Video

Какой аллотроп фосфора горит в атмосфере оксида азота (I)?

Самарскит встречается в природе в двух видах: самарскит-Yb (Yb, Y, РЗЭ, U, Th, Ca, Fe2+, Fe3+)2 (Nb, Ta, Ti)2O8 и самарскит-Y (Y, Yb, РЗЭ, U, Th, Ca, Fe2+, Fe3+)2 (Nb, Ta, Ti)2O8, явялется одним из промышлено важных минералов лантанойдов, но в нём нет европия

Да не. Марганцовку легко купить. Ну только если ты не десятками кг покупаешь, тогда да, возникают вопросики у вышестоящих.

Продают 😂

Вроде,ещё ацетон запретили(это Не точно!) Быстрее бы уже запретили Уксус,Воду,NaCl - они ж тоже могут быть п. для чего-то ... что создает конкуренцию монополии фскн.

Вроде,ещё ацетон запретили(это Не точно!) Быстрее бы уже запретили Уксус,Воду,NaCl - они ж тоже могут быть п. для чего-то ... что создает конкуренцию монополии фскн.

Аллицина в чесноке нет, он образуется в реакции аллиина с аллицинозой при разрезании чеснока.

Уже 2024 , как летит время

Пришел после старого видео , где работал с экстрактором сокслета. Парень повзрослел и контент тоже более качественный 👍🏽👍🏽👍🏽 Но удивило одно , кол-во подписчиков/просмотров (стало обидно) , изначально подумал , что канал заброшен , а тут видео 8 часов назад. Ты молодец 👍🏽 продолжай 👍🏽

Ну,такое себе ...

Выглядит как будто препарат не молекула, микроорганизмы и их органелы...

Большое спасибо! Полезно. Интересно.

Серорганические соединения чеснока Allium sativum: S-метил-L-цистеин, S-аллил-L-цистеин, транс-S-1-пропенил-L-цистерн, цис-S-1-пропенил-L-цистерн, сульфоксид, S-метил-L-цистеина, сульфоксид S-аллил-L-цистеина, сульфоксид транс-S-1-пропенил-L-цистерна, сульфоксид цис-S-1-пропенил-L-цистерна, S-аллилмекарпто-L-цистеин, γ-глутамил-S-аллил-L-цистеин, γ-глутамил-транс-S-1-пропенил-L-цистеин, γ-глутамил-цис-S-1-пропенил-L-цистеин, сульфоксид γ-глутамил-цис-S-1-пропенил-L-цистеина, диаллилсульфид, диаллилтрисульфид, диаллилтетрасульфид, диэтилсульфид, аллицин, 1,3-винилдитиин, 1,2-винилдитиин, аджоен преобладают жгучим вкусом. У сульфоксидов и сульфинотиолатов чеснока Allium sativum затруднена ротация у сульфоксидного и сульфинатного атома серы, поэтому они оптические активны у чеснока Allium sativum R-изомеры этих сульфоксидов по атому сульфинатному и сульфоксидному серы. Например аллицин (аllicin) по ИЮПАК S-(проп-2-ен-1-ил) проп-2-ен-1-сульфинoтиолат (S-(Prop-2-en-1-yl) prop-2-ene-1-sulfinothioate)

Кроме воздуха, любой газ вызывает смерть, если его вдохнуть в отсутствии воздуха. При содержании углекислого газа в крови и в вдыхаемым воздухе больше 4%, чаще всего 6% развивается гиперкапния. Гиперкапния - состояние, вызванное избыточным содержанием углекислого газа в крови и отравление углекислым газом. При гиперкапнии человека могут наблюдаться следующие симптомы: депрессия, одышка, тошнота, рвота, головная боль, головокружение, цианоз слизистых оболочек и лица, потливость, нарушение зрения, сонливость, спутанность и потеря сознания

Липкость чесноку Allium sativum придаёт инулин, содержание которого в чесноке Allium sative 9-16 г. Инулин не переваривается пищеварительными ферментами организма человека и относится к группе пищевых волокон. Чеснок Allium sativum сладкий, потому что сок чеснока Allium sativum содержит 20% сахарозы, т.к. инулин слегка сладок на вкус. Инулин - растительный полисахарид, который состоит на 95% из остатков β-D-фрутофуранозы и на 5% из остатков α-D-глюкопиранозы, и представляет цпепь из 30-40 фруктофуранозных остатков соединённых β-(2,1)-гликозидными связями. Сахароза (α-D-глюкопиранозил-(1,2)-β-D-фруктофуранозид) - дисахарид из группы олигосахаридов, состоящий из остатков двух моносахаридов: α-глюкозы и β-фруктозы

Вот сейчас,реально,порадовал👍(держите комментарий для продвижения и охвата Поста)

"А ты знал ... " -- узнал вчера из поста ВК😊

Спасибо огромно, можно пожалуйста побольше таких видио! ❤

Экстракция ,бутаном .вреднее?

Интересные и полезные шортсы😊

4 лайка

Белый фосфор реагирует с водой при высокой температуре и высоком давлении: Р4 + 16Н2О = 4Н3РО4 + 10Н2 (t; p); C водным раствором щёлочи белый фосфор реагирует при нагревании и при атмосферном давлении, образуя фосфин с примесью дифосфана: Р4 + 3КОН + 3Н2О = 3КН2РО2 + РН3 (t); 3Р4 + 8КОН + 8Н2О = 8КН2РО2 + 2Р2Н4 (t); 2Р4 + 3Ва(ОН)2 + 6Н2О = 3Ва(Н2РО2)2 + 2РН3 (t); 3Р4 + 4Ва(ОН)2 + 8Н2О = 4Ва(Н2РО2)2 + 2Р2Н4 (t); Дифосфан самовоспламеняется на воздухе и поджигает фосфин, что приводит образованию зелёных огоньков, потому что соединения фосфора окрашивают пламя в зелёный цвет. Опыт очень опасный и его надо проводит под тягой, в противогазе и в перчатках: 2P2H4 + 7O2 = 4HPO3 + 2H2O; PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O

Стёпа, вот уж кого не ждал. Это Федя Муравьёв, в параллели с тобой учились. Красавец!

Большое спасибо! Полезно. Круто. Всё понял.

Топчик😍😍👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻👍🏻😼😼😼👍

В сильнокислой среде KMnO4 восстановается до бледно-розового, почти бесцветного Mn2+ отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В слабокислой среде, нейтральной среде, слабощелочной среде выпадает коричневый осадок MnO2 • nH2O, который пращённо записывают MnO2, отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В сильнощелочной среде при температуре 0-5 °С образуется синий MnO4(3-), который записывают K3MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В сильнощелочной среде при температуре выше 5 °С образуется зелёный MnО4(2-) который пишут K2MnO4 отсутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона; В присутствии избытка хелатных лигандов и цианид аниона получаются комплексы марганца (ΙΙΙ) в любой среде

Хлорацетон

спасибо огромное, искал адекватный разбор 2 часа, уникальный контент, получается

Есть еще один способ. 1)Хаваем уран 2) Узнаем, что у нас обнаружили рак 3) Плачем

Х*"%€$

Я один вспомнил элемент Индий ? ст.метро Китай -- Город ? Дамаскую сталь ?

База база база. Го шортс про йодид самария

Наличием бензольного кольца

Есть заместители второго рода? Ориентируют при замещении в мета-положение

В концентрированной соляной кислоте и в концентрированных водных растворах хлоридов щелочных металлов свежеосаждённый хлорид серебра (I) частично растворим с образованием растворимых хлоридных комплексов, которые разлагаются на исходные вещества при разбавлении водой, схематично пришут так: AgCl + XCl(конц.) = X[AgCl2] (X = H; Na; K; Rb; Cs); в концентрированной бромоводородной кислоте и в концентрированных водных растворах бромидов щелочных металлов свежеосаждённый бромид серебра (I) частично растворим с образованием растворимых бромидных комплексов, которые разлагаются на исходные вещества при разбавлении водой, схематично пришут так: AgCl + XBr(конц.) = X[AgBr2] (X = H; Na; K; Rb; Cs); концентрированной йодоводородной кислоте и в концентрированных водных растворах йодидов щелочных металлов свежеосаждённый йодид серебра (I) частично растворим с образованием растворимых йодидных комплексов, которые разлагаются на исходные вещества при разбавлении водой, схематично пришут так: AgCl + XI(конц.) = X[AgI2] (X = H; Na; K; Rb; Cs); Термодинамическая устойчивость комплексов возрастает в ряду: [AgI2](-) > [AgBr2](-) > [AgСI2](-), т.е. с увеличением радиуса атома галогена

AgF - белый и растворим в воде; Свежеосаждённый АgCl белый творожистый осадок, не растворим в воде, но растворим в водных растворах аммиака, карбоната аммония и смеси NH3-AgNO3-KNO3: (NH4)2СО3 + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + CO2 + H2O (также в реакции могут написать место СО2 + Н2О NH4HCO3); 2(NH4)2CO3 + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + 2NH4HCO3; Свежеосаждённый AgBr желтоватый творожистый осадок, который растворяется в аммиачной воде (25% NH3 в воде), медлено растворяется в водных разбвленных растворах NH3 и не растворим в водных растворах карбоната аммония и смеси NH3-AgNO3-KNO3: 2NH3(25%) + AgBr = [Ag(NH3)2]Br (в воде); Свежеосаждённый AgI жёлтый творожистый осадок и соосаждённая смесь AgI + AgAt растворимы в водных растворах цианида калия, тиосульфата натрия и роданида калия, также как и AgCl и AgBr: AgHal + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KHal (hal = Cl; Br; I; At); AgHal + 2KCNS = K[Ag(CNS)2] + KHal (hal = Cl; Br; I; At); AgHal + 2Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] + NaHal (hal = Cl; Br; I; At); Суспензии свежеосаждённых AgBr и АgI реагируют с хлорной водой с выделением брома и йода соответственно: 2AgBr + Cl2 = 2AgCl + Br2 (красно-бурые пары); 2AgI + Cl2 = 2AgCl + I2 (тёмное окрашивание); Также AgI анализируют на наличие йода так: 1) сплавляют твёрдый AgI co смесью NaNO3 + Na2CO3: 2AgI(тв.) + 2NaNO3(тв.) + Na2CO3(тв.) = Ag2O + 2NaI + 2NaNO2 + CO2 + О2 (сплавление, примесь NaIO3); 2) после обработки плава разбавленной уксусной кислотой появляется тёмное окрашие йода: 4СН3СООН + 2NaNO2 + 2NaI = 4CH3COONa + l2 + 2NO + 2H2O; Также йод и бром можно обнаружить экстракцией неполярным органическим растворителем. В случае брома при недостатке хлора возникает красное, жёлто-бурое или бурое окрашивание, а при избытке хлора жёлтое окрашивание (образование раствора в растворителе BrCl). В случае йода неполярный растворитель окрашивается в фиолетовый цвет. Также йод можно обнаружить по интеркаляции с крахмалом в водном растворе с образованием синего окрашивания

Фенолы это соединения в которых ароматическая группа связана с ароматической системой

Флавинадениндинуклеотидзаисимая (ФАД-зависимая) глюкозоокидаза окисляет D-глюкозу в форме β-D-глюкопиранозы у некоторых микроорганизмов до пероксида водорода и глюконо-1,5-лактона, который тут же неферментативно гидролизуется до D-глюконовой кислоты

а K4[Fe(CN)6] железистосинеродистый калий

В опыте, который показан на части видео с осадком будет смесь нерастворимого карбоната кальция, или его гидраты CaCO3 • 1/2H2O и/или CaCO3 • 3/4H2O, и растворимый гидрокарбонат кальция, потому что условия эксперимента никто не контролировал. При температуре ниже 8 °С выпадает осадок CaCO3 • 6H2O

1) -СN, - NO2, -COOCH3 являются сильноэлектроакцепторными и обладают -I, -M эффектами причём -M » -I, что приводит к частично положительному заряду в бензольной ароматической системе, а наименьший δ+ заряд располагается в мета-положении, поэтому они медленно вступают в реакции электрофильного замещения с сильными элекрофилами с образованием мета-замещённых продуктов реакции; 2) -CN, -NO2, -COOCH3 являются восстанавливающимися группами, поэтому эти группы восстанавливаются LiAlH4; 3) при высоких температурах и давлении на катализаторах гетерогенного гидрирования восстанавливаются не только функциональные группы, но и бензольная ароматическая система; 4) горят на воздухе эти жидкости при поджигании коптящим пламенем; 5) c ароматическими соединениями, которые содержат сильные электронодонорные заместители образуют кристаллы, в которых их молекулы соединены π-π-стэкинг взаимодействием; 6) применяются как растворители; 7) Реагируют с литийорганическими и магнийорганическими соединениями

1) иттрий Y, тербий Tb, эрбий Er, иттербий Yb в честь шведской деревни (шведского поселения) Иттербю. Иттербит является устаревшим названием минерала гадолинита 2) Полная брутто-формула буры [Na(H2O)4]2[B4O5(OH)4] 3) Исходя из МО ЛАКО диаграмм молекулярных орбиталей следует понятие порядок связи N, который в методе валетных связей носит название кратность связи: N = (n (общее число ē на связывающих орбиталей) - n (общее число ē на разрыхляющих орбиталей))/2; N(CO) = (8-2)/2 = 3 N(N2) = (8-2)/2 = 3; Также как видно на диаграммах МО молекулы CO и N2 изоэлектроны, иногда употребляют термин изолобальны Nē(общ. N2) = Nē(общ. СО) = 10. Также диаграммы молекулярных орбиталей СО и N2 имеют одинаковое число и наименование молекулярных орбиталей, и у них они одинаково заполнены. Поэтому по многим физическим свойствам CO и N2 близки, не смотря на то что тройной энергия связи у CO больше, чем у N2: Е(тройной связи N2) = 942 кДж/моль; Е(тройной связи CO) = 1077 кДж/моль; Физические свойства N2: Внешний вид: бесцветный газ Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,01 Температура плавления (в °C): -210 Температура кипения (в °C): -196 Плотность: 0,0012506 (20°C, г/см3) 0,808 (-196°C, г/см3) Диэлектрическая проницаемость: 1,000528 (25°C) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 199,9 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,1 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,721 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 5,59 Физические свойства СО: Внешний вид: бесцветный газ Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,01 Температура плавления (в °C): -205 Температура кипения (в °C): -191,5 Плотность: 0,00125 (0°C, г/см3) Диэлектрическая проницаемость: 1,00634 (25°C) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 197,54 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,11 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,838 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 6,04

Их все можно восстоновить водородом? Первый в бензиламин Второй в бензойный спирт и метанол Третия в анилин

Все с бензольным кольцом очев же

Реагируют с основаниями?

наличие электронноакцепторных заместителей

Заместители второго рода?

100% из нефти или из газа

Доверяй Но Проверяй😉,как и всё и везде,впрочем.

эрбий технеций медь осмий оганесон гелий цинк бор борий золото азот даже 11 получилось