare le costanti di dissociazione Ka o Kb e fare delle stime. Tuttavia, questo richiede una comprensione delle equazioni di equilibrio. Esempio Pratico Se hai una soluzione di HCl con una concentrazione di 0.01 M: - La concentrazione di [H+] è 0.01 M. Quindi -log(0.01) = -log(10^{-2}) = 2 . Quindi, il pH è 2. Se hai una soluzione di NaOH con una concentrazione di 0.001 M: - La concentrazione di [OH-] è 0.001 M. - -log(0.001) = -log(10^{-3}) = 3. - Il pOH è 3, quindi il pH è 14 - 3 = 11. Questi metodi approssimativi possono darti un'idea abbastanza accurata del pH senza bisogno di una calcolatrice, ad ogni modo ho intenzione di dedicare una playlist del canale alla chimica analitica dove andrò nel dettaglio per quanto riguarda l'argomento del pH e i calcoli, quindi resta sintonizzato e ti sarà tutto più chiaro! Grazie per la domanda Frank

Ciao! Per evitare che il prodotto formatosi durante l'elettrolisi inizi a comportarsi come elettrolita, puoi adottare diverse strategie, a seconda del tipo di elettrolisi e del prodotto in questione. Ecco alcune dritte: 1. Rimozione continua del prodotto tramite separazione fisica. Se possibile, rimuovere il prodotto dalla zona di elettrolisi. Ad esempio, in un'elettrolisi dell'acqua per produrre idrogeno e ossigeno, si può utilizzare una membrana che separi i due gas. Si può anche usare un flusso continuo in cui il prodotto viene costantemente rimosso dalla cella elettrolitica. 2. Concentrazione del prodotto: mantenere la concentrazione del prodotto al di sotto di una soglia in cui inizia a comportarsi come elettrolita. Questo può essere fatto regolando la corrente applicata o la durata dell'elettrolisi. 3. Modifica delle condizioni operative: cambiare la temperatura o la pressione del sistema può influenzare la solubilità e la reattività dei prodotti. Anche regolare il pH può aiutare a mantenere il prodotto in una forma meno reattiva. 4. Utilizzo di additivi: aggiungere agenti complessanti che legano il prodotto formando composti meno reattivi. Si possono aggiungere anche sostanze chimiche che inibiscono (rallentano)la reazione del prodotto come elettrolita. 5. Scelta dei materiali degli elettrodi: usare elettrodi che minimizzano la formazione del prodotto indesiderato o che sono meno reattivi con il prodotto formato. Spero di esserti stato d’aiuto Frank

@@frankexplains1 Ne sai a pacchi, grazie mille! Se ti interessa, nella zona di Lugano ci sono varie industrie farmaceutiche che cercano chimici e pagano uno sproposito. Buona giornata!

@@nikolatesla42 Non sei il primo che me lo dice, sto valutando anche quello!😅😁

Grazie

Ciao, sì è possibile chimicamente, si chiamano biocarburanti di 2a generazione. A breve uscirà un mio video in cui ne parlo

Ti ringrazio

@@frankexplains1 non basta 😸 che ne pensi di quella cosa che ti avevo postato?

@@nikolatesla42ricordami quale 😅

​@@frankexplains1 ti avevo chiesto cosa ne pensi di un sito, io sto studiando lì e quindi volevo sapere un chimico come lo reputava dal punto di vista dei contenuti, per esempio se è troppo superficiale, se offre solo un'infarinatura generale, o se è valido per approcciarsi alla chimica.

Mi giri il link del sito?

Magistrale

Si può anche estrarre con solvente, ma poi bisogna tenere conto dell’energia spesa per l’evaporazione

Ciao, va bene me lo segno ✍️

@@frankexplains1 grazie 😸

Ciao, grazie per la domanda. Ecco il chiarimento: è possibile che l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca contemporaneamente , ma ciò dipende dalle condizioni e dal contesto del processo. Ecco un esempio per chiarire questa possibilità. Prova a considerare un processo non spontaneo in cui un sistema assorbe calore e l'entropia diminuisce. Un esempio potrebbe essere il congelamento dell'acqua a una temperatura inferiore a 0°C in un ambiente controllato dove viene fornita energia per rimuovere il calore: l'acqua liquida si trasforma in ghiaccio, durante il congelamento, il sistema (l'acqua) rilascia calore (entalpia diminuisce). Tuttavia, se per qualche motivo consideriamo una situazione in cui il sistema assorbe calore (ad esempio, attraverso un processo forzato), possiamo pensare a un aumento dell'entalpia del sistema. In questo processo, le molecole d'acqua passano da una struttura più disordinata (liquido) a una struttura più ordinata (solido), quindi l'entropia del sistema diminuisce. Tuttavia, per rispettare il secondo principio della termodinamica, l' (del sistema più l'ambiente) deve aumentare in un processo spontaneo. Se consideriamo solo il sistema (l'acqua) in isolamento, l'entropia può diminuire, ma quando consideriamo anche l'ambiente, il calore rilasciato dall'acqua durante il congelamento aumenta l'entropia dell'ambiente, portando a un aumento complessivo dell'entropia. In conclusione, se ci limitiamo a considerare solo il sistema senza l'ambiente, possiamo avere un aumento dell'entalpia e una diminuzione dell'entropia. Tuttavia, nella pratica reale e considerando il , è importante considerare l'intero sistema, inclusi gli scambi di energia e entropia con l'ambiente.

Per quanto riguarda lo schema a 9:22 ecco la spiegazione più dettagliata. La variazione dell'energia libera di Gibbs (\(\Delta G\)) è data dalla seguente equazione: Delta G = Delta H - T *Delta S Dove: - (Delta G) è la variazione dell'energia libera di Gibbs. - (Delta H) è la variazione di entalpia. - (T) è la temperatura assoluta (in Kelvin). - (Delta S) è la variazione di entropia. Lo schema delle variazioni dell'energia libera di Gibbs in funzione di (Delta H), (Delta S) e (T) può essere rappresentato in quattro casi principali: 1. (Delta H < 0) e (Delta S > 0): - In questo caso, \(\Delta G\) sarà sempre negativo a qualsiasi temperatura. - Il processo è spontaneo a qualsiasi temperatura. - Esempio: combustione del glucosio. 2. (Delta H > 0) e (Delta S < 0): - In questo caso, \(\Delta G\) sarà sempre positivo a qualsiasi temperatura. - Il processo non è mai spontaneo. - Esempio: sintesi del diamante dalla grafite a temperatura ambiente. 3. (Delta H < 0) e (Delta S < 0): - In questo caso, la spontaneità del processo dipende dalla temperatura. - Se la temperatura è sufficientemente bassa, (Delta G) sarà negativo (spontaneo). - Se la temperatura è alta, (Delta G) sarà positivo (non spontaneo). - Esempio: condensazione dell'acqua. 4. (Delta H > 0) e (Delta S > 0): - Anche in questo caso, la spontaneità dipende dalla temperatura. - Se la temperatura è alta, (Delta G) sarà negativo (spontaneo). - Se la temperatura è bassa, (Delta G) sarà positivo (non spontaneo). - Esempio: fusione del ghiaccio. Spero che ora ti sia chiaro 😃 Frank

Grazie Frank, ma ogni volta che voglio svolgere una reazione chimica devo controllare se la variazione di energia libera è negativa (o eventualmente a quale temperatura) per assicurarmi la spontaneità?

@@nikolatesla42 Certo, poi entra in ballo la cinetica. Ricordo che la termodinamica dice se la reazione chimica avviene in modo spontaneo, ma non dà alcuna informazione riguardo la velocità del processo. Cinetica e termodinamica vanno a braccetto e talvolta "si pestano i piedi" riguardo alle condizioni di processo, per esempio nella sintesi dell'ammoniaca. È una reazione spontanea con delta G pari a -32.8 KJ/mol a 298 K, ma nonostante questo la reazione viene condotta ad alta pressione (300 atm) e alte temperature (500 °C) per favorire la cinetica, quindi per avere un compromesso tra la fattibilità della reazzazione della molecola di ammoniaca nel minor tempo possibile

​@@frankexplains1Cosa ne pensi del sito "chimica online"?

Ciao grazie per l’idea! Prendo nota

Ciao, ti ringrazio molto, mi fa sempre piacere ricevere complimenti. Cerco di fare del mio meglio per diffondere quello che ho imparato in questi 10 anni passati a studiare chimica 😅. La mia idea è di creare più serie di video con tematiche diverse. Sicuramente nei primi due anni del liceo gli argomenti di chimica da affrontare sono quelli che tratto nella mia serie “chimica generale inorganica” la quale sarà prossimamente arricchita con video riguardanti la nomenclatura e bilanciamenti di reazioni redox. Per quanto riguarda il resto della chimica dipende, ogni liceo va a fondo in maniera diversa. Io non ho studiato al liceo, ho studiato all’itis, però ho parlato con molti liceali e quello che hanno studiato alle superiori di chimica (oltre a quella generale inorganica) è di solito abbastanza superficiale, nel senso che al massimo esplorano un po’ di chimica organica e biochimica. Chiaramente non bisogna mai fare di tutta l’erba un fascio, sicuramente esistono licei dove si studia chimica in maniera più approfondita. In ogni caso non preoccuparti, una volta terminata la serie di chimica generale inorganica inizierò con chimica analitica, chimica organica, chimica industriale, biochimica, chimica-fisica, chimica strumentale e altre serie; credo che se riuscirai a seguirle tutte avrai una conoscenza di chimica a 360 gradi degna di rispetto. Ti ringrazio molto per avermi lanciato l’idea per un nuovo video, magari quando la serie di chimica generale inorganica sarà terminata potrei registrare un video di riepilogo per far capire a chi può essere interessato cosa dovrà studiare. Nel caso tu avessi difficoltà con la comprensione di qualche concetto scrivimi nei commenti, ti risponderò appena possibile. 😌👍

@@frankexplains1 ripeto, sei un grande 💪🏻💪🏻💪🏻 piano piano otterrai il successo che meriti❤️ seguirò per sempre il canale e tutte le serie che farai🫶

A me piacerebbe insegnare, però non escludo nessuna possibilità per il momento

Grazie, ne terrò conto per i prossimi montaggi

Ciao ti ringrazio molto😁👊

Se può interessarti ho fatto due video completamente in inglese in cui parlo della composizione chimica dei tessuti e dei detergenti, li trovi nel mio canale nella sezione "Curiosities"

Certo

Grazie!

Ciao, grazie per la domanda! L'idea di utilizzare un sistema Soxhlet per la purificazione di composti organici non sensibili al calore è interessante e potrebbe offrire alcuni vantaggi rispetto alla cromatografia su colonna convenzionale. Vediamo alcuni punti chiave per valutare la fattibilità di questa proposta. Vantaggi Potenziali del Sistema Soxhlet: 1. Riutilizzo dell'eluente: il sistema Soxhlet permette di riciclare l'eluente, riducendo significativamente il consumo di solventi. Questo è un vantaggio importante sia dal punto di vista economico che ecologico. 2. Riduzione dei Rifiuti: con un uso più efficiente dell'eluente, si produce una quantità minore di rifiuti chimici, diminuendo l'impatto ambientale. 3. Efficienza Energetica: i composti non sensibili al calore possono essere purificati efficacemente senza rischio di degradazione termica, sfruttando il ciclo continuo di estrazione del Soxhlet. Sfide da Considerare: 1. Efficienza di Separazione: la cromatografia su colonna permette una separazione molto fine dei componenti, grazie al controllo preciso delle interazioni tra i composti e la fase stazionaria. Il sistema Soxhlet, sebbene efficace per estrazioni continue, potrebbe non offrire lo stesso livello di risoluzione per separare composti con polarità o proprietà chimiche simili. 2. Tempo di Processo: l'estrazione Soxhlet è un processo che può richiedere tempi lunghi, a seconda della quantità di materiale e del solvente utilizzato. Questo potrebbe essere meno efficiente rispetto a una cromatografia flash su colonna per alcune applicazioni. 3. Configurazione dell'Apparato: l'adattamento di un sistema Soxhlet per la purificazione richiederebbe una configurazione specifica, dove la fase stazionaria (ad esempio, silice o un altro adsorbente) sia integrata in modo tale da consentire un'estrazione selettiva efficace. Per implementare un sistema Soxhlet modificato per la purificazione: 1. Fase Stazionaria: inserire una quantità adeguata di silice o altro materiale adsorbente all'interno del Soxhlet, posizionandolo in modo tale da garantire un contatto efficace con l'eluente ricircolato. 2. Controllo della Temperatura: assicurarsi che la temperatura di estrazione sia ottimizzata per evitare perdite di composti volatili e per massimizzare l'efficienza dell'estrazione. 3. Ciclo di Estrazione: monitorare il ciclo di estrazione per garantire che l'eluente sia sufficientemente arricchito dei composti desiderati prima di passare attraverso il sistema. 4. Analisi di Efficienza: confrontare la purezza e la resa del composto purificato mediante Soxhlet con quella ottenuta tramite cromatografia su colonna per valutare l'efficacia del metodo. In sintesi, l'uso di un sistema Soxhlet per la purificazione potrebbe essere una soluzione valida per determinati composti non sensibili al calore, offrendo vantaggi significativi in termini di risparmio di solventi e riduzione dei rifiuti. Tuttavia, è necessario considerare attentamente l'efficienza di separazione e il tempo del processo rispetto ai metodi cromatografici convenzionali. Una sperimentazione preliminare potrebbe fornire dati preziosi per ottimizzare questa metodologia alternativa.

Grazie, ne tengo conto per il prossimo video😜👍

Ciao, intanto è bene specificare che tipo di natura di legame si sta prendendo in considerazione. Il legame di natura intramolecolare prevede l'interazione tra atomi appartenenti alla stessa molecola (interazione forte), mentre il legame di naturale intermolecolare prevede l'interazione tra atomi non appartenenti alla stessa molecola. La tua professoressa ha ragione nel sottolineare che la natura del legame intermolecolare non è completamente determinata dalla differenza di elettronegatività, anche se questo concetto è spesso semplificato nelle prime fasi dell'insegnamento della chimica. Mentre la differenza di elettronegatività può essere un fattore importante nella determinazione del tipo di legame chimico (come ionico, covalente polarizzato o covalente non polarizzato), non è l'unico fattore da considerare. Altri fattori che possono influenzare la natura del legame intermolecolare includono la geometria molecolare, la polarizzabilità delle molecole, la presenza di cariche parziali e la forma delle nuvole elettroniche intorno agli atomi. È importante avere una comprensione più approfondita di questi concetti in chimica universitaria per comprendere appieno il comportamento delle sostanze chimiche e le loro proprietà. Quindi, sì, è un concetto da rivedere e approfondire, piuttosto che da dimenticare completamente. Avendo ben chiaro questo, le forze intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano tra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante è non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia più debole rispetto ai legami intramolecolari. L'effetto attrattivo che nasce fra i vari dipoli è quantificato dall'energia E espressa nell'equazione di London: E = (3Ei * α) / (4*r^6), in cui α rappresenta la polarizzabilità, Ei l'energia di ionizzazione ed r la distanza. Vi sono anche le forze di Debye che sono molto deboli e si manifestano fra una molecola polare e una polare. A causa della vicinanza con uno ione infatti, in una molecola apolare si genera un momento dipolare indotto, di intensità direttamente proporzionale al campo elettrico generato dallo ione. L'energia esercitata segue la relazione: E = (μ * α') / (4πε0*r^6), dove μ misura l'intensità del momento di dipolo permanente, α' il volume di polarizzabilità della molecola e ε0 corrisponde alla costante dielettrica del vuoto.

@@frankexplains1 grazie mille della risposta, dettagliatissima

Edificio 170

Grazie, volendo potrei farlo, però mi servirebbero un po’ più di informazioni 😅

Ciao Giulio! Ti ringrazio per i complimenti. Io ho studiato chimica industriale, quindi non sono proprio la persona più indicata per quanto riguarda la chimica dei materiali. Me ne intendo abbastanza di polimeri, acciai e materiali organici oltre a questo basta. Ho una mia compagna che è in tesi magistrale con me a Padova che proviene dal corso di laurea di chimica dei materiali, potrei chiedere a lei quando la vedo se ha qualche libro di suggerirmi e ti faccio sapere! Da quello che mi ha raccontato c’è poca chimica, ma tanta fisica e chimica-fisica, il corso di laurea è molto empirico

Ti ringrazio🤠

Stabile sotto determinate condizioni, i nanoconi tendono ad aggregare in acqua e sono idrofobi, ecco il motivo per cui li funzionalizzo al fine di renderli più idrofili e riuscire a disperderli meglio. Ho notato che in generale le nanostrutture di carbonio come nanotubi, nanoconi e ossido di grafene si disperdono bene in acetone, solvente poco polare

Grazie, ne terrò conto per i prossimi video🤗

Anche il DMSO direi😂

Da me arriviamo a congelare il c-esano

Sad story...

Allora spero che i miei video ti siano utili😜

Ciao ti ringrazio, grazie per i consigli