Video

Nawet jeśli nie nazwiemy tego przysięgą Hipokratesa, zawody medyczne obowiązuje kodeks etyczny i to miałam na myśli.

Rzeczywiście - jest tylko przyrzeczenie lekarskie - oryginalna przysięga (jak teraz czytam) zawierała wstawki o tym że nie wolno podawać choremu trucizny która może go zabić nawet jak o to prosi, nie można podawać środków poronnych a jak ktoś ma kamienie moczowe to żeby mu nie przecinać pęcherza tylko odesłać do specjalisty. Pewnie takie były utrapienia jego czasów ale w Niederlandii taka przysięga pewnie jest nawet zabroniona bo dokładnie to czynią z mocy państwa (pomijając kwestie kamienii w pęcherzu)

Stosunek molowy zmieszanych substratów jest 1:4. Masz prawo Avogadry, które mówi: "jednakowe liczby moli gazów przetrzymywane w jednakowych warunkach zajmują tę samą objętość". Czyli jak B jest 4 razy więcej moli, to jest równocześnie 4 razy większa objętość tego "czegoś" wobec substancji A. 1 dm3 musi więc zawierać 5 x-ów.

Świetnie, kiedy ktoś umie szybko wyliczyć. Natomiast warto też wiedzieć czemu akurat ten czynnik wynosi 400.

Jeśli się podoba, udostępniajcie znajomym w potrzebie. Niech nie błądzą po odmętach sieci.

Nie pamiętam już. Analogiczne zadania pojawiają się w Galusie oraz zbiorach dla maturzystów.

Używamy kalkulatora zaawansowanego, wtedy daje się wstawić potęgi niecałkowite. 4,63 robimy do kwadratu, z mianownika jest 10 do -12. Ostatecznie po podzieleniu góry i dołu jest 0,0587.

Na prostym nie można. Używam kalkulatora takiego, jaki jest zwykle dozwolony dla studentów. Maturzyści natomiast muszą korzystać z tablic logarytmów dziesiętnych, czyli tu rozbijemy liczbę 10^7,8=10^7razy10^0,8. Odczytujemy dla argumentu "x" linijkę, gdzie logx=0,8.

me too :(

Rzeczywiście, ale to w 7:05 dopiero powinnam była wpisać -log(0,5), więc wynik zmienia się na pOH=0,3. Ale na samym początku podpisujemy stężenie zasady jako równe 0,25mol/l, bo ono odnosi się do "pomyślanych" cząsteczek. Dlatego potem proporcja jest 2mole kwasu na 1 mol zasady. Już od 8:28 jest poprawnie. Film do poprawki, dzięki za konstruktywny komentarz. Najgorzej samemu układać zadania, bo nie ma komu skorygować.

Zachęcam do zadawania w komentarzach nowych tematów, które Wam sprawiają trudność.

Zachęcam, do zadawania pytań w komentarzach, to pojawią się następne filmy.

Bardzo lubię, kiedy w głowie ucznia rodzą się tego typu pytania, to świadczy, że ktoś zaczyna wnikliwie myśleć nad danym zjawiskiem. Odwracalność reakcji jest fundamentalnym prawem przyrody, jest faktem eksperymentalnym, tak jak obecność grawitacji czy oddziaływań elektrostatycznych. Dokładniej można to omówić za pomocą termodynamiki chemicznej, ale to zagadnienie na studia, a nie na maturę. Tłumacząc w uproszczeniu, można sobie wyobrazić, że masz pulę cząsteczek i one się zderzają cały czas i jak jest już dużo produktów, to produkty też "czasem" się zderzą przez co mają szansę rozpaść się i przerobić z powrotem w substraty. Szybkość reakcji w lewo i w prawo w pewnym momencie wyrównuje się, czyli obserwujący reakcję "widzi" brak zmiany stężeń i mówi, że reakcja się zakończyła, bo już nie można jej "popchnąć" bardziej ku produktom. Trzeba być też świadomym, że stałą równowagi dotyczy układów zamkniętych, jeśli mamy np reakcję prażenia CaCO3, to parowniczka jest otwarta i jak długo poczekamy to wszystko się rozpadnie, ale w naczyniu zamkniętym reakcję ogranicza ciśnienie pary CO2.

Znak pierwiastka zagarnia też czwórkę. Więc myliłeś się. Trzeba na matematyce nauczyć się kolejności działań.

1,66 jest liczbą atomów o ile się nie mylę :v

@Żówienindż Liczbę moli z jego definicji - liczby Avogadra - da się obliczyć jedynie jeśli posiadasz ilość cząstek wyrażoną jako liczbę całkowitą. Notacja wykładnicza z ujemnym wykładnikiem 10, automatycznie oznacza ułamek. Tym samym wartość podana w treści zadania nie może być ilością cząstek. Autor po prostu zapomniał dopisać gram. Liczba Avogadra, którą wykorzystujesz w swoim komentarzu również jest błędnie zapisana, bowiem powinna posiadać dodatni wykładni 10.

@@13xXx2478 1,66 to wartość dopisywana do absolutnej miary masy wartości 1 units. 1 u ~ 1,66*10^(-24) g