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Chemie AL
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Fotometrie: Quantitative Bestimmung von Acetanilid
Fotometrie: Quantitative Bestimmung von Acetanilid
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Video
Die Synthese von einem Ester (Essigsäurebutylester)
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Die Synthese von einem Ester (Essigsäurebutylester)
Nachweis der Halogenide mit Silbernitrat
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Nachweis der Halogenide mit Silbernitrat
Synthese von Paracetamol (N-Acetyl-4-Aminophenol)
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Synthese von Paracetamol (N-Acetyl-4-Aminophenol)
ACETAT - Nachweis Anionen
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Die Bildung von Ethansäure (Trivialname: Essigsäure) aus dem Acetat - Ion und Kaliumhydrogensulfat wird bei dem Acetat - Nachweis zu Nutze gemacht.
Ist der Absorber schwer oder teuer in großen Mengen herzustellen? Wenn nicht wäre es doch ein super Mittel bei Umweltkatastrophen, die mit Wasser zusammenhängen um bei Dämmen usw. zu helfen oder nicht?
🔥
Querformat bitte :D
Nächstes Mal gerne… Habe nicht daran gedacht ;)
Danke für die Hilfe 🙏 Haben in Chemie soein Experiment gemacht und brauchte das wirklich für die Auswertung :)
Guten Tag, darf ich das als Privatperson in meinem Haushalt nachmachen ? Ich denke daran hätte ich viel spass . Brauche ich dafür eine Genehmigung oder sonst etwas ? Ich will mich nicht strafbar machen .
Ersztmal vorneweg: ich bin kein Experte im Gebiet Chemikalienrecht nur Chemielabortechnikerin. Grundsätzlich wenn du die Chemikalien legal kaufen kannst, darfst du auch was damit machen. Falls es da irgendwelche Klauseln gibt, kenne ich sie nicht. Es könnte sein, dass du die aus diesem Video nicht kaufen darfst, falls sie organschädigend oder ähnlich gefährlich sind. Du brauchst eine passende Ausrüstung und Einschulung angefangen mit Laborabzug und Schutzausrüstung um dich nicht selbst zu gefährden. Es sollte nicht unterschätzt werden, dass die Zwischenprodukte ebenso sehr gefährlich sein können und die Reaktionen oft bei hohen Temperaturen ablaufen. Ohne passendes Vorwissen oder Ausbildung rate ich davon ab, irgendwas zu probieren. Hoffe, das hilft.
Wie hoch ist deine Umkristallisationszeit bei der wenn die Aktivkohle zugegeben wird?
Interessant
Mach weiter, ein tolles Video
Unsere Apperatur ist bei uns etwas kompluzierter aus. 1x KPG-Rührwerk 1x Rüherer führung 1x Quickfit 1x Dreihalskolben 1x Halbmondrührer 1x Thermometer und Thermoelement 1x Wasser wächter. [Paar klemmen und Schlauchschellen dazu] Etc
Essigsäure mit Butanol in ein Reagenzglas geben, dazu konzentrierte Schwefelsäure. So kann man das in sehr kleinem Maßstab auch herstellen (Ester bildet Phase über dem Wasser). Haben wir so in der Schule gemacht :) Aber so ne Rührapparatur ist da schon ein paar Level drüber. LG, Ne Azubi-Chemielaborantin im 3. Lehrjahr
jetzt noch mit Aktivkohle umkristallisieren und du bekommst das Betacarotin raus ;)
0:45 Die Siedesteine verhindern ja wohl eher einen Siedeverzug.
Ich weiß wohl, dass Ethanoat eine geläufige Bezeichnung für Essigsäurester ist, finde sie aber im Grunde irreführend, da Ethanoate sonst die Verbindungen des Ethanols z. B. mit Alkalimetallen bezeichnen, hier ja aber Butanol der beteiligte Alkohol ist und die Ethylgruppe als Säure-Komponente Eingang in den Ester findet. Daher finde ich die Bezeichnung Butylacetat schon viel passender, oder - da Ester mit Salzen wenig gemein haben - sogar der gute alte (wenn auch etwas lange) Name Essigsäurebutylester. Oder wenn schon als Alkanoat, dann würde eher "Acetylbutanoat" passen - aber eine solche Bezeichnung kennt IUPAC leider nicht... 😉
جيد
Perfectly!!! And could you, for example, carry out the separation of capsaicinoids from caratinoids, using chromatography , on a column with Al2O3 or SiO2 , or in the form of Na/K phenolates by phenolic hydroxyguppes of capsaicinoids ?
Tolles Video - ich liebe es, bei Synthesen zuzusehen😁 Warum war es eigentlich nicht mehr notwendig, das Produkt zu destillieren? Da müssten doch noch Reste vom Alkoholüberschuss drinnen sein?
Richtig! :) Habe ich auch gemacht, aber nicht für das Video berücksichtigt…. Danke für den Hinweis 👍
Das überschüssige Butanol kriegt man im Labormassstab nur schwer wieder raus - es bildet mit dem Ester ein Azeotrop. Um den Restgehalt des Alkohols möglichst gering zu halten, bietet es sich an, eher die Essigsäure im Überschuss zu verwenden.
Die Siedesteinchen sorgen eben gerade nicht für einen Siedeverzug, sie sollen ihn verhindern! Außerdem ist viel zu viel Lösungsmittel anfangs zugegeben, das stand ja meterhoch über der ASS. Wenn man nicht nach und nach weiteres Lösemittel zugeben MUSS, bis zur vollständigen Lösung, war es schon viel zu viel, damit gibts unnötige Verluste. Zweifelhafte Vorführung.
Der Siedeverzug ist sowohl die Bezeichnung dafür, dass Flüssigkeiten über den Siedepunkt hinaus erhitzt werden können, ohne zu sieden. Als auch für das schlagartige Übersieden… ist für den ein oder anderen etwas verwirrend, da dieses Wort das jeweilige Gegenteil beschreibt. Mit der Lösungsmittelmenge hast du recht. Hat auch etwas gedauert, bis die ASS auskristallisierte….
Machst du das nur Hobbymäßig oder bist du Chemie student?
Zurzeit noch hobbymäßig.
@@Chemie_ALWoher bekommt man als Hobbychemiker denn Essigsäureanhydrid (sofern man es nicht selbst herstellt)? Auch der Umgang mit konz. Schwefelsäure ist für Amateure ja nicht mehr vorgesehen. Dein Labor sieht eher professionell aus. Steht Dir so eines irgendwo nach Betriebsschluss privat zur Verfügung?
Ich absolviere die Ausbildung zum Chemielaborant. Die Synthese von Präparaten und andere Inhalte der Videos sind Teil meiner Ausbildung. Somit sind die Chemikalien und Labore von meinem Betrieb. Die Videos lade ich einfach so „als Hobby“ hoch.
@@Chemie_ALIch könnte mir vorstellen, dass es eher die Chemie selbst war, die Pyjama_S gemeint hat.
Ich finde, dass das ein tolles Video ist und sauber gearbeitet hast! Der Zustand, bei dem das Sauerstoff in der Carbonylverbindung eine negative Formalladung erhält ist aber auf gar keinen Fall instabil, weil es, wie in deiner Zeichnung, Mesomeriestabilisiert ist. Die Bildung dieses Carboxylates ist ja erst die Triebkraft, weshalb die Reaktion überhaupt abläuft. Das Acetat nimmt nur deshalb ein Proton auf, weil die Aminoverbindung sehr sauer ist, und ein Carboxylat relativ basisch. Eine einfache Säure-Base-Reaktion sozusagen.
Danke für den Hinweis!^^
Mega interessant! Und gut erklärt, danke :)
Danke! ^^
Thats just oleoresin capsicum, which contains other capsaisinoids other than just capsaisin. Are you planning to isolate pure capsaisin from it?
The main plan is the demonstration of Soxhlet extraction. I like capsaicin, thus I decided to demonstrate it with chilis. For me it wasn‘t a big problem that I extracted other capsaisinoids and B Carotene too.
@@Chemie_AL ohh. I thought there would be a next part about purification l by looking "capsaisin" In the title. Nice video nonetheless. All the best.
Was würde passieren wenn man das trinkt?
Im schlimmsten Fall kommt es zum Tod. Capsaicin (der Stoff für die Schärfe) ist bei höheren Dosen akut toxisch. Bei geringeren Mengen können unerwünschte Nebenwirkungen: Übelkeit, Erbrechen, Bluthochdruck und Kreislaufversagen sein.
Clean work and nice footage!
Thank you I appreciate it!