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El dicromato de sodio oxida el yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico y se origina sulfato de sodio, sulfato de cromo(3 ) y yodo. ¿De qué concentración molar será una disolución de yoduro de sodio, si sabemos que 30 mL de la misma necesitan para su oxidación 60 mL de una disolución que contiene 43,7 g/L de dicromato de sodio? Datos: masas atómicas relativas: Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(Cr) = ...

El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno (gas) para dar agua, azufre y monóxido de nitrógeno. a) Escribe la reacción ajustada. b) Determina el volumen de sulfuro de hidrógeno (medido a 60 °C y 100 kPa de presión) necesario para reaccionar con 500 mL de una disolución de ácido nítrico de concentración 0,20 mol L−1.

Ajusta la siguiente reacción: K2Cr2O7 H2SO4 FeSO4 → K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O e indica: a) ¿Qué especie se oxida y qué especie se reduce? b) ¿Cuántos gramos de sulfato de cromo(3 ) podrán obtenerse a partir de 5 g de dicromato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 60 %?

Deducción de la ecuación de velocidad y de posición en un movimiento de caída libre.

La neutralización exacta de 25,0 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH, necesita 34,0 mL de disolución acuosa de cloruro de hidrógeno, HCl, de pH 1,30. Calcula el pH de la disolución inicial de NaOH.

¿Cuántos gramos de KOH contiene una disolución si su valoración con HNO3 0,150 mol L−1 requiere 10 mL de este ácido para su neutralización?

Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 mol L−1 necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases: a) 125 mL de disolución de hidróxido de bario 0,2 mol L−1. b) 0,3 g de hidrogenocarbonato de sodio.

Explica por qué al mezclar 10 mL de ácido acético 0,2 mol·L-1 con 20 mL de hidróxido de sodio 0,1 mol·L-1 la disolución resultante no es neutra. Indica si su pH será mayor o menor de 7.

Deduce cuál de las siguientes disoluciones acuosas presenta un pH mayor: acetato de potasio 0,72 mol·L-1 o hidróxido de bario 1,0·10-5 mol·L-1. Datos: Kw = 1,0·10-14; Ka (ácido acético) = 1,8·10-5; hidróxido de bario completamente disociado.

Justifica qué pH (ácido, neutro, básico) tienen las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: a) Nitrato de potasio b) Acetato de sodio c) Cloruro de amonio d) Nitrito de sodio Datos: Ka (HAc) = 10-5; Ka (NH4 ) = 10-9; Ka (HNO2) = 10-3

Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,10 mol·L-1 de cloruro de hidrógeno y 0,10 mol·L-1 de ácido acético. Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH 2,9 y el frasco B, pH 1,0. a) Explica qué frasco se corresponde con cada uno de los ácidos. b) Calcula la constante de acidez (Ka) del ácido acético.

Se prepara una disolución de un ácido débil, HA, con una concentración inicial 1,0·10−2 mol·L-1. Cuando se llega al equilibrio, el ácido presenta una disociación del 1,0%. Calcula: a) El pH de la disolución. b) La constante de acidez de HA. c) El grado de disociación si se añade agua hasta aumentar 100 veces el volumen de la disolución. d) El pH de la disolución del apartado anterior.

Dada una disolución acuosa 0,0025 mol·L-1 de fluoruro de hidrógeno, calcula: a) Las concentraciones en el equilibrio de HF, F- y H3O . b) El pH de la disolución y el grado de disociación. Datos: Ka = 6,66·10−4

Calcula los gramos de ácido acético que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH igual a 2,72. Datos Ka (ácida ácido acético) = 1,80·10-5

ÁCIDO-BASE E11 P206

ÁCIDO-BASE E10 P206

ÁCIDO-BASE E09 P206

Termoquímica E45P104

Termoquímica E43P106

Termoquímica 32P104

Termoquímica E29P104

Termoquímica E28P104

Termoquímica E27P104

Termoquímica E25P104

Termoquímica E30P96

Termoquímica 20P103

Termoquímica E19P103

Termoquímica E18P103

Termoquímica E15P103